沁水縣第三中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

沁水縣第三中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)_ 座號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔2 下列說(shuō)法正確的是AHCOOH是一元羧酸，對(duì)應(yīng)的酸根是COOH-BCH2（NH2）CH2COOH不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵C葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液可看到有紅色沉淀生成D纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過(guò)程3 下列說(shuō)法正確的是ApH2的H2SO4與pH1的硝酸溶液中c(H)之比為110B0.2 molL1與0.1 molL1醋酸中c(H)之比為21C100 時(shí)，純水的pH6，顯酸性D100 mL pH3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等4 北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國(guó)理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列說(shuō)法正確的是 A用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電解熔融CeO2，可在陽(yáng)極獲得鈰 B將少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，離子方程式為：Ce4Fe2=Ce3Fe3 C金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火 D金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源5 有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價(jià)鍵），下列說(shuō)法正確的是（ ）a和e互為同分異構(gòu)體 b是天然氣的主要成分 d為平面型分子，屬于芳香烴 b和c互為同系物 a、d、e的最簡(jiǎn)式相同A B C D6 下列敘述正確的是 A0.1 molL1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12 C在0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH） D0.1 molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）7 下列離子方程式中正確的是（ ）A氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)： NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-8 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖表示常溫下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲線。C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：caba9 由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鐵 B鋅 C鋁 D鎂10下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH11下列說(shuō)法正確的是A符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵B通過(guò)石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品12T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是AT K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B反應(yīng)在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c（C12）=0.038molL-1，則反應(yīng)的HBDA c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+）; B = 23B SO2會(huì)部分溶于水 4 t1t2t3 因?yàn)镵I本身就是過(guò)量的，無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液變紅色 淀粉溶液241/12 ac N2+