撫順高中化學(xué)第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)1.2化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案2無解答.docx

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識氣體摩爾體積的概念。2、初步掌握阿伏加德羅定律及其推論。3、學(xué)會運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡單推理。 重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念學(xué)法指導(dǎo)深刻理解氣體摩爾體積概念，通過阿伏加德羅定律及其推論掌握相關(guān)計算自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、 自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本13-14頁及練習(xí)冊12 頁，你一定能完成下列問題）氣體摩爾體積 1、物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、和 三個因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（2）對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。2、氣體摩爾體積概念： 。符號_；單位_ _和_ _。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） Vm=_4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。5、阿伏加德羅定律及推論：(1).在相同的溫度和壓強(qiáng)下， ，此定律稱為阿伏加德羅定律。同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積 ，所含的分子數(shù) 。同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體，占有的體積一定 。同溫、同壓下，氣體的體積越大，所含的分子數(shù)（或物質(zhì)的量） 。(2).推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于 之比，即 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于 之比，即 同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于 或 之比，即 同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 之比，即 以上規(guī)律對互相不反應(yīng)的氣體混合后同樣適用。二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1、相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同C.粒子間距離不同 D.粒子間作用力不同2、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A 氣體分子間的平均距離 B 氣體分子微粒大小C 氣體分子數(shù)目的多少 D 氣體分子式量的大小3、關(guān)于同溫同壓下等體積的N2O和CO2的敘述： 質(zhì)量相同， 碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等， 所含分子數(shù)相等， 所含質(zhì)子總數(shù)相等，其中正確的是( ) （） （） （） （） 4、某氣體對氫氣的相對密度為16，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_ _ 。 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究探究： 判斷正誤1、 1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2g2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體含有的分子數(shù)約為 6.021023個3、在20時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大4、1molH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L5、0.5mol H2所占的體積為11.2L6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.021023個分子所占的體積約是22.4L7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2 O所占的體積約是22.4L（思維導(dǎo)引：深刻理解氣體摩爾體積概念。）探究2. 448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。（思維導(dǎo)引：該氣體的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的摩爾質(zhì)量。既可通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求摩爾質(zhì)量，也可以通過氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來求摩爾質(zhì)量。）鞏固練習(xí)1、氣體摩爾體積在同溫、同壓下幾乎相等的本質(zhì)原因是在同溫同壓下（ ）A、氣體的體積大小只隨分子數(shù)變化B、不同氣體分子的大小幾乎相等C、不同氣體分子之間的平均距離幾乎相等D、氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比2、下列關(guān)于物理量相關(guān)的單位表達(dá)錯誤的是（ ）A、摩爾質(zhì)量g/mol B、氣體摩爾體積L/molC、溶解度g/100g D、密度g/cm33、下列說法正確的是：（ ）A、1molO2和1 molH2所占的體積相同，都約是22.4LB、1molO2和1 molH2所含的分子數(shù)相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都是22.4LC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol干冰所占的體積遠(yuǎn)小于22.4LD、在通常狀況下，1molCH4的體積大于22.4L4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是：（ ）A、常溫常壓下，11.2LN2所含的原子數(shù)目為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAC、常溫下、1molAl2(SO4)3中含Al3+數(shù)為2NAD、常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA學(xué)習(xí)體會達(dá)標(biāo)測試1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（ ）A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同3.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量4.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 ( 2 )標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L