山東2018年高職單招化學(xué)模擬試題【含答案】

1、山東2018年高職單招化學(xué)模擬試題【含答案】一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NAB通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2N

2、AC1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1NA3水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸C冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸4電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb（OH）2下列說(shuō)法不正確的是（）APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用，電解液的pH逐漸減小Ca mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mgDPb電

3、極上的反應(yīng)式為Pb+2OH2e=Pb（OH）25CO常用于工業(yè)冶煉金屬在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（t）的關(guān)系曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（）A通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrCCO還原PbO2的反應(yīng)H0D工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率6某溶液由弱酸（HR）及其鹽（NaR）組成，濃度均為1molL1，25時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B加入1 m

4、ol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（R）C通入HCl，R的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小D未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c（R）c（Na+）c（HR）7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性常溫下，0.1molL1 t溶液與0.1molL1 u溶液的pH 均為1下列說(shuō)法不正確的是（）AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2Dv的電子式可表示為二、解答題（共3小題，滿分

5、43分）8（15分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物 制取SO2（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式： （2）寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：細(xì)銅絲表面： 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并 （3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是： 燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是： 探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物（4）實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液， （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是： 若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）III裝置改進(jìn)（6）老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)（只答出一種即可）： 9（14分）某

6、含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖25時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8105HF的電離常數(shù)Ka=7.2104，Ksp （MgF2）=7.41011（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是 （填化學(xué)式）（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答） （3）25時(shí)，1molL1的NaF溶液中c（OH）= molL1（列出計(jì)算式即可）NH4F溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）（4）已知沉淀

7、前溶液中c（Mg2+）=1.85103molL1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F）= molL1（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO（OH），化學(xué)方程式為 ；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式： 10（14分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）= （列出計(jì)算式即可）（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）H2S

8、（g）+CO2（g）H除去相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表； 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）HSHOE/kJmol1803742577339465則H為 （3）近期太陽(yáng)能利用又有新進(jìn)展利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑已知：25時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0107，Ka2=7.01015，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS（aq）HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.751038，則Ksp（HgS）= （5）已知CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42kJ

9、mol1，在進(jìn)氣比n（CO）：n（H2O）不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷：2TD TE（填“”、“=”或“”）與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為 （填字母，多填倒扣分）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na） I1（Ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 種氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有 ，Al原子的雜化方式為 （3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表

10、面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）水分子成籠的作用力是 ，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是 可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有 個(gè)水分子（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為 （寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：已知：不飽和

11、化合物與氨（NH3）或胺（RNH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物如：R1CH=CH2+R2NH2 R1CH2CH2NHR2+R3+R2OH（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)條件為 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （5）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）a反應(yīng)為取代反應(yīng)b檳榔堿與化合物G互為同系物c1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式 （7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用

12、必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） 山東2018年高職單招化學(xué)模擬試題參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；FE：三廢處理與環(huán)境保護(hù)【分析】A絲

13、綢的主要成分是蛋白質(zhì)；B玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；C飽和Na2CO3、NH4Cl溶液分別顯堿性、酸性，可處理金屬表面；D降解塑料的使用，減少白色污染；二氧化硫能夠與生石灰反應(yīng)【解答】解：A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B陶瓷、水泥和玻璃都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，故B正確；C飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分別顯堿性、酸性，堿性可以去除油脂，酸性可以腐蝕金屬氧化物，所以可處理金屬表面焊點(diǎn)，故C正確；D提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，減少白色污染，燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減

14、少二氧化硫的排放，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NAB通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NAC1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)

15、n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS和S2離子來(lái)分析【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0 g H2相當(dāng)于1molH2，1molH2和1 mol Cl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故

16、反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C正確；D、標(biāo)況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS和S2離子，故所得溶液中的H2S、HS和S2離子的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得

17、水楊酸C冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油；B阿司匹林含有酯基，可水解生成水楊酸；C冬青油苯環(huán)不對(duì)稱，含有4種H；D二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解答】解：A由水楊酸制冬青油，可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得，故A正確；B阿司匹林的分子式為C9H8O4，含有酯基，可水解生成水楊酸，故B正確；C冬青油苯環(huán)不對(duì)稱，含有4種H，則一氯取代物有4種，故C正確；D二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉除雜，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的

18、關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大4電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb（OH）2下列說(shuō)法不正確的是（）APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用，電解液的pH逐漸減小Ca mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH2e=Pb（OH）2【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理【分析】原電池工作時(shí)，鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb（OH）2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH2e=Pb（OH）2，O2在正極Pt上得電子生成OH，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，以此解答該題【解答】解：APt電

