江蘇省徐州市2018_2019學年高二化學下學期2月學業(yè)水平模擬測試試題（含解析）.docx

江蘇省徐州市2018-2019學年高二化學下學期2月學業(yè)水平模擬測試試題（含解析）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。1.化學對社會發(fā)展與進步產(chǎn)生著巨大的貢獻。德國化學家哈伯(F.Haber)的重要貢獻是()A. 實驗證實了夸克的存在B. 發(fā)現(xiàn)了黃綠色氣體氯氣C. 開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝D. 提出了蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型【答案】C【解析】【詳解】A、1964 年，美國物理學家蓋爾曼提出了夸克模型，認為質(zhì)子、中子等是由夸克組成的。故A錯誤；B、1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣，故B錯誤；C、德國化學家哈伯(F.Haber)開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，故C正確；D、化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎，故D錯誤。故選C。2.下列過程屬于化學變化的是()A. 過濾B. 分液C. 裂化D. 蒸餾【答案】C【解析】【分析】化學變化有新物質(zhì)的生成，物理變化沒有新物質(zhì)的生成，化學變化和物理變化的根本區(qū)別為是否有新物質(zhì)的生成，據(jù)此分析【詳解】A、過濾用來分離固液混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于分離混合物的方法，故A錯誤；B、分液常用來分離互不相溶的液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于分離混合物的方法，故B錯誤；C、石油裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；D、蒸餾常用來分離沸點不同的液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于分離混合物的方法，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，解題的關鍵是掌握發(fā)生變化的過程中有沒有新物質(zhì)產(chǎn)生。3.人工放射性核素在核醫(yī)學領域中有重要的用途。該原子的中子數(shù)是()A. 53B. 78C. 131D. 184【答案】B【解析】【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可以據(jù)此解答該題【詳解】的質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為33，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=131-33=78，故選B。4.工業(yè)上制取高純度硅的反應之一為SiCl42H2Si4HCl。該反應屬于()A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 復分解反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的種類和數(shù)目來區(qū)分四種基本反應類型，SiCl4是化合物，H2是單質(zhì)，Si是單質(zhì)，HCl是化合物，該反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物【詳解】A、化合反應的生成物只有一種，而上述反應的生成物有兩種，上述反應不符合，故A錯誤。B、分解反應的反應物只有一種，上述反應的反應物有兩種，上述反應不符合，故B錯誤。C、置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，上述反應符合，故C正確。D、復分解反應是化合物與化合物相互交換成分生成另外的化合物與化合物，上述反應不符合，故D錯誤。故選C。【點睛】四種基本反應類型是初中常見的一種分類，解題關鍵：通過分析物質(zhì)類別來熟練掌握反應類型的判斷5.下列化學用語表示正確的是()A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11B. CaCl2的電子式：C. F的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 氯化銨的電離方程式：NH4Cl=NH3HCl【答案】B【解析】【詳解】A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6，故A錯誤；B. CaCl2是離子化合物，電子式：，故B正確；C. F的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈中應是核電荷數(shù)：，故C錯誤；D. 氯化銨的電離方程式：NH4Cl=NH4Cl，故D錯誤；故選B。6.下列氣體可用如圖所示方法干燥的是()A. CO2B. Cl2C. NH3D. SO2【答案】C【解析】【分析】堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應，則可用堿石灰干燥的氣體應為中性或堿性氣體，以此解答【詳解】堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與CO2、Cl2、SO2反應，而氨氣與堿石灰不反應，可用堿石灰干燥。故選：C。7.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是()A. H2B. Na2OC. CH4D. KOH【答案】C【解析】【分析】共價化合物只含有共價鍵，由不同元素組成，以此解答該題?！驹斀狻緼. H2 為單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B. Na2O為離子化合物，含有離子鍵，故B錯誤；C. CH4 只含有共價鍵，為共價化合物，故C正確；D. KOH為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤。故選：C。8.下列關于反應2SO2O22SO3說法不正確的是()A. 升高溫度能加快反應速率B. 使用催化劑能加快反應速率C. 增大O2濃度能加快反應速率D. 反應中SO2和SO3的物質(zhì)的量之和變小【答案】D【解析】【詳解】A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故C正確；D、反應前后S原子質(zhì)量守恒，反應中SO2和SO3的物質(zhì)的量之和不變，故D錯誤。