寧夏銀川一中2018_2019學年高一化學上學期12月階段性測試試卷（含解析）.docx

寧夏銀川一中2018-2019學年高一12月階段性測試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（每題3分，共60分）1.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是( ) ABCD神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B。點睛：本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志 ；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災-易燃物質標志等?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】2.下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！驹斀狻緼 . Na2S中S顯-2價，是最低負價，在氧化還原反應中，只能升高，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B.S單質化合價為0，是中間價態(tài)，在氧化還原反應中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C.SO2中的S顯+4價，中間價態(tài)，在氧化還原反應中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D.H2SO4中的S，顯+6價，最高正價，在氧化還原反應中，只能降低，只具有氧化性，故D錯誤。故選A。3.分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化最小的是( )A. 水B. 醋酸溶液C. 鹽酸D. NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解質的電離概念分析。【詳解】A.水是弱電解質，溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，故導電能力變化較明顯，故A錯誤；B. 醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，加入強電解質NaOH固體后生成醋酸鈉強電解質，溶液中離子濃度增大較明顯，導電能力變化較明顯，故B錯誤；C.HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，加入強電解質NaOH固體后，二者反應生成強電解質氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，但是反應過程中生成水，導電能力變化不大，故C正確；D.NaCl是強電解質，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應，溶液中離子濃度增大較明顯，導電能力變化較明顯，故D錯誤。故選C?！军c睛】導電能力與溶液中離子溶度和離子所帶電荷數(shù)有關，離子溶度越大，導電能力越強。4.關于鈉的描述正確的是鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大NaK合金做原子反應堆的導熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】根據(jù)Na的物理和化學性質分析?！驹斀狻库c性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，故金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導熱性，Na-K合金做原子反應堆的導熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故錯誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；故選：C。5.下列說法不正確的是A. Na2O2能與CO2反應生成O2，可用作呼吸面具的供氧劑B. 氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物C. 相同物質的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應，生成氣體的物質的量相同D. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉、氧化鋁的性質及應用分析。【詳解】A.Na2O2能與CO2反應生成氧氣，常用于供氧劑，故A正確；B.Al2O3既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應反應生成鹽和水，所以Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3只能與酸反應生成鹽和水，所以Fe2O3屬于堿性氧化物，故B錯誤；C相同物質的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應，化學計量關系為：2CO2O2，2H2OO2，生成O2物質的量相同，故C正確；DAl2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故D正確；故選B。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NAB. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAC. 32 gCu與S完全反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD. 1mol O2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積與物質的量之間的關系分析。【詳解】A. 5.6gFe物質的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，1molHe含有NA個原子，1molCl2含有2NA個原子，故B錯誤；C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能將Cu氧化成+1價，所以CuCu2Se-，轉移0.5mole-，即轉移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質的量，所以無法確定轉移電子數(shù)，故D錯誤。故選C?！军c睛】反應物的氧化性或還原性強弱不同，產物不同。7. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是A. 鋅B. 鐵C. 鋁D. 鎂【答案】C【解析】試題分析：氫氣的物質的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據(jù)平均值原理可知。一定含有的金屬應該是鋁，答案選C。考點：考查金屬和酸生成氫氣的有關計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后借助于平均值原理列式計算即可。8.關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是()A. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B. 與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D. 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同【答案】B【解析】考查鈉的碳酸鹽的性質，NaHCO3與酸反應較劇烈，B項符合題意，其它均正確9.下列制取CO2、通過CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分離并加熱Al(OH)3制Al2O3的裝置和原理能達到實驗目的的是A. 制取CO2B. 制取Al(OH)3C. 分離Al(OH)3D. 制Al2O3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)常見化學實驗基礎操作及注意事項分析?！驹斀狻緼.濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進一步進行，所以不能用濃硫酸與碳酸鈣反應制備CO2，故A錯誤；B.CO2通入NaAlO2溶液中，導管應深入淺出，故B錯誤；C.過濾操作中，漏斗頸應緊貼燒杯內壁，故C錯誤；D.用Al(OH)3制備Al2O3，操作正確，故D正確；故選D。【點睛】過濾注意：一貼二低三靠；1.一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。2.二低：濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，液面應略低于濾紙的邊緣。3、三靠：燒杯的夾嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒奉i緊靠燒杯內壁。