2009屆高三一輪復(fù)習(xí)必修一專題1第三講：章末總結(jié)與測試.doc

第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第三講 章末總結(jié)與測試考點(diǎn)聚焦：1、掌握化學(xué)實驗安全常識。2、掌握混合物分離提純的常用方法和操作。3、掌握SO42-、CO32-等離子的檢驗。4、掌握常用實驗操作技能。5、掌握化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。6、掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制。7、掌握相應(yīng)的化學(xué)計算。知識體系：1、化學(xué)實驗基本方法： 2、化學(xué)中的常用量-物質(zhì)的量：考題回顧【例1】(2003年上海，13)現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸鈉易溶于水，很顯然可用分液方法來分開-乙醇和丁醇都易溶于水，但是這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)不同；應(yīng)用蒸餾方法分離，溴化鈉和單質(zhì)溴水溶液，分液、蒸餾均不行，據(jù)溴易溶于有機(jī)溶劑而溴化鈉又易溶于水，應(yīng)用萃取的方法分離。答案：C?！纠?】(2004年江蘇，9)下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是：A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過攄的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)解析：BaSO4和BaCO3都是難溶于水的固體，故用溶解過濾的方法不能提純含BaSO4的BaCO3固體，C錯誤，其他選項皆可達(dá)到目的。【例3】(2004年天津，9)僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是A.溴水B.FeCl3溶液 C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析：溴水、FeCl3溶液、KMnO4酸性溶液分別與待檢測的溶液混合時現(xiàn)象依次為： 苯CCl4NaI溶液NaCl溶液Na2SO3溶液溴水萃取，有色層在上萃取，有色層在下反應(yīng)生成I2，溶液變成黃色不反應(yīng)，溴水顏色略變淺反應(yīng)，溴水褪色FeCl3溶液不反應(yīng)，有色層在下不反應(yīng)，有色層在上反應(yīng)生成I2，溶液黃色加深不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3顏色略變淺反應(yīng)，F(xiàn)eCl3褪色KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，有色層在下不反應(yīng)，有色層在上溶液從紫色變成黃色不反應(yīng)，紫色略變淺反應(yīng)，紫色褪色AgNO3加入NaCl溶液和Na2SO3 溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用它來鑒別上述物質(zhì)。答案：D【例4】(2005全國，9)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，112L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為NA解析: A項中若每一個分子所含原子個數(shù)相同，則在該條件下所含原子個數(shù)相同，否則含原子個數(shù)不同，如CO和CO2 ；B項，所含原子個數(shù)應(yīng)為2NA； C項，常溫常壓下，1l.2LN分子不是1 mol，所含原子數(shù)無法確定；D項含電子數(shù)為17g/17gmoL-110mole，故A項正確。答案： D。 【例5】(2004上海,20)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等密度不等的N和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O和N D等壓等體積的N和CO解析: A選項中N2和CH4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol，故質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，A對。B選項中，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol，等體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也一定相等，B對。C選項中等溫等體積的02和N2因壓強(qiáng)不一定相等，故其分子數(shù)不一定相等，C錯。D選項中，溫度不一定相等，故等壓等體積的N2和CO2的分子數(shù)不一定相等，D不正確。答案：AB?！纠?】(2004年江蘇，19)請按要求填空： (1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 molL1Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為：_。 (2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。 (3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：_。 解析：(1)溶解Na2CO3固體時用到的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒，在轉(zhuǎn)移定容過程中除用到燒杯、玻璃棒外還要用到的儀器有100 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去NaNO3中少量的KNO3，首先將混合物溶解于水得到NaNO3的飽和溶液，然后蒸發(fā)掉水，使NaNO3析出，由于KNO3量少而不能達(dá)到飽和，最后趁熱過濾即可。 (3)除KCl溶液中的SO42-，一般先用含Ba2的溶液Ba(OH)2或BaCl2，但不能用Ba(NO3)2等，否則會引入雜質(zhì)，過量的Ba2可用K2CO3除去，最后用HCl除去過量的OH-和CO32-。 答案：(1)100 mL 容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 單元過關(guān)測試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分）1、下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量A. 長度 B. 質(zhì)量 C. 摩爾 D. 時間2.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是量筒 表面皿 燒杯 試管 容量瓶 蒸發(fā)皿 坩堝 燒瓶A. B. C. D.3.下列藥品能存放在同一櫥柜中的是NaOH 濃硫酸 濃鹽酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和4.下列實驗中，合理的是A用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸C用托盤天平稱取25.20g NaCl固體D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1鹽酸5.關(guān)于1molL1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是A1L該溶液中含溶質(zhì)98gB從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5molL1C將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液D該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強(qiáng)氧化性6.