故選：D。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，試題難度不大，D項為易錯點，注意元素守恒關系的應用。9.下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是()A. 蘇打Na2CO3B. 冰晶石CaF2C. 石膏MgSO4D. 水玻璃SiO2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可?！驹斀狻緼. 蘇打Na2CO3 ，故物質(zhì)俗稱與化學式相符，故A正確；B. 冰晶石化學式為Na3AlF6，CaF2是螢石的主要成分，故物質(zhì)俗稱與化學式不相符，故B錯誤；C. 石膏的化學式2CaSO4H2O，故物質(zhì)俗稱與化學式不相符，故C錯誤；D. 水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名，故物質(zhì)俗稱與化學式不相符，故D錯誤；故選A。10.在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是()A. NO3-B. Ba2C. CO32-D. AlO2-【答案】A【解析】【詳解】A、在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中， NO3- 與其它離子不反應，故A正確；B、Ba2與SO42-生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C. CO32-與H+生成水和二氧化碳，故C錯誤；D. AlO2-與H+生成沉淀，H+過量時，生成Al3+，故D錯誤；故選A。11.尿素CO(NH2)2是一種氮肥，它屬于()A. 酸B. 堿C. 鹽D. 有機物【答案】D【解析】【分析】有機物通常指含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等除外多數(shù)有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等【詳解】A. 凡是電離出的陽離子均為氫離子的化合物屬于酸，故A錯誤；B. 凡是電離出的陰離子均為氫氧根離子的化合物屬于堿，故B錯誤；C. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C錯誤；D. 尿素CO(NH2)2是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D正確。故選D。12.下列關于碳酸鈉的說法正確的是()A. 受熱易分解B. 水溶液呈堿性C. 不與堿反應D. 具有漂白性【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鈉熱穩(wěn)定好，加熱不易分解，故A錯誤；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，故B正確；C、能與氫氧化鈣等堿反應，故C錯誤；D、碳酸鈉沒有漂白性，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查Na2CO3的性質(zhì)，注意碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使水溶液呈堿性。13.下列裝置能達到實驗目的的是()A. 收集氨氣B. 測氯水pHC. 除去氯氣中的氯化氫D. 蒸發(fā)氯化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A、氨氣密度小于空氣，應從右側(cè)短管進氣，故A錯誤；B、氯水有漂白性，無法用pH試紙測pH，故B錯誤；C、除去氯氣中的氯化氫應用飽和食鹽水，氯氣和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D、蒸發(fā)氯化鈉溶液，用蒸發(fā)裝置，故D正確；故選D。14.下列說法正確的是()A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應D. 纖維素遇碘水變藍【答案】B【解析】【詳解】A、乙醇可以看成羥基取代乙烷中的氫，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B、苯環(huán)上的氫原子能被其它原子和原子團取代，發(fā)生取代反應，故B正確；C、乙酸中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；D、淀粉遇碘水呈藍色，纖維素遇碘水不能變藍，故D錯誤；故選B。15.關于反應4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，下列說法正確的是()A. O2發(fā)生還原反應B. Fe(OH)2被還原C. H2O發(fā)生氧化反應D. H2O是氧化劑【答案】A【解析】【分析】4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2是還原劑，鐵元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，氧氣是氧化劑，氧元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼、 氧氣是氧化劑，氧元素化合價降低，被還原，O2發(fā)生還原反應，故A正確；B、Fe(OH)2是還原劑，鐵元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；C、H2O中沒有元素化合價變化，沒有發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、 H2O中沒有元素化合價變化，不是氧化劑，故D錯誤；故選A。16.下列溶液不能與Ba(OH)2反應的是()A. 氯化鈉溶液B. 硫酸銅溶液C. 硝酸鐵溶液D. 氯化銨溶液【答案】A【解析】【分析】根據(jù)復分解反應的條件判斷。【詳解】A. 氯化鈉溶液不能與Ba(OH)2反應，沒有沉淀、氣體、水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故A選；B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故B不選；C. 硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，故C不選；D. 氯化銨溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇、一水合氨，故D不選；故選A。17.