19、極上O2得電子生成OH，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb（OH）2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH2e=Pb（OH）2，O2在正極Pt上得電子生成OH，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)為：2Pb+O2+2H2O=2Pb（OH）2，消耗水，電解液堿性增強(qiáng)，所以電解液的pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；Ca mmolO2反應(yīng)則得到4a mmol電子，所以根據(jù)得失電子守恒，理論上可使Pb電極增重4a mmol17g/mol=68a mg，故C正確；D鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb（OH）2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH2e=Pb（OH）2，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查

20、了原電池原理，明確電池中物質(zhì)得失電子即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等5CO常用于工業(yè)冶煉金屬在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（t）的關(guān)系曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（）A通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrCCO還原PbO2的反應(yīng)H0D工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素【分析】A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B、由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，lgc（CO）/c（CO2）一直很高，

21、說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合；C、由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lgc（CO）/c（CO2）越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故H0；D、由圖象可知溫度越低lgc（CO）/c（CO2）越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高【解答】解：A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，lgc（CO）/c（CO2）一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr，故B正確；C、由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lgc（CO）/c（CO2）越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故H0，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知溫

22、度越低lgc（CO）/c（CO2）越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，故低溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤，故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)圖象對(duì)平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱的判斷等，重在培養(yǎng)學(xué)生能夠利用化學(xué)知識(shí)并結(jié)合圖象信息進(jìn)行答題的能力，綜合性強(qiáng)，難度較大6某溶液由弱酸（HR）及其鹽（NaR）組成，濃度均為1molL1，25時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（R）C通入HCl，R的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小D未加HCl和Na

23、OH時(shí)，溶液中c（R）c（Na+）c（HR）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較【分析】A、A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，以此判斷；B、加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；D未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明HR的電離程度大于R水解程度；【解答】解：A、A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，故A正確；B加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，即（H+）=c（OH），由電荷守恒可知c（Na+）=c（R），故B正確；C、電離

24、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，通入氯化氫，而溫度不變，所以HR的電離常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明HR的電離程度大于R水解程度，則B點(diǎn)溶液中c（R）c（Na+）c（HR），故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握?qǐng)D象所給信息為解答該題的關(guān)鍵，難度中等7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性常溫下，0.1molL1 t溶液與0.1molL1 u溶液的pH 均為1下列說(shuō)法不正確的是（）AY、

25、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2Dv的電子式可表示為【考點(diǎn)】GS：無(wú)機(jī)物的推斷；8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性常溫下，0.1molL1 t溶液與0.1molL1 u溶液的pH 均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z

26、為O，W為Cl，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故A正確；BO只有負(fù)價(jià)，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：ZYX，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XZY，故B正確；Cs為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價(jià)變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；Dv為NH3，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素、物質(zhì)為解答的

27、關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）（2017淄博模擬）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物 制取SO2（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2）寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：細(xì)銅絲表面：有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并逐漸變?yōu)樗{(lán)色（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再熄滅酒精燈燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色探究SO2與

28、Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物 （4）實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)物含有Na2SO4和Na2SO3（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：SO2與Na2O2充分接觸若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）III裝置改進(jìn)（6）老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)（只答出一種即可）：在燒杯與硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶或燒杯中導(dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗剛好接觸溶液【考點(diǎn)】U2：

29、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（2）銅與濃硫酸在加熱條件小生成二氧化硫和硫酸銅；（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲溶解，表面有氣泡生成，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；（3）為防止溶液倒吸，故欲使反應(yīng)停止，先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再熄滅熱源；濃硫酸具有吸水性，燒瓶中液體冷卻后，使硫酸銅結(jié)晶析出，硫酸銅為白色固體；（4）SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉或者兩者的混合物，用氯化鋇與之反應(yīng)，檢驗(yàn)生成的沉淀能否溶于鹽酸可得；（5）玻璃棉可SO2與Na2O2混合充分；過(guò)氧化鈉有氧化性，若Na2O2未完全反應(yīng)，則可能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，不能確定生成的是否有硫酸鈉；（6）實(shí)驗(yàn)裝置需要添加防倒吸的裝置【解答

30、】（1）銅與濃硫酸在加熱條件小生成二氧化硫和硫酸銅，反應(yīng)為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）細(xì)銅絲與濃硫酸反應(yīng)，故細(xì)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解；故答案為：有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解；生成硫酸銅，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并逐漸變?yōu)樗{(lán)色；故答案為：逐漸變?yōu)樗{(lán)色；（3）為防止溶液倒吸，故欲使反應(yīng)停止，先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再熄滅酒精燈；濃硫酸具有吸水性，燒瓶中液體冷卻后，溶液中水減少，使硫酸銅結(jié)晶析出，硫酸銅為白色固體，故現(xiàn)象為有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色；故答案為：先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃

