湖北省武漢市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應（總結）限時訓練（無答案）新人教版.docx

氧化還原反應班級: 姓名: 小組: 分數(shù): 1.(2015高考海南卷)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B純堿去油污 C.食醋除水垢 D漂白粉漂白織物2.(2015高考海南卷)已知堿性溶液中反應：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是()A3B4 C5 D63.(廣東汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域，在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3價 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g4(2015北京海淀區(qū)高三模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物 BH2C2O4在反應中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性5.(2015山東濰坊模擬)根據(jù)反應：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I27常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：2A2B2=2A32B；16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說法錯誤的是()AZ22A2=2A32Z反應可以進行 BZ元素在反應中均被還原C氧化性由強到弱的順序是：XO、Z2、B2、A3 D還原性由強到弱的順序是：A2、B、Z、X28已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3H2O2=2Fe2O22H9.(2015北京海淀區(qū)高三模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl、MnOCl2、Mn2A.第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br210現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl11(2014高考新課標全國卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_12(2014高考天津卷節(jié)選)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式：_。13(2014高考天津卷節(jié)選)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。14(2014高考天津卷節(jié)選)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： _。15.(1)(2013高考北京卷節(jié)選)將MnO 氧化Fe2的離子方程式補充完整：(2)按要求書寫方程式：已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在該氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。a寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，并配平：_。b在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式： _。6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽離子。寫出該反應的離子方程式：_KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式：_已知：a.MnOe=MnO(綠色)(強堿性條件)bMnO8H5e=Mn2(無色)4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH濃溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式：_16H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2上述反應若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_。17 NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_18(教材改編)根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問題。(1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)元素化合價升高的元素為_，元素化合價降低的元素為_。(3)1分子還原劑化合價升高總數(shù)為_，1分子氧化劑化合價降低總數(shù)為_。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_。19配平下列化學方程式：(1)_KI_KIO3_H2SO4=_