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：HOH=H2OB. 碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-2H=CO2H2OC. 銅與稀硝酸反應：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD. 鐵與氯化鐵溶液反應：2FeFe3=3Fe2【答案】C【解析】【詳解】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH3COOHOH=H2OCH3COO，故A錯誤；B. 碳酸鈣難溶，碳酸鈣跟鹽酸反應的離子方程式為：CaCO32H=Ca2CO2H2O，故B錯誤；C. 硝酸和硝酸銅是強電解質(zhì)，銅與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正確；D. 不符合電荷守恒，鐵與氯化鐵溶液反應的離子方程式為：Fe2Fe3=3Fe2，故D錯誤；故選C。18.下列反應吸收熱量的是()A. 氧化鈣與水反應B. 焦炭制水煤氣C. 酸堿中和反應D. 鈉與水反應【答案】B【解析】【分析】反應物總能量小于生成物總能量，反應中吸收熱量，以此來解答【詳解】A、氧化鈣與水反應是化合反應，反應時放出熱量，為放熱反應，故A不選；B、焦炭制水煤氣時吸收熱量，為吸熱反應，故B選；C、酸堿中和反應時放出熱量，為放熱反應，故C不選；D、鈉與水反應時放出熱量，為放熱反應，故D不選；故選B。【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握反應中的能量變化為解答的關鍵，注意歸納常見的吸熱反應。19.下列實驗方案能達到目的的是()A. 用品紅溶液檢驗SO2B. 用焰色反應鑒別KNO3和KClC. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液D. 用丁達爾效應區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】【詳解】A、SO2能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復成紅色，可用品紅溶液檢驗SO2，故A正確；B、二者焰色反應現(xiàn)象相同，不能用焰色反應鑒別KNO3和KCl，故B錯誤；C、二者與澄清石灰水反應，均有白色沉淀產(chǎn)生，不能用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液，故C錯誤；D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是膠體，均沒有丁達爾效應，不能鑒別，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，把握離子檢驗的試劑、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，C項為易錯點，注意碳酸氫鈉和澄清石灰水的反應現(xiàn)象。20.某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是()A. Fe作正極B. 碳棒上有O2生成C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D. 電子從Fe經(jīng)導線流向碳棒【答案】D【解析】【分析】將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，鐵、碳、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極【詳解】A. Fe在反應中失電子，作負極，故A錯誤；B. 碳作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，碳棒上有H2生成，故B錯誤；C. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯誤；D. 電子從負極沿導線流向正極，電子從Fe經(jīng)導線流向碳棒，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查原電池知識，解題關鍵：把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫。21.下列有機反應屬于加成反應的是()A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OB. CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OD. CH4Cl2CH3ClHCl【答案】B【解析】【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷，以此解答該題【詳解】A、羥基生成醛基，為氧化反應，故A不選；B、C=C生成C-C鍵，為加成反應，故B選；C、酸提供羥基，醇提供羥基的氫，發(fā)生酯化反應，為取代反應，故C不選；D、CH4中H被Cl替代，為取代反應，故D不選；故選B。22.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子序數(shù)等于其電子層數(shù)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Q的單質(zhì)可被用作輸電的導線，W單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是()A. 金屬性：QZB. 原子半徑：WQZC. 化合物XW與ZW含有相同類型的化學鍵D. 元素Z、Q的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子序數(shù)等于其電子層數(shù)，X為氫元素，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為碳元素，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，Z為鈉元素，元素Q的單質(zhì)可被用作輸電的導線，Q是鋁元素，W單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，W為氯元素。【詳解】A. 金屬性：NaAl，故A錯誤；B. 同周期從左到右原子半徑逐漸變?。篘aAlCl，故B錯誤；C. 化合物HCl與NaCl分別含有共價鍵和離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；D. 元素Na、Al的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，能發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選D。23.