初三化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(一)1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子正（帶 電）原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12（不帶電，數(shù)量和質(zhì)子數(shù)不一定相等）中子原子原子核負(fù)（帶 電）電子第二電子層第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明： 最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如：Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的（如：He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、構(gòu)成原子不可缺少的粒子是質(zhì)子和電子（原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等。 某原子的實(shí)際質(zhì)量 （Kg）一個(gè)碳12原子實(shí)際質(zhì)量（Kg）/12（5）相對原子質(zhì)量： Ar = 單位：“1”（不是Kg，也不是沒有單位）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質(zhì)或化合物形式存在） 注意： 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合物）（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）a、書寫方法：由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，兩個(gè)

3、字母表示的元素符號前大寫后小寫如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意： 有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si等 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 元素是宏觀概念，只能論種類，不論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)組成； 原子是微觀概念，即可論種類，也可論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。 常見元素名稱及符號： 氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar) 鉀(

4、K) 鈣(Ca) 錳(Mn) 鐵(Fe) 銅(Cu) 鋅(Zn) 鋇(Ba) 銀(Ag) 汞(Hg) 碘 (I) 溴（Br） 元素分布：地殼中：O、Si、Al、Fe、Ca 細(xì)胞中：O、C、H、N 空氣中：N、O c、有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫 規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加18縱行（16個(gè)族）*排列依據(jù) *16個(gè)族：7個(gè)主族（A表示），7個(gè)副族（B表示），一個(gè)0族（稀有氣體），一個(gè)第族（8，9，10縱行） 各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似*7個(gè)周期： 同一周期元素從左到右，原子

5、序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有氣體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學(xué)性質(zhì)逐漸改變，不相似。金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)4 易得電子（非金屬H最外層電子數(shù)小于4）稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)等于2或8 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d、分類： 3，核外電子分層排布（1）電子層序數(shù)n=1，2，3，4，5，6，7（最少1層，最多7層），每層容納最多電子數(shù)為2n2 ，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一個(gè)電子層的不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)電子。（2）原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達(dá)到8個(gè)電子（或2個(gè)電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢

6、（注意：硼，碳，硅元素不易得失電子,不以離子存在，只與其他原子共用電子）4,元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（1）同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期序數(shù)（2）同一主族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族序數(shù)5，離子：帶電的原子或原子團(tuán) （離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）（1）表示方法及意義：如2Fe3+ ： 兩個(gè)鐵離子；每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子與原子的示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（顯正或負(fù)電性）； 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖（呈電中性）如：812+17782+1182+1782+118 Na 與 Na+ Cl 與Cl_ 同種元素的原子與離子比較：

7、質(zhì)子數(shù)相等，同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同的兩種微粒，兩者可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化，相對原子質(zhì)量幾乎相同 核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)不同。 電子層數(shù)可能相同（如Cl和Cl_）也可能不同（如Na和Na+）（3） 常見帶電原子團(tuán): NH4+ (銨根離子) OH(氫氧根離子) NO3 (硝酸根離子) SO42 (硫酸根離子) SO32 (亞硫酸根離子) CO32 (碳酸根離子) PO43 (磷酸根離子）（4）常見帶電原子（即離子）： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ag+ Cu2+ H+ Cl O2 S2 F 等6，離子化合物：陰陽離子由于靜電作用而形成的電中性的化合

8、物。（如NaCl,MgCl2, Na2S） 當(dāng)活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成陽離子（如Na+、k+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成陰離子（如F、Cl、O2、S2等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物,在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)化合物呈電中性。注意：（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如H2，CO2 ，H2O, SO3, HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體（金剛石、石墨，紅磷，硫粉等）由離子

9、直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 （如NaCl, NaOH）（2）物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成7、化合價(jià) 化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。(1)、化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)?！?”“”符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出MgCl2物質(zhì)中各素的化合價(jià)： 2 表示 氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià) 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 化合價(jià)是元素的原子在形成化

10、合物時(shí)表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零 。(2)、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)與離子帶的電性一致 例：Mg2+ （鎂離子）與 (+2價(jià)的鎂元素)(3)、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜元素：一價(jià)鉀 鈉 氯 氫 銀，二價(jià)氧 鈣 鎂 鋇 鋅，三鋁四硅五價(jià)磷， 二三鐵二四碳， 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為零要記清原子團(tuán)：負(fù)一氫氧 硝酸根，負(fù)二價(jià)碳酸 硫酸根 ，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根 （注意：原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 ）常見原子團(tuán)：硝酸根:NO3 氫氧根:OH 碳酸根:CO3 硫酸根:SO4 磷酸根:PO4