31、硫酸脫離接觸，再熄滅酒精燈；有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色；（4）SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉或者兩者的混合物，氯化鋇與其可生成硫酸鋇、亞硫酸鋇的沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，亞硫酸鋇溶于鹽酸，則方法為：取洗滌玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)物含有Na2SO4和Na2SO3；故答案為：滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，

32、則產(chǎn)物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)物含有Na2SO4和Na2SO3；（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上可SO2與Na2O2充分接觸；若Na2O2未完全反應(yīng)，則可能氧化Na2SO3為Na2SO4：Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH，不能確定生成的是否有Na2SO4；故答案為：SO2與Na2O2充分接觸；不能確定生成的是否有Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH；（6）該裝置容易倒吸，故應(yīng)在燒杯與硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶或燒杯中導(dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗剛好接觸溶液；故答案為：在燒杯與硬質(zhì)玻璃管之間加安全

33、瓶或燒杯中導(dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗剛好接觸溶液【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及二氧化硫的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?（14分）（2017淄博模擬）某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖25時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8105HF的電離常數(shù)Ka=7.2104，Ksp （MgF2）=7.41011（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)

34、溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式）（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答）氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4+H2ONH3H2O+H+，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2（3）25時(shí)，1molL1的NaF溶液中c（OH）= molL1（列出計(jì)算式即可）NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85103molL1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶

35、液中c（F）=2.0103 molL1（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO（OH），化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O此空刪去；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】某NiO的廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，濾液為NiS

36、O4、FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀濾渣3為MgF2，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得NiSO46H2O晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，（1）加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀；（2）氯化銨溶液中銨根水解溶液顯酸性，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行生成的一水合氨分解生成氨氣；（3）25時(shí)，1molL1的NaF溶液中c（F）=1mol/L，結(jié)合電

37、離平衡常數(shù)計(jì)算；一水合氨電離平衡常數(shù)數(shù)Kb=1.8105HF的電離常數(shù)Ka=7.2104，HF電離程度大，對(duì)應(yīng)離子水解程度??；（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85103molL1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，c（Mg2+）=1.85105molL1，結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算；（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO（OH），同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉【解答】解：某NiO的廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，濾液為NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶

38、液PH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀濾渣3為MgF2，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得NiSO46H2O晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，（1）加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：Al（OH）3、Fe（OH）3；（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4+H2ONH3H2O+H+，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡

39、正向進(jìn)行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4+H2ONH3H2O+H+，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2；（3）25時(shí)，1molL1的NaF溶液中c（F）=1mol/L，結(jié)合電離平衡常數(shù)Ka=7.2104，c（H+）=7.2104，c（OH）=mol/L，一水合氨電離平衡常數(shù)數(shù)Kb=1.8105HF的電離常數(shù)Ka=7.2104，HF電離程度大，則NH4F溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；（4

40、）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85103molL1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，c（Mg2+）=1.85105molL1，Ksp （MgF2）=c（Mg2+）c2（F）=7.41011，c（F）=mol/L，c（F）=2.0103mol/L，故答案為：2.0103；（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO（OH），同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O，NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO

41、+6H2O，負(fù)極是LaNi5H6失電子生成LaNi5，電極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，故答案為：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O；LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分離提純過(guò)程分析、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)的計(jì)算、原電池電極反應(yīng)的書寫等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等10（14分）（2017淄博模擬）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=：（列出計(jì)算式即可）（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤

42、化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）H2S（g）+CO2（g）H除去相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表； 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）HSHOE/kJmol1803742577339465則H為）=35kJ/mol（3）近期太陽(yáng)能利用又有新進(jìn)展利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO2C+2Fe2O3（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑已知：25時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0107，Ka2=7.01015，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS（aq）HgS（s）+H+（

43、aq）的平衡常數(shù)K=1.751038，則Ksp（HgS）=4.01053（5）已知CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42kJmol1，在進(jìn)氣比n（CO）：n（H2O）不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷：2TDTE（填“”、“=”或“”）與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；CM：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下160L甲烷物質(zhì)的量=，0.8m3的水為8105cm3，水的質(zhì)

