2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題10化工流程大題教案.docx

專題10 化工流程大題近幾年高考常以含金屬元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物質(zhì)為載體，將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識進行設(shè)問，考查物質(zhì)的制備、分離提純等基本實驗原理及操作，陌生化學(xué)方程式的書寫，產(chǎn)品純度或產(chǎn)率的化學(xué)計算，化工生產(chǎn)適宜條件的選擇等。這類試題具有較強的實用性和綜合性，能考查考生分析問題和解決問題的能力，是近幾年高考的?？碱}型。1.工藝流程題的解題思路 工藝流程題實際上是考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力 。解此類題目的基本思路： (1)先粗讀，從題干中獲取有用信息，理清思路。先不必把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚。(2)針對問題再精讀，分析細節(jié)，根據(jù)問題去研究某一步或某一種物質(zhì)。 (3)要看清所問問題，不能答非所問，并注意語言表達的規(guī)范性。 2.工藝流程題的解題方法 (1)明確目的，提取有用信息。通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，進而明確生產(chǎn)目的制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的溶解性等。(2)分析流程，弄清各步作用。對比分析流程圖中的第一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進行了什么反應(yīng)？每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清問題，準確規(guī)范作答。這一步很關(guān)鍵，歷年的高考評卷分析都指出考生的簡述能力比較差，特別是化學(xué)用語的表述與實際要求存在很大偏差。所以答題時要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達的科學(xué)性和準確性，如分清是要求回答實驗操作名稱還是具體操作步驟。 3.解工業(yè)流程題必備知識 (1)常用思考方法。反應(yīng)原理；提高原料利用率；快速反應(yīng)；提高產(chǎn)率；提高產(chǎn)品純度；綠色環(huán)保；工業(yè)成本低。 (2)控制反應(yīng)條件。 調(diào)節(jié)pH值的目的：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)pH值所加試劑：一般是含被提純物質(zhì)中的金屬陽離子對應(yīng)的金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物或金屬碳酸鹽(總之，這些物質(zhì)要能與H+反應(yīng)，又難溶于水，這樣可即使過量而又不會引入新的雜質(zhì)離子)，有時候也可能加NaOH或氨水來調(diào)pH值，要據(jù)題意具體分析(一般是加的Na+、NH4+不會在后續(xù)的程序中難以分離)。pH值的調(diào)節(jié)范圍：據(jù)題意告知的某離子完全沉淀或開始沉淀的pH值數(shù)據(jù)來選擇，不能隨意更改，應(yīng)該是題目中原始數(shù)據(jù)的組合。 (3)物質(zhì)的分離和提純的方法。結(jié)晶(重結(jié)晶)；過濾；趁熱過濾；洗滌(水洗，冰水洗滌，醇洗)；蒸餾：液、液分離(主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管)；蒸發(fā)(實驗儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈)；萃??；分液(主要儀器：分液漏斗)；升華；鹽析：加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。灼燒：高溫條件下固體物質(zhì)的燃燒(主要儀器：坩堝)；煮沸：目的通常是除去溶解在水中的氣體(通常為O2)，或是為了促進水解，聚沉后便于過濾分離。 4.常見文字敘述規(guī)范套路(重要) (1)如何進行滴定終點的判斷？答： 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液顏色由顏色變?yōu)?顏色， 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(注：只寫“變色”或“褪色”不得分) (2)洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至沒過沉淀物，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次。 (3)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次的洗滌液，滴加試劑(可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng))，如果沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈；否則說明沉淀未洗滌干凈。(注：這種情況因為離子濃度較低，應(yīng)該選用反應(yīng)靈敏的特征反應(yīng)。此時一般不用焰色反應(yīng)實驗檢驗)。 (4)檢驗沉淀是否完全的方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加試劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全；若出現(xiàn)沉淀則說明沉淀未完全。(5)如何進行萃取操作？答：在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置。主要考查方面：一、以物質(zhì)制備為目的的化學(xué)工藝流程1原料處理階段的常見考查點(1)加快反應(yīng)速率(2)溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、鹽酸、濃硫酸等。(3)灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。2分離提純階段的常見考查點(1)調(diào)pH除雜控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去Al3、Mg2溶液中含有的Fe2，先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：一能與H反應(yīng)，使溶液pH增大；二不引入新雜質(zhì)。例如，若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)加熱：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。(3)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動。3獲得產(chǎn)品階段的常見考查點(1)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；乙醇洗滌既可洗去晶體表面的雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的損耗。(2)蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3中的少量NaCl。(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3。例1 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。(5)若“濾液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024。(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：_。學(xué)審題析題【答案】(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)低于40 ，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40 ，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全時，c(PO) molL11.31017molL1，c3(Mg2)c2(PO)值為0.013(1.31017)21.71040KspMg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O例2 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變_(填“大”或“小”)，原因是_(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80 b60 c40 d10 步驟的反應(yīng)類型是_。(5)某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_?！敬鸢浮?1)27陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)(2)FeAl(OH)3(3)小2CrO2HCr2OH2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)(5)100%【解析】(1)1 mol FeOCr2O3參與反應(yīng)共失去7 mol電子，而1 mol NaNO3參與反應(yīng)得到2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為27。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟二、以分離提純?yōu)槟康牡幕瘜W(xué)工藝流程1.物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。