物質(zhì)的分離與提純

1、物質(zhì)的分離和提純,赤手淘金,聯(lián)系實際,聯(lián)系實際,請問：海水通過日曬得到粗鹽，其中使用了什么分離方法？,從生活中來,請問：淘米使用了什么分離的方法？,思考,分離與提純有什么區(qū)別?,分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì),提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì),日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物，而化學研究、工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常要對混合物進行分離和提純，我們在初中化學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶以下，你了解哪些分離、提純的方法？,過濾、結(jié)晶、蒸餾,思考,難溶固體與液體組成的混合物，例:Ca(OH)2

2、溶液中懸浮CaCO3。,溶解度不同的固體混合物,例:NaCl和KNO3混合物,分離沸點相差較大(相差30以上)的液態(tài)混合物,例:實驗室制蒸餾水.,不同的分離方法都有一定的適用范圍,因此要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來選擇合適的分離方法.,1、過濾,注意點： “一貼二低三靠”,、蒸發(fā),原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑 不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程。,實驗用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、 鐵架臺（鐵圈）,操作注意事項：,、蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3。,、當出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。,、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。,交流與討論,請根據(jù)要求設(shè)計分離和提純下列物質(zhì)的

3、實驗方案，并將你的方案與同學交流討論。,、已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸。現(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。,、加入稍過量BaCl2除去SO42,、加入稍過量Na2CO3除去過量的Ba2+,、加入稍過量的NaOH溶液除去Mg2+,、先將所混合物過濾，再往濾液加入稍過量的稀HCl除去CO32-和OH-,提純步驟：,上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計為：,BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀

4、HCl必須在最后加。,、泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用過濾方法除去。,實驗方案：,、取少量粗食鹽加水使之溶解。（溶解）,、將步驟(1)所得混合物進行過濾。（過濾）,、向(2)所得濾液加入過量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）,、向(3)所得的上層清液加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）,、向(4)所得上層清液加入過量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）,、將(5)所得混合物過濾，往濾液中加入稍過量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）,、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）,Na2SO4+BaCl2 =

5、BaSO4+2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl,MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+2HCl = H2O+CO2+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl,現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物50g，其中KCl的質(zhì)量分數(shù)為10，請設(shè)計實驗方案提純KNO3。,交流與討論,3、結(jié)晶： 結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。它適用于可溶性物質(zhì)的混合物，且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的混合物的分離和提純。,KCl和KNO3的分離和提純可以使用結(jié)晶的方法,、由于混合物中KNO3

6、含量較高(90)，可首先配制較高溫度(100)下的KNO3飽和溶液，利用降溫結(jié)晶的方法，使KNO3晶體在較低溫度下析出，此時KCl不析出。,m(H2O)=18.3g,實驗方案：,、溶解：將50g混合物放入燒杯中，加入約18.3mL100的熱水，使固體完全溶解。,、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在實驗臺上自然冷卻到不再有固體析出。,3、過濾：將(2)所得混合物進行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3（不用洗滌）,、重結(jié)晶：將若需要更純凈的KNO3晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶重復(1)-(3)操作一次。,【實驗探究3】,實驗步驟：,在兩支試管中各加入23ml溴水，再向其中的一支試管中滴加1ml

7、CCl4，振蕩、靜置。,現(xiàn)象：,溴水呈橙色，溶液分層，上層幾乎無色，下層呈橙紅色。,實驗步驟：,在兩支試管中各加入23ml溴水，再向其中的一支試管中滴加1ml汽油(或苯)，振蕩、靜置。,現(xiàn)象：,溴水呈橙色，溶液分層，下層幾乎無色，上層呈橙紅色。,4、萃取,利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進行分離的方法稱為萃取。,選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā),玫瑰(Rose),分離提純,玫瑰精油,萃取的生活應(yīng)用,5、分液,將互不相溶的液體混合物分離的方法。,萃取和分液往往結(jié)合進行。,某些地區(qū)的自

8、來水中含有Fe3+，那么如何將含有Fe3+的自來水提純呢？,觀察與思考,蒸餾實驗示意圖,注意點：,實驗前在蒸餾燒瓶中先加入幾粒沸石（或碎瓷片）防液體暴沸,冷凝水的方向：,利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物 分離和提純的方法,6、蒸餾,投放沸石或瓷片，防暴沸,溫度計水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加熱 2、全程嚴格控制好溫度,酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？,用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾,溶液體積不超過燒瓶體積1/2,層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?，以層析的方法進行分離,【課堂小結(jié)】,物質(zhì)的分離、提純,注意：不

9、同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,注意：化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”,練習,1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（ ） A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉 C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水,B,2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問 如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開？,先溶解，然后過濾，最后蒸

10、發(fā),3 用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有： A萃取 B分液 C過濾 D加熱分解 E蒸發(fā) F蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合 適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)） （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,練習,4、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液 以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液,C,5、右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題： （1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ； （2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；,（3）集氣：若用排空