山東省201x年高考理綜(化學部分)預測卷(4)

1、.絕密啟用前 試卷類型：a山東省2015年高考預測沖刺卷（4）理科綜合（化學部分）本試卷分第i卷和第ii卷兩部分，共12頁。滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。第卷（必做，共107分）以下數(shù)據(jù)可供答題時參考相對原子質(zhì)量：n 14 o 16 s 32 fe 56 7背景材料：“315”衛(wèi)生部發(fā)布公告，禁止在面粉中添加過氧化鈣（cao2）；農(nóng)業(yè)部將進行生鮮乳中違禁添加物專項監(jiān)測，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山東日照發(fā)生液氯泄漏事故；2011年2月，蘋果公司承認137名工人因暴露于正己烷環(huán)境，健康遭受不利影響。下列相應說法正確的是（ ）a過氧化鈣固體中陰、陽離子個數(shù)之比為2：1b蛋

2、白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得體系一定沒有丁達爾現(xiàn)象c若向新制氯水中加入少量caco3固體，會增大其漂白能力d正己烷和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體8下列描述正確的是（ ）a16o2與18o2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同bmgco3可以除去mgcl2酸性溶液中的fe3+c在ph=1的溶液中，nh4+、k+、clo、cl可以大量共存d明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同9甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）a原子半徑：丙乙甲丁b氣態(tài)氫化物的

3、穩(wěn)定性：甲丙c最高價氧化物對應的水化物的酸性：丁甲d乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)10下列說法中，不正確的是（ ）a有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵b油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應c用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯d乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵11設計如下裝置探究hcl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：cd的金屬活動性大于cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放cdcl精品.2溶液及顯色劑，然后小心放入hcl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是（ ）a

4、通電時，h+、cd2+向pt電極遷移，cl-向cd電極遷移b裝置中總反應的化學方程式為：cd + 2hclcdcl2 + h2c一定時間內(nèi)，如果通過hcl溶液某一界面的總電量為5.0 c，測得h+所遷移的電量為4.1 c，說明該hcl溶液中h+的遷移速率約是cl-的4.6倍d如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量cl2，使界面不再清晰，實驗失敗12下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）a25時ph=12的naoh溶液與ph=12的氨水中： c（na+）c（nh4+）bna2co3和nahco3混合溶液中一定有：2c（co32-）+c（oh-）+ c（hco3-）=c（h+）+c（na+）c

5、ph=4的01moll-1的naha溶液中：c（ha-）c（h+）c（h2a）c（a2-）d將ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的鹽酸、0.01mol/l的氨水、0.01mol/l的naoh溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（h+）：13下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（ ）選項實驗解釋或結(jié)論a向某溶液中逐漸通入co2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入co2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在al(oh)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液b在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強氯水中hclo的物質(zhì)的量濃度增大c用蒸餾法能將溶解在ccl4中的碘分離出來因為碘易升華，先分

6、離出來d向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：h2o2fe3+第卷（必做題157分+選做題36分，共193分）28（17分）某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，a、b均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應； 。（2）寫出加熱時a中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。（3）b中的現(xiàn)象是： ；c的作用是： 。（4）待a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下e并稱重，e增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為精品. （寫表達式）。（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的

7、質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因： 。（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是（答一條即可）29（18分）利用工業(yè)廢酸（含10%h2so4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含cuo、al2o3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應）冶煉鋁的主要流程如圖1：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph，見下表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2aloh）3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）操作中的離子方程式為 ，操作中生成沉淀的離子方程式為 （2）操作中加入過量的h2o2的目的是 （3）若z溶液ph=5（25c），則溶液中c（nh4+）與c（so42）

8、的大小關系為 （4）alago池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負極反應式為： （5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中金屬鋁為 極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是 30（18分）i一定條件下鐵可以和co2發(fā)生反應：fe+co2feo（s）+co（g）。已知該反應的平衡常數(shù)（k）與溫度（t）的關系如圖甲所示：甲 乙（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量co2氣體，反應過程中co2氣體和co氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。5min內(nèi)，co的平均反應速率v（co）= 精品.（2）下列措施中能使平衡時c（co）/c（co2）增大的是 （填序號）a升高溫度 b

9、增大壓強 c充入一定量co d再加入一些鐵粉ii右圖裝置中甲燒杯盛放100 ml0.2 mol/l的nacl溶液，乙燒杯盛放100 ml0.5 mol/l的cuso4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出cu電極，洗滌干燥稱量,電極增重0.64 g。（3）電源的m端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為 ；（4）乙燒杯中電解反應的離子方程式為 ；（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共 ml。31（12分）【化學化學與技術(shù)】硫酸是基礎化學工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關硫酸生產(chǎn)的幾個問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為 。（2）催化氧化階段選擇的反應原理 ，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”），反應

10、溫度為400-500，選擇此溫度范圍的理由是 。（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？ 。32（12分）【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是_（填序號）a砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與nacl相同b第一電離能 asgac電負性 asgad原子半徑 asga（2）ash3空間形狀為_；已知（ch3）3 ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_；金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（3）cu2+的核外電子排布式為_。（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，

11、小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的cu（nh3）4so4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有 和 。33（12分）【化學有機化學基礎】已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：ch3ch（oh）2ch3cho+h2o現(xiàn)有分子式為c9h8o2br2的物質(zhì)m，已知有機物c的相對分子質(zhì)量為60，e的化學式為c7h5o2na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：請回答下列問題：精品.（1）b中官能名稱是 （2）m的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）gh的反應類型是 （4）寫出下列反應的化學方程式：ef的化學方程式： hi的化學方程式： （5）請寫出同時符合下列條件的g的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任

12、寫一種）a分子中含有苯環(huán)b能發(fā)生水解反應c能發(fā)生銀鏡反應d與fecl3溶液反應顯紫色精品.理科綜合試題化學答案7c ； 8 b； 9b ； 10d ； 11d ； 12b 13b 。28（17分）（1）常溫下fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分）（2）c + 2h2so4（濃） co2 + 2so2 + 2h2o（3分）（3）品紅溶液褪色（或“顏色變淺”）（2分） 除盡反應產(chǎn)物中的so2氣體（2分）（4）（11m3b）/11m （3分）（5）裝置內(nèi)的co2難以趕出，導致e質(zhì)量增重偏小 （6）e中堿石灰會吸收空氣中的co2、h2o（或so2不一定能全部被品紅、kmno4除去）（3分） 29（18分）（1）fe+cu2+=fe2+cu（3分） al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（3分）（2） 加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與al3+分離（2分）（3）c（so42）（c（nh4+）2c（so42）（3分）（4）al+4oh3e=alo2+2h2o（3分）（5）陽（2分）在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕（2分）電解30（18分）（1）01mol/（lmin）（3分）（2）a（3分）（3）正（3分）fe - 2e-= fe2+（3分）（4）2cu2+ 2h2o 2cu + o2 + 4h+（3