01第一章_溶液的組成標(biāo)度和滲透壓

第一章 溶液的組成標(biāo)度和滲透壓復(fù)習(xí)一下溶液的基本概念和性質(zhì)溶質(zhì) 溶劑 1第一節(jié) 溶液的組成標(biāo)度（一）物質(zhì)的量濃度（二）質(zhì)量濃度（三）體積分?jǐn)?shù)（四）質(zhì)量分?jǐn)?shù)2物質(zhì)的量 ：表示物質(zhì)的數(shù)量的物理量，是國際SI制 基本物理量之一。常用符號 n表示，單位摩爾 (mol)摩爾 ： 1 mol表示在一系統(tǒng)中包含基本單元 的數(shù)量為 Avogadro常數(shù)個，與 0.012kg12C中的碳原子數(shù)目相等。6.02*10233（一）物質(zhì)的量濃度定義：簡稱濃度物質(zhì) B的物質(zhì)的量除以溶液的體積公式： cB=nB/V符號：常用 cB表示單位： molL 1， mmol L 1等4（二）質(zhì)量濃度定義：溶質(zhì) B的質(zhì)量除以溶液的體積符號： B公式： B= mB / V常用單位： gL-1， mgL-1質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系nB= mB / MBB= cB* MB密度 d5臨床上常用的生理鹽水是 9.0gL-1的 NaCl溶液計算它的物質(zhì)的量濃度（ NaCl的 摩爾質(zhì)量 58.5 gmol-1）C12H22O11的摩爾質(zhì)量為 342 gmol-1醫(yī)院補(bǔ)液用的 50.0 gL-1葡萄糖溶液（ C6H12O6）計算它的物質(zhì)的量濃度B= cB* MB6（三）體積分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì) B的體積 VB與混合物總體積 V之 比符號： B公式： B=VB/V單位： 1 酒類的度數(shù) （一般指酒精的體積分?jǐn)?shù)百分比）7（四）質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì) B的質(zhì)量 mB 與混合物質(zhì)量 m之比符號： wB公式： wB=mB/m單位： 1K 如 18K 24K黃金8第二節(jié) 溶液的滲透壓一、 滲透現(xiàn)象與滲透壓擴(kuò)散：分子無規(guī)則熱運(yùn)動的結(jié)果?？偟慕Y(jié)果是分子由高濃度向低濃度方向擴(kuò)散，直至平衡半透膜：一種理想的薄膜，只允許溶劑分子通過而不允許溶質(zhì)分子通過的薄膜9滲透現(xiàn)象溶劑分子 自發(fā)地 透過半透膜由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液或由稀溶液進(jìn)入濃溶液的現(xiàn)象10若半 透膜 兩側(cè)分別為稀溶液和濃溶液？滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的 條件(1)有半透膜的存在(2)半透膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等11滲透現(xiàn)象的 方向由 單位體格體積內(nèi) 溶劑 分子數(shù)目 多的一方向單位體積內(nèi) 溶劑 分子數(shù)目 少 的一方滲透（溶劑分子高濃度向溶劑分子低濃度滲透）12滲透平衡單位時間內(nèi)從膜兩側(cè)透過的溶劑分子數(shù)相等，滲透作用達(dá)到平衡，稱為滲透平衡。平衡時溶劑分子的無規(guī)則熱運(yùn)動仍在進(jìn)行，只不過兩個方向的速度相等。動態(tài)平衡13滲透壓 純?nèi)軇┡c溶液之間，使?jié)B透現(xiàn)象不發(fā)生，須在溶液上施加一額外壓力，由此產(chǎn)生的壓強(qiáng)正好可以維持滲透平衡狀態(tài)，這一額外壓強(qiáng)在數(shù)值上等于該溶液的滲透壓。定義 ：溶液的內(nèi)在特性，滲透現(xiàn)象發(fā)生的內(nèi)在動力其大小等于為了維持溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需在溶液上施加的額外壓強(qiáng)。符號為 ， 單位 Pa或 kPa 14二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系荷蘭化學(xué)家范特霍夫指出：非電解質(zhì)稀溶液 的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系式： = cBRT 表明稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的多少有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān) 依數(shù)性 。 R為 氣體常數(shù)： 8.314 JK-1mol-1(kPa L K-1mol-1) T為熱力學(xué)溫度：單位 K （區(qū)別溫度和溫差）15例題 1將 2.00g蔗糖（ C12H22O11） 溶于水，配成 50.0ml溶液，求溶液在 37 時的滲透壓。 C12H22O11的摩爾質(zhì)量為 342 gmol-1 解： = cB RT = 0.117 molL-18.314 kPaL K-1 mol-1310 K =302 kPa 16電解質(zhì)溶液 ：引入校正因子 i “一分子 ”電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù)近似處理 ： A-B型強(qiáng)電解質(zhì)（如 KCl等）A-B2或 A2-B型強(qiáng)電解質(zhì)（如 MgCl2、 Na2SO4等）的校正因子 i分別為 2和 3。 = icBRT 17對于電解質(zhì)溶液臨床上常用的生理鹽水是 9.0gL-1的 NaCl溶液，求溶液在 310K時的滲透壓力。 解： NaCl的摩爾質(zhì)量為 58.5 gmol-1根據(jù) = icBRT有 18三、滲透濃度滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，符號為 cos， 單位為 mmolL-1 根據(jù) vant Hoff定律，一稀溶液，在一定溫度下，滲透壓應(yīng)與滲透濃度成正比。為方便起見，醫(yī)學(xué)上滲透濃度常用來直接衡量滲透壓的大小。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別？19例題： 計算醫(yī)院補(bǔ)液用的 50.0 gL-1葡萄糖溶液（C6H12O6） 和解除酸中毒的 17.5 gL-1乳酸鈉（ C3H5O3Na） 溶液的滲透濃度。M （ C6H12O6） =180 gmol-1 M（ C3H5O3Na =112.0 gmol-1Cos(C6H12O6)=20四、等滲、高滲和低滲溶液化學(xué)上溶液滲透壓的高低是相對的，滲透濃度大的溶液滲透壓高，它就是 高滲液 ；滲透濃度小的溶液滲透壓低，它就是 低滲液 。正常人血漿的滲透濃度為 303.7mmol/L。臨床上規(guī)定滲透濃度在 280 320mmol/L的溶液為等滲溶液 。（輸液用的葡萄糖溶液）滲透濃度 cos 320 mmol/L, 稱為高滲液滲透濃度 cos 280mmol/L , 稱為低滲液21圖 1 紅細(xì)胞形態(tài)示意圖 a.生理鹽水 b.濃 氯化鈉中 c.較稀氯化鈉中22圖 2 正常 溶血 皺縮280320 mmol/L 320 mmol/L 23五 、 晶體滲透壓和膠體滲透壓細(xì)胞膜和毛細(xì)血管壁的 通透性不同