向200 mL 2.0 molL1的稀硝酸中加入一定量的銅粉和鐵粉，若反應只產(chǎn)生NO氣體，則下列說法不正確的是()A. 若鐵粉有剩余，則加入鐵粉的質(zhì)量可能為8.5 gB. 若銅粉有剩余，則反應后的溶液中加入硫酸，銅會繼續(xù)溶解C. 若鐵粉和銅粉完全溶解，鐵粉和銅粉總的物質(zhì)的量為a mol，則a0.15D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，當沉淀量最多時消耗0.4 mol NaOH【答案】D【解析】【詳解】A、若鐵粉有剩余，僅發(fā)生反應3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，則加入鐵粉的質(zhì)量至少為56gmol10.200 L 2.0 molL13/8=8.4g，故A正確；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，若銅粉有剩余，則反應后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，加入硫酸，溶液中的氫離子和硝酸根離子會繼續(xù)溶解銅，故B正確；C、 若鐵粉和銅粉完全溶解，鐵粉和銅粉總的物質(zhì)的量為a mol，當鐵和銅恰好溶解時，由氮原子守恒2a/3+2a0.200 L 2.0 molL1，則a0.15，故C正確；D、由電荷守恒，生成的銅的硝酸鹽和鐵的硝酸鹽中的硝酸根等于加入的氫氧根，而鹽中的硝酸根只是原硝酸根中末氧化的部分，物質(zhì)的量未知，則NaOH的量也未知，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本部分3題，共31分)24.本題為選做題，包括A、B兩題。選學化學與生活模塊的考生答A題，選學有機化學基礎模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。A. 化學與生活(1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標簽如圖所示，根據(jù)該食品的配料填空。該食品配料中，富含糖類的物質(zhì)是_。該食品配料中，苯甲酸鈉的作用是_。該食品配料中，碳酸氫鈉的作用是_。(2) 材料是社會經(jīng)濟發(fā)展的物質(zhì)基礎。鋼鐵在生活中的應用十分廣泛，在潮濕的空氣中容易發(fā)生_腐蝕。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 _(填化學式)。_(填化學式)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。聚氯乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為_，玻璃鋼屬于_(填“無機非金屬材料”“功能高分子材料”或“復合材料”)。(3)化學與技術(shù)的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放，能夠有效控制_(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學煙霧”)的形成；向燃煤中加入適量的_(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。燃煤產(chǎn)生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3)，寫出該反應的化學方程式_。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，需要控制廢水的_使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。工業(yè)上采用將CO在500 、鋁礬催化作用下還原SO2，反應得到兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體。該項技術(shù)可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量，反應的化學方程式為_。【答案】 (1). 小麥粉 (2). 防腐劑 (3). 疏松劑 (4). 電化學 (5). SiO2 (6). HF (7). (8). 復合材料 (9). 硫酸型酸雨 (10). 石灰石(或石灰或生石灰) (11). CO2NH3H2O=NH4HCO3 (12). pH(酸度、酸堿度) (13). 2COSO2S2CO2【解析】【分析】（1）熟記人體必需的六大營養(yǎng)素以及富含各類營養(yǎng)素的食物、食品添加劑及其作用；（2）熟記各種材料的組成、性質(zhì)、及應用。（3）根據(jù)污染物的組成、性質(zhì)、污染的處理方法來分析。【詳解】（1）該食品配料中，富含糖類的物質(zhì)是小麥粉。該食品配料中，苯甲酸鈉的作用是防腐劑。該食品配料中，碳酸氫鈉的作用是疏松劑。（2）鋼鐵中碳、鐵、在潮濕的空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕；普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；4HFSiO2=SiF42H2O，HF(填化學式)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。CH2=CHCl聚合生成聚氯乙烯塑料，結(jié)構(gòu)簡式為，玻璃鋼(FRP)亦稱作GFRP，即纖維強化塑料，一般指用玻璃纖維增強不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體。以玻璃纖維或其制品作增強材料的增強塑料，稱謂為玻璃纖維增強塑料，或稱為玻璃鋼，不同于鋼化玻璃。玻璃鋼屬于復合材料。（3）SO2排放到空氣中易形成酸雨，減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放，能夠有效控制硫酸型酸雨的形成；石灰石(或石灰或生石灰)能與SO2作用生成CaSO4，從而可減少燃煤煙氣中的SO2排放。CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3)，方程式為CO2NH3H2O=NH4HCO3；重金屬離子的氫氧化物溶解度一般比較小，控制廢水的pH(酸度、酸堿度)可使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。工業(yè)上采用將CO在500 、鋁礬催化作用下還原SO2，反應得到兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體，SO2還原后得到固體只能是S，反應的化學方程式為2COSO2S2CO2 。25.B.有機化學基礎(1) 有機物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。