撫順高中化學學業(yè)水平會考知識點整理校本材料專題3化學物質(zhì)及其變化學案新人教版.docx

第3章：化學物質(zhì)及其變化考試要求：1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式2.認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強酸強堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存3.能根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為為氧化還原反應(yīng)。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移4.能識別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念5. 了解Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+ NH4+ 等常見離子的檢驗方法一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫_。被分散的物質(zhì)稱作_（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作_（可以是氣體、 液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液膠體濁液二、物質(zhì)的化學變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、_反應(yīng)（A+B=AB） B、_反應(yīng)（AB=A+B）C、_反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、_反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加或由離子生成的一類反應(yīng)。主要包括復分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)；強電解質(zhì)：_(包括_、_、_)弱電解質(zhì)：_(包括：_、_、_)注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、NH3 大部分的有機物為非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的電離方程式（寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式）NaHCO3_NaHSO4_NH3H2O（理）_H2CO3（理）_Na2SO4_ KAl（SO4）2_（3）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化 學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題 （黑體的要求寫出離子方程式，寫在作業(yè)本上）所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ba2和SO32- Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-、H+與SiO32- Al3+和OH- H+和AlO2- Fe2+和OH- Fe3+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，HSO3-,S2-，HS-,OH-和NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-(弱酸的酸根離子或酸式根離子)，OH-和HCO3-（弱酸的酸式根離子），NH4+，F(xiàn)e2+ (弱堿的陽離子)等。D、既不能H與OH-又不能與共存：HCO3- HSO3- HS- （弱酸的酸式根離子）E、發(fā)生氧化還原反應(yīng)(H+ NO3- ) Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-、MnO4- Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-Cr2O72- Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-、Fe3S2-,I- ,SO32- 、（H+ MnO4- Cl-）F.雙水解反應(yīng)進行到底的離子不能大量共存（理）Al3+（AlO2- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-） Fe3+（ AlO2- CO32- HCO3- ）NH4+( AlO2- SiO32-)G.絡(luò)合反應(yīng)：Fe3和SCN-注意：(1)題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，可能呈酸性也可能呈堿性的溶液（與鋁放氫氣的溶液 由水電離出的c(H+)或c(OH-)=10-a(a7)）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。(2)HCO3-與AlO2-不能大量共存Cl-檢驗方法_SO42-檢驗方法_ CO32-檢驗方法_ Al3+檢驗方法_ Fe3+檢驗方法_ NH4+檢驗方法_（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號和可逆符號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）CO2過量HCO3- CO2少量CO32- Al3+中加強堿（不足）Al(OH)3 Al3+中加強堿（過量）AlO2-Al3+中加氨水無論是否過量均生成Al(OH)3五、酸式鹽與堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同以不足量的物質(zhì)設(shè)為1，拆成離子形式，足量的以離子提供需要多少提供多少3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：定量關(guān)系：氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)（實質(zhì)） 化合價升高總值=化合價降低總值（特征）練習：1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A.分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強3.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH-+H+=H2OB.CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2+CO32-=CaCO3C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O4.三聚氰胺C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3=3HNCO8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ）A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B. HNCO是一種很強的氧化劑C.1molNO2 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑5.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（ ）A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性19下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ） AFe3+、 K+ 、Na+ 、SO42 B Na+、K+、CO32、Cl CMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、ClO、SO4221可以用離子方程式HOHH2O來表示的化學反應(yīng)是 ( ) A硝酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng) C醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A石墨 B燒堿 C蔗糖 D金屬鋁2下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿22下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO223需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO324在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反應(yīng)中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O25在反應(yīng)3Cl28NH3N26NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( )A83B38C32D1320下列離子方程式書寫正確的是（ ） A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322H+CO2H2O BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+ + OH H2O C鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+ Fe2+H2 D稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)HSO42Ba2OH H2O BaSO41.下列離子方程式，正確的是 A澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 。20甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 28 (I)下列離子均為中學化學常見的離子：Na、Ba2、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH。上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是_；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有_；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是_；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是_ (II)將適當?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上 (1)Cu2_Fe2_； (2) _H_H2OCO2； (3) _；29.有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E