10.既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】Al及其化合物均具有兩性，可既與酸反應，又能與堿反應，但Al是單質，不符合題意，所以可選，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，也能與NaOH反應生成Na2CO3和水，所以也可選，故選C。11.下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是A. NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq)B. 稀鹽酸和NaHCO3 (aq)C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)物質的檢驗、離子鑒別方法及常見化學反應原理分析。【詳解】A. NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B. 稀鹽酸和NaHCO3 (aq) 為無色溶液，改變滴定順序，均生成CO2氣體，不能鑒別，故B錯誤；C. CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D. Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）均為無色溶液，改變滴定順序，均生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故D錯誤。故選A?！军c睛】物質的檢驗和鑒別，把握滴定順序改變發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意不用其他試劑檢驗時可利用顏色或滴定順序變化討論。12.下列說法正確的是A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置中的AlCl3滴入裝置濃氫氧化鈉，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2是還原劑H2O是氧化劑D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質分析；根據(jù)過氧化鈉的性質分析；【詳解】A將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；BAlCl3滴入濃氫氧化鈉溶液中，反應初期NaOH過量，生成NaAlO2，所以沒有白色沉淀生成，故B錯誤；CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應是Na2O2分別與H2O和CO2反應的過程，這兩個反應Na2O2既做氧化劑有作還原劑，故C錯誤；D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應，發(fā)生的離子反應方程式為：2Ba2+2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4+ AlO2+2H2O，鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中，故D正確。故選D?！军c睛】Al3+與OH-反應用量不同，產物不同，當OH-的物質的量少時，反應生成Al(OH)3沉淀，當OH的物質的量多時，沉淀溶解生成AlO2-。13.下列說法正確的是A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)B. Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比為11C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是ab【答案】C【解析】【分析】根據(jù)焰色反應的概念、氧化鈉、過氧化鈉的性質分析；【詳解】A.某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，焰色反應是某些金素元素的物理性質，故A錯誤；B.Na2O中含有兩個Na+和一個O2-，所以Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比為12，故B錯誤；C.由于氨水中一水合氨是弱堿，過量也不能與Al(OH)3反應氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C正確；D. Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，方程式乘以2，得到2Na2O+2H2O=4NaOH，結合方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物質量的氧化鈉與過氧化鈉，消耗的水相同，產生的NaOH量相同，所以溶質質量分數(shù)相等，即a=b，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化鈉和過氧化鈉由于氧元素的化合價不同，所具有的化學性質亦不同，常考查的過氧化鈉與CO2、H2O反應中，過氧化鈉均自身發(fā)生氧化還原，Na2O2中含有兩個Na+和一個O22-，陰陽離子數(shù)目之比為1:2。14.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A. Na+，K+，B. Ag+，Cu2+，Cl-C. Mg2+，F(xiàn)e3+，I-，D. ，K+，【答案】A【解析】【分析】根據(jù)離子共存的條件分析。【詳解】在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，說明可以是含有H+或OH-。A.若溶液中含有OH-，所有離子都可以共存，故A正確；B.Ag+和Cl-反應生成白色沉淀，故B錯誤；C.Fe3+，I-發(fā)生氧化還原反應生成I2，故C錯誤；D.若溶液中含有H+，與CO32-不能共存，若溶液中含有OH-與NH4+不能共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】在有附加條件的離子共存問題中，要充分考慮附加條件的可能性，例如：能和金屬鋁反應生成H2可能是酸性條件，也可能是堿性條件。15.下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應的劇烈程度考慮；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都和澄清石灰水反應生成白色沉淀；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應；D、鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾?！驹斀狻緼因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，選項A錯誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項B錯誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，選項C正確；D、焰色反應時，觀察鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物的性質，明確焰色反應是元素的性質不是原子或離子的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉不能用澄清石灰水鑒別，可以用氯化鈣鑒別。16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為() A. 61B. 31C. 21D. 12【答案】D【解析】由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3與Mg2的物質的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2；17.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有C. 只有D. 只有【答案】D【解析】金屬鈉投入FeCl3溶液中, Na先與水反應生成NaOH和H2，OH與Fe3反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合，OH與Al3反應生成Al(OH)3，但Al(OH)3溶于強堿，所以最終沒有沉淀生成；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，發(fā)生反應為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，碳酸鈣是白色沉淀；向Al3溶液中加入氨水生成白色的Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3只溶于強堿，所以氨水過量，依然有白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，該反應為化合反應，且NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，所以會析出NaHCO3晶體，產生白色沉淀。