2019版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：第2章 第2課時(shí)《電解質(zhì)　離子反應(yīng)》 Word版含解析.doc

1、課時(shí)2電解質(zhì)離子反應(yīng)一、選擇題1下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過程，A錯(cuò)誤；H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。答案C2(2017南通測(cè)試)在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，還能大量存在的離子是()ACOBB

2、a2CSCNDNH解析CO與H不共存，A錯(cuò)誤；Ba2與SO不共存，B錯(cuò)誤；SCN與Fe3能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，C錯(cuò)誤；NH與題中所給的三種離子都共存。答案D3(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析A項(xiàng)，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。答案C4常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(

3、)ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO解析pHlgKw即pH14，溶液呈堿性，Al3不能大量存在，故A錯(cuò)誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，故B錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，由于同時(shí)有NO存在，故無論哪種情況下Fe2都不能大量存在，故C錯(cuò)誤。答案D5常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

4、()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水電離出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析Mg2在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B項(xiàng)符合題意；由水電離出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，不可能含

5、有NO，因?yàn)镹O在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成H2，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，NH不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。答案B6(2017南京模擬)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙變紅的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A項(xiàng)，Ca2與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而不能大量共存。答案B7(2017桂林十八中月考

6、)有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD解析可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示硫酸或過量硫酸氫鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)，只能表示Cl2與H2O的反應(yīng)，可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，可表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)。本題選A。答案A8在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=C

7、O2H2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。答案D9下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析碳酸鈉

8、溶液呈堿性的原因是CO水解生成OH，A項(xiàng)正確；0.1 molL1氨水的pH11是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離產(chǎn)生NH和OH，B項(xiàng)正確；“84消毒液”中含有ClO和Cl，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案C10下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2

9、O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析D項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案D11下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水形成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離，

10、其第一步電離方程式為：H2SO3HHSO；C項(xiàng)正確，因?yàn)锳l2O3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，ClO與SO2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClOSO2H2O=2HClSO。答案C12下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK、AlO、NO過量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加

11、入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO，A項(xiàng)正確；Fe3和ClO均具有較強(qiáng)的氧化性，而I具有較強(qiáng)的還原性，故Fe3、ClO與I不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A二、填空題13有下列物質(zhì)；硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)屬于非電解質(zhì)的為_(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為_，能導(dǎo)電的是_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式NH3通入鹽酸中： _。氨水與硫酸溶液混合：_。NaHC

12、O3溶于醋酸：_。過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O14離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿

13、中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。答案(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=B

14、aSO4HClNaCl15(名題創(chuàng)新)根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為_。(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_ _。(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。MgCO3