通用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤檢測六微觀探離子2__離子方程式的正誤判斷與書寫含解析.docx

微觀探離子（2）離子方程式的正誤判斷與書寫1下列離子方程式中正確的是()AFeO溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB過量CO2通入NaOH溶液中：OHCO2=HCOC向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD過量氨水加入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)eO應(yīng)被氧化為Fe3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳過量時(shí)生成HCO，正確；C項(xiàng)，應(yīng)寫成SiO2H=H2SiO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，錯(cuò)誤。2下列離子方程式書寫正確的是()A金屬Na投入MgCl2溶液中：2NaMg2=2NaMgB碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2O解析：選B金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2，A錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2，B正確；Al3與OH的反應(yīng)產(chǎn)物與OH的量有關(guān)，若OH少量，則生成Al(OH)3，若OH過量則會(huì)繼續(xù)與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O，C錯(cuò)誤；Fe過量，會(huì)與生成的Fe3繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2，故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，D錯(cuò)誤。3下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：Cu2(aq)SO(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO4(s)C在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4D在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：CaCO3SO2=CaSO3CO2解析：選DCaSO3容易被氧化，石灰石脫硫時(shí)，最終生成的是CaSO4。4(2019鄭州一模)下列相關(guān)方程式不正確的是()A碳酸鈉溶液呈堿性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2ODN2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ解析：選CA項(xiàng)，碳酸鈉溶液因?yàn)镃O水解而呈堿性：COH2OHCOOH，正確；B項(xiàng)，0.1 molL1氨水因NH3H2O部分電離使pH為11：NH3H2ONHOH，正確；C項(xiàng)，“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2：ClOCl2H=Cl2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ，正確。5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSOB0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2ODFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O解析：選D次氯酸鈉具有氧化性，能將SO2氧化為SO，離子方程式為ClOSO2H2O=SOCl2H，A錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12，反應(yīng)的離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C錯(cuò)誤；Fe2O3可溶于氫碘酸，F(xiàn)e3具有氧化性，能氧化I，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O32I6H=2Fe23H2OI2，D正確。6下列離子方程式中，書寫正確的是()A明礬溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B氯化鐵溶液與適量銅粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C將氟氣通入水中：F2H2O=HFHFOD碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：選AA項(xiàng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；B項(xiàng)，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2；C項(xiàng)，正確的方程式為2F22H2O=4HFO2；D項(xiàng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O。7下列離子方程式正確的是()ANa2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O2H=SO3SH2OB磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OC100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 L Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：選BA項(xiàng)，Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)沉淀，正確的離子方程式為S2O2H=SSO2H2O，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，正確。C項(xiàng)，100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液中含有溶質(zhì)碘化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 L Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol；碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以氯氣先氧化碘離子，0.02 mol碘離子完全被氧化消耗0.01 mol氯氣，亞鐵離子沒有被氧化，正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，此時(shí)Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，反應(yīng)生成了AlO，錯(cuò)誤。8向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列說法不正確的是()A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2SOHOH=BaSO4H2OB當(dāng)2ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba22SO3H3OH=2BaSO43H2OD當(dāng)ab2a時(shí)，溶液中SO與OH的物質(zhì)的量之比為(ba)(2ba)解析：選D當(dāng)ab2a時(shí)，溶液中SO與OH的物質(zhì)的量之比為(ba)(2ab)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O解析：選DA項(xiàng)，活潑金屬鈉加入鹽溶液中先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鹽中的金屬；B項(xiàng)，H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，但SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，用惰性電極電解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D項(xiàng)，稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液的中和反應(yīng)均可用HOH=H2O表示。10下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是()選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2和Br還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加少量氯水2BrCl2=Br22ClB比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiOCO2H2O= H2SiO3COC除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶COSO2= SOCO2D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO24HCl(濃) Mn22ClCl22H2O解析：選B向FeBr2溶液中加少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故A錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：SiOCO2H2O=H2SiO3CO，可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)：2HCOSO2=SOH2O2CO2，故C錯(cuò)誤；向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故D錯(cuò)誤。11下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3H2O通入過量CO2NH3H2OCO2=NHHCO解析：選C加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)2先和Mg2、SO反應(yīng)，生成BaSO4、Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；過量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能發(fā)生反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Na2CO3，但原溶液中Mg2和HCO的個(gè)數(shù)比不能確定，故該反應(yīng)的離子方程式不能確定，題給離子方程式應(yīng)為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，B錯(cuò)誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；過量CO2和NH3H2O、CO反應(yīng)，最終生成NH和HCO，該反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O2CO2COH2O=NH3HCO，D錯(cuò)誤。12pH0的某X溶液中，除H外，還可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是()A生成氣體A的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB生成沉淀H的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC溶液X中一定沒有的離子為CO、Ba2D溶液X中一定含有的離子是H、Fe2、SO、NH、Al3解析：選CX溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中不存在CO；X溶液和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO，不存在和SO反應(yīng)的Ba2，C是BaSO4；酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生了氣體A，則溶液X中存在Fe2，不存在NO，A是NO；溶液B中加入過量NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生了氣體D，則溶液中含有NH，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入過量CO2時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3，沉淀H是Al(OH)3。A項(xiàng)，溶液X中含有Fe2，酸性條件下與NO反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；B項(xiàng)，生成沉淀H的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；C項(xiàng)，溶液X中一定沒有的離子為CO、Ba2、NO；D項(xiàng)，溶液X中一定含有的離子是H、Fe2、SO、NH、Al3。13.(2019衡陽八中質(zhì)檢)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時(shí)溶液的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B原溶液中c(Cl)c(SO)CAB段可能發(fā)生的反應(yīng)是2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO2H2O=Al(OH)3OH解析：選BAl2(SO4)3、FeCl3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式如下：Ba2SO=BaSO4，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由BC段變化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化學(xué)式可知，n(SO)3 mol，則OA段生成的n(BaSO4)3 mol，OA段提供的n(OH)6 mol，由表中數(shù)據(jù)可知Fe3先沉淀，且Al(OH)3溶解后還剩余4 mol沉淀，則nFe(OH)31 mol，由FeCl3的化學(xué)式可知，n(Cl)3 mol，故OA段產(chǎn)生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A錯(cuò)誤，B正確。由上述分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)是Al33OH=Al(OH)3，故C錯(cuò)誤。C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO2H2OAl(OH)3OH，故D錯(cuò)誤。14根據(jù)所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl22H2O)的生產(chǎn)流程如圖：(1)鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生的離子方程式：_、_。(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：_。(3)處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)注意礦物中所含物質(zhì)不能拆分。(2)發(fā)生NaClO氧化二價(jià)鐵的反應(yīng)，自身被還原為氯離子。(3)由題意推斷，無色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。答案：(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O15利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，通入空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH至34，沉淀Fe3。反應(yīng)物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒得：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈16海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。(1)已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是_(填字母)。apH8時(shí)，溶液中含碳元素的粒子主要是HCObA點(diǎn)，溶液中H2CO3和