故正確，選D。18.下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是選項abc箭頭上所標數(shù)字的反應條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入過量的NaOHBNaNa2ONa2O2常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DCCOCO2條件為高溫A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鈉及其化合物、鋁及其化合物、碳及其化合物的之間的相互轉化分析?！驹斀狻緼. AlCl3和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，NaAlO2溶液與CO2和H2O反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故A錯誤；B.Na常溫下與O2反應，生成Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，不能生成Na2O2，Na2O2不能一步生成Na，故B正確；C.向NaOH溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3加澄清石灰水，生成NaOH，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故C錯誤；D.C與O2不完全燃燒時，生成CO，CO與CuO在加熱條件下生成CO2，CO2與Mg高溫條件下生成C，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故D錯誤。故選B?！军c睛】這種給出物質范圍和以表格形式羅列現(xiàn)象或結果，從而推斷出過程或未知物質的題目，解題的關鍵就是要熟練掌握常見物質的化學性質及轉化關系。19.現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL【答案】D【解析】試題分析：要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，則鋁離子應該恰好轉化為偏氯酸鈉，反應的方程式分別是Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=Al(OH)4。溶液中鎂離子和氯離子的物質的量分別是0.2mol/L0.2L0.04mol、1.3mol/L0.2L0.26mol。所以根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質的量是。因此根據(jù)反應的方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質的量是0.04mol20.06mol40.32mol，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是，答案選D。考點：考查金屬陽離子和氫氧化鈉溶液反應的有關計算點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題，對學生的要求較高。本題既有利于鞏固學生的基礎知識，又有利于訓練的分析問題解決問題的能力，是典型的一道化學計算。20.將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是A. 5 molB. 1.5 molC. 6 molD. 1mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由-2價升高到+6價，則1.5molCu2S共失去1.5mol（21+8）=15mol，N元素化合價由+5價降低到+2價，根據(jù)氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為mol=5mol，故答案選A。故選A。【點睛】同意反應物中多種元素化合價發(fā)生變化，要綜合計算，例如：Cu2S有兩種元素化合價發(fā)生變化，即轉移電子總數(shù)為21+8，從而確定失去電子的總數(shù)。二、填空題（共40分）21.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）鈉的金屬活動性比鋁的_(填“強”或“弱”)。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_；（3）Fe跟鹽酸反應所得含鐵元素產物的化學式是_。（4）鎂粉中若混有鋁粉可用氫氧化鈉溶液除去，反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 強 (2). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (3). FeCl2 (4). 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析】【分析】根據(jù)元素周期律分析；根據(jù)金屬鈉、Al、Fe的物理和化學性質分析；【詳解】(1) 同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，則原子序數(shù)小的金屬性強，則鈉的金屬活動性比鋁的強，故答案為：強；(2) 鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子反應為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(3)Fe與鹽酸反應生成FeCl2；(4) 鎂粉中若混有鋁粉可用氫氧化鈉溶液除去，由于Al具有兩性，既能與酸反應，又能與堿反應，故選用氫氧化鈉除去Al，反應方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?！军c睛】鹽酸氧化性不強，與鐵反應只能將Fe氧化成中間價態(tài)，即+2價；Cl2氧化性強，與Fe反應可將Fe氧化成最高價態(tài)，即+3價；除雜問題，要以兩種物質的性質差異點作突破口。22.有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關系用圖來表示。試推斷：（1）原溶液中一定含有_。（2）一定不含有_。（3）可能含有_。（4）為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗方法為_?！敬鸢浮?(1). Al3+和Mg2+ (2). Fe3+、NH4+、Cu2+ (3). K+ (4). 焰色反應【解析】【分析】根據(jù)離子共存的條件和離子檢驗方法分析?！驹斀狻?1) 加入Na2O2粉末后，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，只有無色無味的氣體放出，說明只有O2放出，故一定不含有NH4+，析出白色沉淀，說明一定沒有Fe3+和Cu2+，有可能含有Al3+和Mg2+，從圖像中可知，沉淀量變化有生成也有溶解，說明一定含有Al3+和Mg2+； (2)一定不含有Fe3+、NH4+、Cu2+；(3)從已知條件中，未獲得信息可以證明K+是否存在，故K+可能存在；(4)為了驗證K+是否存在，可以用焰色反應，透過藍色故玻璃觀察是否有藍色出現(xiàn)；【點睛】解決這種類型題的關鍵在于，熟悉和掌握各種常見離子的物理和化學性質，以及它們之間的轉化關系。23.為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的純度，設計了如下圖所示的實驗圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中請?zhí)羁眨海?）Q內發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：_。（2）導管a的作用是_。（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉_（填K1、K2、K3，下同），打開_。（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_。（5）b中裝的固體試劑是_?！敬鸢浮?(1). 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32-+2H+=H2O+CO2 (2). 平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下 (3). K1、K2 (4). K3 (5). 氣球Q慢慢縮小，量筒內液面下降 (6). 堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）【解析】【分析】根據(jù)常見化學實驗基礎操作及注意事項分析；根據(jù)過氧化鈉的化學性質分析；【詳解】(1)變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內發(fā)生反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2、Na2CO3+H2S