通用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第3課時(shí)微觀探離子2__離子方程式的正誤判斷與書(shū)寫(xiě)講義含解析.docx

微觀探離子(2)離子方程式的正誤判斷與書(shū)寫(xiě)題型一離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷雖在近幾年的全國(guó)卷中鮮有考查，但在地方卷中每年均有出現(xiàn)，題目各選項(xiàng)中的離子方程式涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物“量”的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。從近幾年的高考趨勢(shì)上看，考查內(nèi)容更加全面，要求知識(shí)面更廣，在備考過(guò)程中要盡可能的從反應(yīng)原理角度進(jìn)行分析與探討。其離子方程式正誤判斷的思維流程如下。著眼點(diǎn)(一)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(5)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO()(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(8)AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()備考方略常考易錯(cuò)的典型反應(yīng)Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反應(yīng)時(shí)均生成Fe2，而不會(huì)生成Fe3。鐵與稀硝酸(過(guò)量)反應(yīng)生成Fe3，過(guò)量Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2。漂白粉溶液中通入SO2，產(chǎn)物是CaSO4而不是CaSO3。Fe2O3與HI反應(yīng)生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。Na、K、F2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均是先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽反應(yīng)。CO2(或SO2)與堿性溶液反應(yīng)時(shí)，少量CO2(或SO2)反應(yīng)時(shí)生成正鹽CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反應(yīng)時(shí)，生成酸式鹽HCO(或HSO)。著眼點(diǎn)(二)化學(xué)式拆分是否正確2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(2)氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2與醋酸的反應(yīng)：OHH=H2O()(7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()(8)碳酸鋅溶于稀硝酸：CO2H=H2OCO2()備考方略離子方程式中，化學(xué)式拆與不拆易出錯(cuò)。易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆分。非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不能“拆分”，用化學(xué)式表示。著眼點(diǎn)(三)反應(yīng)是否符合守恒3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(3)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(5)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(6)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(7)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(8)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()備考方略非氧化還原離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，因此解題時(shí)可首先檢查離子方程式兩邊電荷是否相等而進(jìn)行判斷；而氧化還原離子方程式除符合質(zhì)量守恒和電荷守恒外，還必須符合得失電子守恒。著眼點(diǎn)(四)反應(yīng)物的用“量”對(duì)產(chǎn)物有何影響4判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3()(5)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSO()備考方略離子方程式正誤判斷中，要關(guān)注反應(yīng)物“少量”、“足量”、“一定量”對(duì)產(chǎn)物的影響。如NH4HCO3與過(guò)量石灰水反應(yīng)時(shí)，既要考慮HCO與OH、Ca2的反應(yīng)，又要考慮NH與OH的反應(yīng)。綜合訓(xùn)練1(2018江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2HCl2H2解析：選AB項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為5IIO6H=3I23H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Cl2H2O2OHH2Cl2。2下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A氧化鈉投入水中：O2H2O=2OHBFeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)：2Fe32KI=2Fe2I22KC過(guò)量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD銅片投入稀硝酸中：Cu4HNO=Cu2NO22H2O解析：選CA項(xiàng)，氧化鈉應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為Na2OH2O=2Na2OH；B項(xiàng)，KI應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2；C項(xiàng)，硫酸氫銨過(guò)量，Ba(OH)2溶液中Ba2與SO形成BaSO4沉淀、OH與H結(jié)合成H2O，且Ba2與OH物質(zhì)的量之比為12；D項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。3下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2ClOH2O=HClOHSO正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23解析：選DA項(xiàng)中，Cl2過(guò)量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2；B項(xiàng)中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正確離子方程式是Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O；C項(xiàng)中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO，HClO具有強(qiáng)氧化性，而HSO具有強(qiáng)還原性，二者不可能共存。題型二特殊離子方程式的書(shū)寫(xiě)新情景下的離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般會(huì)出現(xiàn)在非選擇題部分的化工流程或?qū)嶒?yàn)大題中。試題一般提供反應(yīng)的相關(guān)信息，需要考生結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，但考生遇到陌生的反應(yīng)就感到無(wú)處下手，如何從新情景中提取完整的信息，如何判斷反應(yīng)條件與環(huán)境對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如何抓住反應(yīng)的用量等都是書(shū)寫(xiě)陌生離子方程式的關(guān)鍵?？挤ㄒ晃镔|(zhì)配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)“少定多變”法“定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書(shū)寫(xiě)。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為：典例1按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過(guò)量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時(shí)溶液呈_性，離子方程式為_(kāi)，nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此時(shí)溶液呈_性，離子方程式為_(kāi)，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_(kāi)。