11、銨根:NH48、化學(xué)式 用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 純凈物有固定組成（有固定的熔沸點(diǎn)），表示物質(zhì)組成的只有一個(gè)化學(xué)式； 混合物沒有固定組成（沒有固定熔沸點(diǎn)），表示物質(zhì)組成的有幾個(gè)化學(xué)式。（1）化學(xué)式寫法:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式(如：Fe、Mg 、Al、Na、Si、C、He、Ne、S、P 等)； 而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成（如：O2、H2、N2、Cl2 ) 化合物：正價(jià)元素（原子團(tuán)）寫在前，負(fù)價(jià)元素（原子團(tuán))寫在后（NH3 和CH4除外）（2）化學(xué)式表達(dá)的意義：如化學(xué)式H2O的意義（4點(diǎn)）：表示水這種物質(zhì)；表示水

12、由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。 如化學(xué)式 Fe的意義（3點(diǎn)）：表示鐵這種物質(zhì)；表示鐵元素；表示一個(gè)鐵原子9. 小結(jié)各種數(shù)字的含義： 元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)（如2 Fe）。 元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)（如Fe3+ ）。 元素符號右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)（如SO2）。 元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)(如 2 )。 離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。（如2 Fe3+ ） 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。（如2 SO2）10，常見問題（1）核外有10個(gè)電子的微粒： 分子：

13、Ne HF H2O NH3 CH4 陽離子：Mg2+ Na+ Al3+ NH4+ H3O+ 陰離子：N3 O2 F OH NH2 （2）最外層和次外層電子數(shù)關(guān)系： 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be和Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素：C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素是：O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)四倍關(guān)系的元素是：Ne 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半(1/2)的元素：Si （3）其他： 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H Be Al ； 內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li和P ； 原子核中沒有中子的原子：H 11，常見化合物書寫和讀法:金屬前，非金屬后，氧

14、放最后寫。先寫要后讀。（1）常見氧化物： 四氧化三鐵Fe3O4 氧化亞鐵FeO 三氧化二鐵(鐵紅) Fe2O3 水H2O 過氧化氫 H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫 SO3 二氧化硅SiO2 氧化鉀K2O 氧化鎂MgO 氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 過氧化鈉 Na2O2 三氧化二鋁 Al2O3 二氧化錳MnO2 氧化銅CuO 氧化亞銅Cu2O 二氧化硅 SiO2 氧化銀Ag2O （2）常見酸 ： 鹽酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸 H2CO3 次氯酸HClO 亞硫酸H2SO3 硅酸 H2SiO3 磷

15、酸H3PO4 硫化氫H2S 溴化氫 HBr （3）常見的堿： 氫氧化鉀KOH 氫氧化鋇Ba(OH)2 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca (OH)2 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化鋁Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鐵Fe (OH)3 氫氧化亞鐵Fe (OH)2 氫氧化銨 NH4OH（一般寫成氨水NH3H2O） （4）常見的鹽： 氯化鉀KCl 氯化鈣CaCl2 氯化鈉NaCl 氯化鎂MgCl2 氯化鋁AlCl3 氯化鋅ZnCl2 氯化鐵FeCl3 氯化亞鐵FeCl2 氯化銀AgCl 氯化鋇BaCl2 氯化銅CuCl2 氯化銨NH4Cl 氯酸鉀KClO3 硫酸氫鈉NaHSO4 硫酸氫鉀

16、KHSO4 硫酸鉀K2SO4 亞硫酸鈉Na2SO3 硫酸鈉Na2SO4 硫酸亞鐵FeSO4 硫酸鐵Fe2 (SO4)3 硫酸銅 CuSO4 硫酸鋁Al2(SO4)3 硫酸鎂MgSO4 硫酸鋅ZnSO4 硫酸鈣CaSO4 硫酸鋇BaSO4 硫酸銀Ag2SO4 硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸鎂Mg(NO3)2 硝酸銀AgNO3 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸鋅Zn(NO3)2 硝酸鐵Fe(NO3)3 硝酸亞鐵Fe(NO3)2 硝酸銅Cu(NO3)2 硝酸銨NH4NO3 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸鉀K2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸鎂MgCO3 碳酸銅CuCO3 碳酸鋇BaCO3 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 硅酸鈉Na2SiO3 次氯酸鈉NaClO 磷酸銨 (NH4)3PO4 磷酸氫銨 (NH4)2HPO4 磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸鉀 K3PO4 硫酸銨 (NH4)2SO4 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 (孔雀石，銅綠)12，補(bǔ)充前3章內(nèi)容（1）物理性質(zhì)：顏色，狀態(tài)，氣味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，密度，溶解性，揮發(fā)性，延展性，吸附性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性等 ； （2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性，助燃性，氧化性，還原性，穩(wěn)定