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2，則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL17.下列實驗操作中: 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.8.(2004年上海，9)下列實驗操作中，錯誤的是A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨.測定硫酸銅結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋9. (2004年上海，18)下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是 A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅試液) B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸) C.酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液) D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液) 10.（2006全國理綜,8）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA11.已知25%氨水的密度是0.91gcm3，5%氨水的密度是0.98 gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A等于15%B小于15% C大于15% D無法估算12.（2006廣東,7）下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A. B. C. D. 13.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29D26：16：2714.(2006廣東,12)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A . 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO215.(2006全國理綜,9)某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol16.(2006上海化學(xué),21)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A. 一定有SO32離子 B. 一定有CO32離子C. 不能確定Cl離子是否存在 D. 不能確定HCO3離子是否存在17.V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A1：2 B2：1 C3：5 D5：318.已知某溶液的：體積；密度；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A B CD二、實驗題（兩個小題，共2 4分）19. (2006江蘇化學(xué),17)（12分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。(2)步驟1過濾的目的是 。(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH89時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用 。20.（12分）欲配制500mL 0.2molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序為（填序號）_。A、調(diào)天平零點(diǎn) B、游碼回零B、向小燒杯中加入碳酸鈉 D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 F、將砝碼回盒G、記錄稱量結(jié)果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_g。(4)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是_。A、若稱取28.6g Na2CO310H2O進(jìn)行配置B、稱量時用了生銹的砝碼C、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D、碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯F、定容時，仰視刻度線G、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H、容量瓶未干燥即用來配制溶液三、填空題（3個小題，共16分）20.（4分）物質(zhì)的量濃度為a molL1的Na2SO4溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是 mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則此Na2SO4溶液的密度是 gmL1。21.（6分）A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量之比為89，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為32組成混合物1.26 g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出0.12 g氫氣，若這兩種金屬在反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量相等，則A的摩爾質(zhì)量是 ，B的相對原子質(zhì)量是 。22、（6分）有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4?，F(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們作出鑒別，根據(jù)以下步驟在空格內(nèi)填入須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)。 四、計算題（1個小題，6分）23、（6分）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，在20時，每100g水溶解Ca(OH)2 0.165g即達(dá)飽和。（1）在20 500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^濾，若液體體積仍為500mL，求OH離子的物質(zhì)的量濃度。（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2)降低至0.0100molL1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？參考答案：1、C 2、C 3、解析：根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故選C。答案：C4、A 5、BC 6、7、A 8、解析：本題以四個定量的實驗操作為題材，考查考生動手操作的能力。容量瓶是用來配制準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用來長期盛裝試劑，更不能用來溶解固體或稀釋液體及盛裝熱的溶液。稀釋濃H2SO4時會放出大量的熱，所以D不正確。答案：D9、A 10、C 11、解：（）2（255）215。依，混（2），則選C項。通過計算可證實： c混（091250985）（091098）146。12、C 13、CD。提示： CO 與 N2 的密度相同，混合任何比例對于題目均不影響，設(shè) CO2 的物質(zhì)的量為 x 、 H2 為 1 x. 則 44x 2(1 x) 28 而 V(CO) 任意值均可。14、A 15、D 16、BC17、C。提示：設(shè) V2O3 和 V2O5 的物質(zhì)的量分別為 x 、 y ，則： x ： y 3 ： 5 1