（魯京津瓊）2020版新高考化學第五章微考點35元素周期與元素周期律（含解析）.docx

元素周期與元素周期律1氧和硫是同主族元素，下列事實不能說明氧的非金屬性比硫強的是()A酸性：H2SH2OB熱穩(wěn)定性：H2OH2SC原子半徑：SOD化合價：SO2中S為正價2下列說法正確的是()A原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表A族B主族元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8CK與水反應比Li與水反應劇烈DLi和H的離子半徑相等3下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是()AKNaLiBMg2NaFCNaMg2Al3DClFF4下列敘述正確的是()A元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B短周期第A族與A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構CC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強5運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A鍶是第A族元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體B鉈(符號Tl)位于第六周期，與鋁同族，Tl(OH)3是兩性氫氧化物C鈁位于第七周期A族，其單質的熔點比鈉的熔點低D砹是位于第六周期的鹵素，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體6如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，下列關于F、S、Cl的說法正確的是()A非金屬性：FSClB原子半徑：ClSFC穩(wěn)定性：HFHClH2SD離子半徑：ClS2F7(2018銀川月考)下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np68(2018武漢質檢)現有四種元素，其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另兩種元素的最外層電子排布式為2s22p3；2s22p5。則下列有關比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：9(2018河北一中期中)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數據，下列說法正確的是()元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7A.甲的金屬性比乙弱B乙的化合價為1價C丙一定為非金屬元素D丁一定是金屬元素10如圖表示前18號元素的原子序數和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量的變化關系，其中A、B、C各點表示的元素是()AN、S、PBF、Cl、OCHe、Ne、ArDSi、C、B11根據下列5種元素的電離能數據(單位：kJmol1)元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它們的氯化物的化學式，最可能正確的是()AQCl2BRClCSCl3DTCl12下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用氫化物的化學式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價，但在與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是元素的相應位置。(5)某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數字)種元素。C位置中的元素_(填“是”或“否”)全部是金屬元素。13(2019西寧模擬)現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的分數；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能_(填“”“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)D元素原子的價電子排布式是_。(3)C元素的電子排布圖為_；E3的離子符號為_。(4)F元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)G元素可能的性質_(填字母)。A其單質可作為半導體材料B其電負性大于磷C其原子半徑大于鍺D其第一電離能小于硒(6)活潑性：D_(填“”或“”，下同)Al，I1(Mg)_I1(Al)，其原因是_。答案精析1A2.C3.B4.B5.B6.C7C同一短周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小，ns2np3屬于第A族元素、ns2np5屬于第A族元素、ns2np4屬于第A族元素、ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是NeFNO，所以第一電離能最小的原子可能是第A族元素。8B由四種元素基態(tài)原子核外電子排布式及最外層電子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素。A項，同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下元素第一電離能逐漸降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能：SPNF，即，錯誤；B項，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑PS，NF，電子層數越多原子半徑越大，故原子半徑：PSNF，即，正確；C項，同周期元素自左而右電負性逐漸增大，所以電負性PS，NF，N元素非金屬性比S元素非金屬性強，所以電負性SN，故電負性：PSNF，即，錯誤；D項，一般情況下主族元素的最高正化合價等于最外層電子數，但注意F、O的特殊性，F元素沒有正化合價，O無最高正價，所以最高正化合價：，錯誤。9C甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去2個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙、丁元素最外層多于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素，C正確、D錯誤；甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，A錯誤；乙為Mg元素，化合價為2價，B錯誤。10C稀有氣體為穩(wěn)定結構，失去一個電子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分別代表He、Ne、Ar。11B由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現2價，最外層電子數為2，其氯化物為SCl2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現3價，最外層電子數為3，其氯化物為TCl3。12(1)HFH2OH2S(2)負(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)(5)11是13(1)NOF(2)3s2(3)Fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)A(6)鎂原子的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定解析A元素的價電子構型為nsnnpn1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能AB；一般情況下同一周期的主族元素，原子序數越大，元素的電負性越大，所以A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為NOF。(2)鎂元素原子的價電子排布式是3s2。(3)C元素是F，其電子排布圖為；E是Fe，E3的離子符號為Fe3。(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22