下列有機物不溶于水的是_(填字母)。a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應的是_(填字母)。a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是_(填字母)。a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結(jié)構(gòu)為。水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有_種。水楊酸需密閉保存，其原因是_。水楊酸與足量NaHCO3溶液反應，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由甲苯制備化合物C的路線如下：AB的反應類型是_。B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有_種。D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為_。BC的反應中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，寫出生成化合物E的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). c (2). b (3). c (4). 4 (5). 容易被空氣中的氧氣氧化 (6). (7). 取代反應 (8). 4 (9). (10). 【解析】【分析】（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)分析。（3）甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；B分子中苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有1種，B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有4種；D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團，有N和O原子的應為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱。B和的羧基之間發(fā)生取代反應?！驹斀狻浚?）乙醛、乙醇均易溶于水，乙酸乙酯難溶于水，故選c；福爾馬林是甲醛的水溶液，能與新制氫氧化銅懸濁液反應，乙酸含有羧基能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故選b；苯和甲苯均難溶于水，密度均比水??；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故選c；（2）苯環(huán)上有4種不同的氫，水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有4種；水楊酸需密閉保存，其原因是酚羥基容易被空氣中的氧氣氧化；酸性-COOH碳酸酚羥基HCO3-，水楊酸與足量NaHCO3溶液反應，只有羧基反應，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代，AB的反應類型是取代反應；B分子中苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有1種，B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有4種；D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團，有N和O原子的基團應為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則D的結(jié)構(gòu)簡式為。BC的反應中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，B和的羧基之間發(fā)生取代反應，方程式為26.有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和反應條件已略去)。A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是一種無色無味的液體，D是一種磁性氧化物，灼燒G的火焰呈黃色，F(xiàn)是一種黃綠色氣體，K中一種元素的化合價為5。(1) I的化學式為_。(2) G的電子式為 _。(3) 寫出反應的化學方程式：_。(4) 寫出反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). FeCl2 (2). (3). 3Fe4H2O Fe3O44H2 (4). 3Cl26OH5ClClO3-3H2O【解析】【分析】A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，A是Fe，B是一種無色無味的液體，B是水，D是一種磁性氧化物，D為Fe3O4，灼燒G的火焰呈黃色，G中含有鈉元素，F(xiàn)是一種黃綠色氣體，F(xiàn)為氯氣，再結(jié)合流程圖，C為NaCl，E為氫氣，G為NaOH，H為HCl,I為 FeCl2 ，J為FeCl3，K中一種元素的化合價為5，為KClO3?！驹斀狻?1) I的化學式為FeCl2。(2) G為NaOH，是離子化合物，電子式為 。(3) 是鐵與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，的化學方程式：3Fe4H2O Fe3O44H2 。(4) 氯氣與堿在加熱條件下生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式： 3Cl26OH5ClClO3-3H2O。27.膽礬(CuSO45H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。實驗室制備膽礬的流程如下：(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應生成一種無色氣體，該氣體是_(寫化學式)，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_(寫名稱)。(2) 實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO45H2O的含量，步驟如下：取樣、稱量；加水充分溶解；加入BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥；稱量、計算。在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉淀完全，檢驗方法是_(3