2常用的提純方法 水溶法除去可溶性雜質(zhì)酸溶法除去堿性雜質(zhì)堿溶法除去酸性雜質(zhì)氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)加熱灼燒法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH法如除去酸性Cu2溶液中的Fe3等3常用的分離方法過濾分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等蒸餾或分餾分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油冷卻法利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣例3.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為 _，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_ mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。學(xué)審題析題【答案】(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O5H2O2NH3例4.污染物的有效去除和資源的充分利用是重要的研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬的化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，會褪色的是_(填字母)。A品紅溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。(3)分別寫出MnS除去溶液中的Cu2和Ni2的離子方程式：_、_。(4)寫出KMnO4和MnSO4溶液反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式：_。(5)若要制得硫酸錳晶體(MnSO4H2O，相對分子質(zhì)量為169)，可以將除雜后得到的MnSO4溶液通過_(填操作名稱)而制得?！敬鸢浮?1)ACD(2)消耗溶液中的酸，使Fe3和Al3水解生成氫氧化物沉淀(3)MnSCu2=CuSMn2MnSNi2=NiSMn2(4)2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾例5 以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問題：(1)“酸解”時應(yīng)該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_(寫化學(xué)式)。(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是_。(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是_。【答案】(1)H2SO4SiO2(2)將Fe2氧化為Fe3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3、Al3以氫氧化物的形式沉淀除去(3)取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全(4)防止MgSO47H2O結(jié)晶析出例6“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如下：(1)分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩；當Na被Ca2取代時就制得5A型分子篩，當Na被K取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用_型的分子篩。(2)鋁灰在90 時水解的化學(xué)方程式為_；“水解”采用90 而不在室溫下進行的原因是_。(3)“酸溶”時，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為_，理由是_。(4)“氧化”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(5)該工藝中濾渣的成分是_。(6)“膠體”調(diào)節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈？_?！敬鸢浮?1)5A(2)AlN3H2OAl(OH)3NH3加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(3)鹽酸電解時生成的氫氣和氯氣可以制備鹽酸(4)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O(5)Fe(OH)3(6)取最后一次洗滌液少許，加入濃氫氧化鈉溶液并微熱，若不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈(或取最后一次洗滌液少許，加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若不能產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈)例7PFS是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是_；PFS中鐵元素的化合價為_；在酸浸槽中，為了提高浸出率，可以采取的措施有_(寫兩條)。(2)若廢鐵屑中含有較多鐵銹(Fe2O3xH2O)，則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為_；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3的濃度為1 molL1，當Fe3開始沉淀時，溶液的pH約為_。已知Fe(OH)3的Ksp1.01039?！敬鸢浮?1)H2SO43加熱、攪拌、多次浸取等(2)Fe2O3xH2O3H2SO4=Fe2(SO4)3(3x)H2O、FeH2SO4=FeSO4H2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2與Fe2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入的H2O2過多，且生成的Fe3能作H2O2分解的催化劑，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，生成了O2(4)影響Fe3與OH的結(jié)合(合理答案均可)1【解析】(1)絮凝劑是硫酸鹽，制備時不能引入雜質(zhì)，要用硫酸酸浸；根據(jù)Fe2(OH)x(SO4)3x/2y中各元素正負化合價的代數(shù)和為0，得鐵的化合價為3。(2)Fe2O3xH2O和Fe均與硫酸反應(yīng)。(4)Fe33H2OFe(OH)33H，酸性過強，F(xiàn)e3水解平衡逆向移動，不利于Fe(OH)3的生成；若溶液中Fe3的濃度為1 molL1，當Fe3開始沉淀時，KspFe(OH)31.01039c(Fe3)c3(OH)，則1.010391 molL1c3(OH)，解得c(OH)1013 molL1，則c(H)0.1 molL1，所以pH1。例8醋酸鎳(CH3COO)2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20 時溶解性(H2O)Fe31.13.2CaSO4微溶Fe25.88.8NiF2可溶Al33.05.0CaF2難溶Ni26.79.5NiCO3Ksp9.60106(1)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_。(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_、_。(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)酸浸過程中，1 mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)沉鎳過程中，若c(Ni2)2.0 molL1，欲使100 mL該濾液中的Ni2沉淀完全c(Ni2)105 molL1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_ g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_ 、_ min?！敬鸢浮?1)5.0pH6.7(2)SiO2、CaSO4CaF2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)NiSH2SO42HNO3=NiSO4SO22NO2H2O(5)31.4(6)70120NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)Ni2沉淀完全時溶液中c(CO)0.96 molL1，故需要加入Na2CO3的質(zhì)量最少為0.96 molL10.1 L(2.0 molL1105 molL1)0.1 L106 gmol131.4 g。 例9 硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO47H2O的流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)如表所示：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn26.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_(填化學(xué)式)?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、_(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3、H反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。溶液pH控制在3.2,6.4)之間的目的是_。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。【答案】(1)SiO2粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)(2)ZnCuSO4=CuZnSO4(3)3Fe2MnO7ZnO9H=3Fe(OH)3MnO27Zn2使Fe3沉淀完全，而Zn2不沉淀(4)ZnSO4、K2SO4例10 某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2OAg(NH3)Cl2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)：4Ag(NH3)N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O(1)“氧化”階段需在80 條件下進行，適宜的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的