撫順高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時鋁鐵等金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案無解答.docx

鋁鐵等金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握鋁、鐵等金屬的主要性質(zhì)。2、知道鋁的兩性，能描述鋁與酸、堿反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、了解鋁鐵等金屬在自然界中的存在形態(tài)及用途。重點金屬鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)難點金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)通過對鋁、鐵性質(zhì)的學(xué)習(xí)，及與金屬鈉性質(zhì)的對比，明確金屬的還原性不同，與同一物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象及反應(yīng)產(chǎn)物也不同。而且并非所有金屬都只能與酸反應(yīng)。會分析發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本48-51頁，你一定能完成下列表格。能用化學(xué)方程式表示的用化學(xué)方程式表示） 金屬化學(xué)性質(zhì)鈉鎂鋁鐵與O2反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸（ ）還原性逐漸 （ ）二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（不包括固體）比反應(yīng)前減輕的是： （ ） A硫酸銅溶液 B 稀硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D 氯化鈉溶液2下列說法正確的是：（ ） A常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化 B未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去 除后再加熱，則可在空氣中燃燒 C在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所 以鋁的還原性比鈉強(qiáng) D因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕。3下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 （ ）A盛放食醋 B燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究探究1 在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點起來更容易。鋁的情況是這樣嗎？ 為什么？ 發(fā)散思維：活潑金屬在空氣中易與 反應(yīng)，表面生成一層氧化膜。有的氧化膜 ，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的 ，主要成分為 ；而有的氧化膜 ，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。并且除此之外，它們還能被 、 等具有 性的物質(zhì)所氧化。因為這些金屬元素原子最外層電子 ，單質(zhì)往往表現(xiàn)出 性。探究2 鐵不能于冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)呢？試設(shè)計實驗進(jìn)行驗證?！净顒佑闷贰?支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈等【活動內(nèi)容】設(shè)計實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)?！疽龑?dǎo)探究】根據(jù)所閱讀的資料，思考以下幾個問題：1、該裝置應(yīng)包括哪幾個部分？ 2、生成的氣體如何收集和檢驗？【討論得出結(jié)論】實驗裝置應(yīng)包括 、 、?！菊故驹u價】討論實驗方案，挑出一套比較規(guī)范且操作簡單的設(shè)計。321【結(jié)論】選擇套裝置比較合適。【學(xué)生討論】其他方案存在什么問題？ 【思考】鐵與水的反應(yīng)中，如果將實驗中的還原鐵粉換成鐵片或鐵釘，反應(yīng)能否發(fā)生？探究3 觀察實驗3-4分析，活動性位于氫前的金屬只能與酸反應(yīng)而不能于堿反應(yīng)嗎？寫出上述反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑于還原劑。【應(yīng)用】鋁制容器不宜盛裝哪些物質(zhì)？鞏固練習(xí)1下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ） A、Al 是地殼中含量最多的元素 B、Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D、 Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法： 離子方程式： 4已知鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（ ）A.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多B.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多C.一樣多D.不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較5用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A.O2和H2的混合氣體B.1.2 L H2C.大于1.12 LH2D.小于1.12 L氣體學(xué)習(xí)體會達(dá)標(biāo)測試1某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（）A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-2某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）罐壁再鼓起的原因是，有關(guān)的化學(xué)方程式是。（3）如果用薄鐵金屬制易拉罐，做上述實驗時，出現(xiàn)的結(jié)果是。3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（） A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2ONa+2OH-+H2 B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-AlO2-+H2 C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+2Al3+3H2 D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3+3H24某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前后的溶液里始終可以大量存在？需要做出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag、SO42-、SO32、CO32-、OH-、Cl-（已知Ba的金屬活潑性大于Al）（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時，可能存在的離子是。 （2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，可能存在的離子是。5結(jié)合探究2 鐵于水蒸氣反應(yīng)的實驗圖1，回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