山西省太原市第二十一中學2018_2019學年高二化學下學期期中試題理.docx

山西省太原市第二十一中學2018-2019學年高二化學下學期期中試題 理內(nèi)容：選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 時間:2019.4 （90分鐘 滿分100）第卷(選擇題，共48分)1、 選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個正確選項，不選、多選、錯選都不得分）1.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是()A.ns2 B.ns2np1C.ns2np4 D.ns2np52.當鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似3.下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是()A.在雙鍵中，鍵比鍵穩(wěn)定B.N2與CO分子中鍵和鍵個數(shù)對應相等C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個鍵D.HCHO分子中鍵與鍵個數(shù)比為214.下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖：C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素5.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是()A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)6.(2017河北衡水二中)已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC.最高價含氧酸的酸性：X的強于Y的D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價7.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是()A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl48.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A.全部 B.除以外C. D.9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A.冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水C.SbH3的沸點比PH3的高D.溶解度：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛10.關(guān)于化學式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是()A.配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C.內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀11.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A. B.C. D.12.(2017江漢三市聯(lián)考)下列說法不正確的是()A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強度)非常相近D.由第A族和第A族元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物13.在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.熔點比較：C60C70C900，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個D.金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應14.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是()A.NH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)B.NH3與BF3都是極性分子C.NH3BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3BF3中，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道15.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2S2Cl2D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17.(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)電負性最強的元素是_，第一電離能最小的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是_。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大元素的是_。18.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學式為_，Z元素原子核外有_個原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號)。(3)X與Z兩元素的電負性較大的是_(填元素符號)。(4)Z元素原子共有_種不同運動狀態(tài)的電子。19.(12分)(2018樂山沫若中學月考)可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和_(填化學式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_。(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_， O2處于Ca2堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3 401 kJmol1、786 kJmol1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n_。20.(12分)(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中原子之間的作用力是_。(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_。(4)鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。21.(12分)(2018三明市第一中學期中)鈹及其化合物的應用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_。(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填字母)。A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(1 551 K)比鋁的熔點(930 K)高，原因是_。(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。a屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為_(標出配位鍵)。(5)BeO立方晶胞如下圖所示。若BeO晶體的密度為d gcm3，則晶胞參數(shù)a_nm。太 原 市 二 十 一 中 20182019學年高二年級第二學期期中化學考試答案命題人：蕭迎芬 審核 李婷婷 內(nèi)容：選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 時間:2019.4 （90分鐘 滿分100）一、選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個正確選項，不選、多選、錯選都不得分）第卷(選擇題，共48分)1. D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.C 11.D 12.C 13.D 14.D 15.C 16.A第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17.(6分)(1) FNa(2) HClO4 Al(OH)3(3)H