（魯京津瓊）2020版新高考化學第三章微考點16鐵及其化合物的性質制備與實驗探究（含解析）.docx

鐵及其化合物的性質，制備與實驗探究1(2018棗莊三中質檢)下列敘述正確的是()AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出DFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化2(2018江蘇海安中學月考)下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe3(2018湖南邵陽洞口一中、隆回一中、武岡二中月考)向一定量的銅和氧化鐵的混合物中加入200mL1.5molL1的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質，假設反應前后溶液體積不變，則下列說法錯誤的是()A原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為11B反應后的溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為0.5molL1C若用CO還原等質量的原混合物，充分反應后，質量將減少4.8gD若用KMnO4溶液來滴定反應后的溶液，完全反應后，將消耗KMnO40.04mol4(2018承德模擬)納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如下圖所示：下列說法錯誤的是()A保存溶液A時，應加入少量鐵粉B其制備反應類型不屬于氧化還原反應C取濾液進行焰色反應，火焰為黃色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物質的量之比最好應為215(2019成都質檢)工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是()A溶液的pH：B整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用C溶液轉化為溶液發(fā)生反應的離子方程式為4H4Fe2O2=4Fe32H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色6下列關于0.1molL1硫酸鐵溶液的敘述正確的是()A在該溶液中，K、Fe3、SCN、Br可以大量共存B和KI溶液反應的離子方程式為Fe32I=Fe2I2C在該溶液中，F(xiàn)e3與SO的物質的量之比為23D1L該硫酸鐵溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe7把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，若反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是()A反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為13D反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為318(2019長春模擬)根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是()AE2的氧化性比M2的氧化性強B在反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應的離子方程式可表示為：E33SCNE(SCN)3D在反應中只能用濃硫酸，即表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性9(2019湖南省五校協(xié)作體高三第一次診斷)以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3，雜質為3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)為原料制備高活性鐵單質的主要生產(chǎn)流程如圖所示：已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7請回答下列問題：(1)含雜質的赤鐵礦使用前要將其粉碎，其目的是_。操作的名稱是_。(2)將操作后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是_。(3)將pH控制在3.6的目的是_。已知25時，KspCu(OH)221020，該溫度下反應Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常數(shù)K_。(4)加入雙氧水時反應的離子方程式為_。(5)利用氨氣在500以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy)，若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1kg，寫出該反應完整的化學方程式：_。10某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)實驗前，應先檢查裝置的_；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入_溶液。(2)實驗過程中需要配制100mL1molL1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)該小組同學向5mL1molL1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_。(4)該小組同學在進行(3)中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。查閱資料：Fe(HSO3)2在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2的原因是_；Fe(HSO3)2與Fe3在溶液中反應的離子方程式是_。(5)若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4molL1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為_。(忽略過程中溶液的體積變化)答案精析1CFe與稀HNO3反應生成NO，不是置換反應，故A錯誤；鐵在Cl2中燃燒只生成FeCl3，而不是兩者的混合物，故B錯誤；先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸，氧化性：鐵離子氫離子，溶液中鐵離子與單質鐵的物質的量之比為21，恰好完全反應，無氣體產(chǎn)生，故C正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加熱時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故D錯誤。2CFeS2煅燒可得到SO2，無法得到SO3，故A錯誤；電解氯化鈉溶液得到NaOH、Cl2、H2，無法得到Na，故B錯誤；Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，得不到Fe，故D錯誤。3B4.D5.A6DFe3和SCN不能大量共存，A項錯誤；Fe3和I反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，B項錯誤；Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3會發(fā)生水解，F(xiàn)e3與SO的物質的量之比小于23，C項錯誤；1L0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中含0.2molFe3，和足量的Zn充分反應，能生成0.2molFe，質量為11.2g，D項正確。7C8B分析流程可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據(jù)Y加入KSCN溶液呈紅色說明是Fe3，和氨水反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，說明X為硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe。Fe2的氧化性比Cu2的氧化性弱，A錯誤；如果不加稀硫酸，則反應為6Fe23H2O2=4Fe32Fe(OH)3，B正確；Fe(SCN)3不是沉淀，C錯誤；反應中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫作氧化劑氧化銅，D錯誤。9(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率過濾(2)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(3)使Fe3全部沉淀下來而其他金屬離子不形成