44、量8105g，據(jù)此計(jì)算物質(zhì)的量之比；（2）COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放能量的差；（3）根據(jù)由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝圖示可知，CO2被FeO還原為C，則FeO將被氧化，根據(jù)重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4寫出化學(xué)方程式；（4）反應(yīng)Hg2+（aq）+HS（aq）HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.751038；（5）已知CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42kJmol1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率減??；與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的應(yīng)是計(jì)算得到平衡常數(shù)相同的點(diǎn)，其中CDE點(diǎn)溫度EDC，AB點(diǎn)A

45、B，F(xiàn)G點(diǎn)，F(xiàn)G，BEF起始比值不同，CO轉(zhuǎn)化率相同，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算分析；【解答】解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下160L甲烷物質(zhì)的量=，0.8m3的水為8105cm3，水的質(zhì)量8105g，則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=： =：，故答案為：；（2）COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）的H=（742+4652）（339+803）=35kJ/mol，故答案為：35kJ/mol；（3）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝圖示可知，CO2被FeO還原為C，則FeO將被氧化，根據(jù)重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，結(jié)合得失電子數(shù)守恒和質(zhì)量守恒可知反應(yīng)為：4FeO+CO2C+2Fe2O3，故答案為：4FeO+C

46、O2C+2Fe2O3；（4）反應(yīng)Hg2+（aq）+HS（aq）HgS（s）+H+（aq）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.751038，Ksp=4.01053，故答案為：4.01053；（5）已知CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42kJmol1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率減小，圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TED點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大于E點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明TDTE ，故答案為：； E點(diǎn)平衡常數(shù)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量 1 1 0 0變化量 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5 K=1A點(diǎn)平衡常數(shù)CO（g）

47、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量 1 2 0 0變化量 平衡量 K=1B點(diǎn)平衡常數(shù)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量 1 2 0 0變化量 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量 0.5 1.5 0.5 0.5K1F點(diǎn)平衡常數(shù)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量 3 2 0 0變化量 1.5 1.5 1.5 1.5平衡量 1.5 0.5 1.5 1.5K1G點(diǎn)平衡常數(shù)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量 3 2 0 0變化量 1.2 1.2 1.2 1.2平衡量 1.8 0.8 1 2 1.2K=1故與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相

48、同的為AG，故答案為：AG；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)達(dá)平衡的判斷以及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，是高考的常見(jiàn)題型，題目難度中等化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）（2017淄博模擬）（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）I1（Ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中

49、連接的原子總數(shù)是10可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有15個(gè)水分子（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為（寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為【考點(diǎn)】9I：晶胞的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)鈉的正電性較強(qiáng)對(duì)核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，要想失去電子需要更多的能量，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）Al原子未成對(duì)電子數(shù)為1，氣態(tài)氯化鋁的分子

50、組成為（AlCl3）2，存在共價(jià)鍵和配位鍵，這里Al原子與四個(gè)配位的Cl原子連接，是sp3雜化；（3）水分子成籠的作用力是 分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵，A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；中間籠實(shí)際占有15個(gè)水分子；（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比，根據(jù)晶胞A點(diǎn)原子的坐標(biāo)，C點(diǎn)原子坐標(biāo)和D點(diǎn)原子坐標(biāo)解答【解答】解：（1）根據(jù)鈉的正電性較強(qiáng)對(duì)核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，要想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的更高故答案為：；（2）Al原子未成對(duì)電子數(shù)為1，第四周期各金屬元素中，未成對(duì)電子數(shù)也為1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4種；氣態(tài)氯化鋁組成為二聚體（AlCl

51、3）2，這里Al與4個(gè)配位的Cl成鍵，3個(gè)為共價(jià)鍵，一個(gè)為配位鍵，則分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵，Al的雜化方式為sp3雜化故答案為：4，共價(jià)鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子），水分子成籠的作用力是 分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵；圖A中最小的環(huán)連接有5個(gè)水分子，一個(gè)水分子有2個(gè)原子，因此最小的環(huán)連接的原子數(shù)為52=10；可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠有10個(gè)水分子且不均攤，兩個(gè)面與另外的籠是共面關(guān)系，面為正五邊形，5個(gè)水分子，則實(shí)際占有個(gè)水分子故答案為：氫鍵，10，15；（4）六方最密堆積（hcp）不再是立方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)已經(jīng)不同于立方晶系，六方最密堆積晶胞實(shí)為等徑硬球接觸，上一層嵌于下一層的凹處，上下關(guān)系抽象在晶胞內(nèi)其實(shí)是正四面體關(guān)系，因此晶胞C中虛線所標(biāo)的四個(gè)硬球關(guān)系為正四面體關(guān)系，設(shè)晶胞底邊長(zhǎng)為xcm，即，利用立體幾何知識(shí)，不難求