解題流程(1)NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)“少定多變”的解題流程：Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)“少定多變”的解題流程：(2)Ba(OH)2與NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)生成BaSO4沉淀、水和NaOH，溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O；Ba(OH)2與NaHSO4按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、水和Na2SO4，溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；若向溶液中再加入Ba(OH)2，則溶液中Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。答案(1)Ca2OHHCO=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO32H2OCO(2)堿Ba2OHHSO=BaSO4H2O中Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4“分步分析”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)生成的部分離子與過(guò)量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)解題思路首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否，再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。(3)常見(jiàn)類型可溶性多元弱酸(如H2S等)與堿反應(yīng)酸不足(或堿過(guò)量)時(shí)生成正鹽，如H2S2OH=S22H2O，酸過(guò)量(或堿不足)時(shí)生成酸式鹽，如H2SOH=HSH2O。多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應(yīng)酸不足(或鹽過(guò)量)時(shí)生成正鹽，如2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；酸過(guò)量(或鹽不足)時(shí)生成酸式鹽，如AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)酸不足(或鹽過(guò)量)時(shí)生成酸式鹽，如COH=HCO；酸過(guò)量(或鹽不足)時(shí)生成弱酸，如CO2H=CO2H2O。鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)鋁鹽過(guò)量(或堿不足)時(shí)生成Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3；鋁鹽不足(或堿過(guò)量)時(shí)生成偏鋁酸鹽：Al34OH=AlO2H2O。偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)偏鋁酸鹽過(guò)量(或強(qiáng)酸不足)時(shí)生成Al(OH)3：AlOHH2O=Al(OH)3；偏鋁酸鹽不足(或強(qiáng)酸過(guò)量)時(shí)生成鋁鹽：AlO4H=Al32H2O。Fe與稀HNO3反應(yīng)Fe過(guò)量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過(guò)量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。典例2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向水玻璃溶液中逐漸通入過(guò)量CO2,該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)，_。(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐漸溶解，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)，_。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸至有大量氣泡冒出，該反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，_。解析(1)開(kāi)始時(shí)CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和Na2CO3，當(dāng)完全生成H2SiO3時(shí)，繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為COCO2H2O=2HCO。(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：AlOH2OH=Al(OH)3且Al(OH)3能溶于鹽酸而使沉淀溶解：Al(OH)33H=Al33H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：COH=HCO、HCOH=H2OCO2。答案(1)SiOH2OCO2=H2SiO3COCOCO2H2O=2HCO(2)AlOH2OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O(3)COH=HCOHCOH=H2OCO2“先強(qiáng)后弱”法一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。1非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOCO，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篐OH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=CO2H2O最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O2氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。具體步驟為：第一步：確定反應(yīng)的先后順序(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。典例3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)FeBr2與Cl2的反應(yīng)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_。向FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2：_。向FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH溶液少量：_；nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14時(shí)：_；NaOH溶液足量：_。解析(1)由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，故通入少量Cl2時(shí)，Cl2只將Fe2氧化成Fe3；通入等物質(zhì)的量的Cl2時(shí)，Cl2先將溶液中的Fe2全部氧化成Fe3，再將的Br氧化成Br2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；通入足量Cl2時(shí)會(huì)將溶液中的Fe2和Br全部氧化成Fe3和Br2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3與OH結(jié)合生成Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3；當(dāng)nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14時(shí)，溶液中的NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，Al3與OH結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2O；向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液，Al3與OH結(jié)合生成AlO和水，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，反應(yīng)的離子方程式為NHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Al33OH=Al(OH)3Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2ONHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O“巧用守恒”法信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)流程步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其他離子(H、OH)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)