《生活中常見的鹽》PPT課件.ppt

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,堿:NaOH Ca(OH)2,鹽:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物,堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,快速判別酸堿鹽的方法: 酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸 堿:最后兩個字母是OH 鹽:其他的為鹽,指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,酸:HNO3 、H2CO3,堿:KOH 、 Mg(OH)2,鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3,第十一單元 鹽 化肥,課題1 生活中常見的鹽,原從水中來， 不敢水中行。 人人都要我， 無我食不成。 (打一物質(zhì)),食鹽,常見的鹽,用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況,五水硫酸銅晶體CuSO4 5H2O,食鹽 NaCl,KNO3硝酸鉀晶體,亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。,(NaNO2),一、氯化鈉（NaCl）-俗名叫食鹽,思考：（閱讀課本P73） 1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？ 2、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？什么是碘鹽？ 3、食鹽有哪些重要用途？,用途：,(1)生理活動 (2)調(diào)味品 (3)醫(yī)療 (4)工、農(nóng)業(yè) (5)腌漬品 (6)消除積雪,思考：食鹽有哪些制法,海南省東方鹽場曬鹽一景,粗鹽提純的步驟:,溶解： 過濾 :要點(一貼二低三靠) 蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 計算產(chǎn)率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?,溶解:攪拌，加速食鹽溶解 過濾:引流，防止液體外濺 蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺 計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體,二、碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣(CaCO3),鹽的化學性質(zhì) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,實驗11-1,有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,思考: 碳酸鹽如何檢驗？,碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗方法,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2 + H2O,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O,鹽的化學性質(zhì),1.鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸新鹽+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,2.鹽與堿反應(yīng)：鹽(可溶)+堿（可溶）新鹽+新堿,3、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+金屬新鹽+新金屬,4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+鹽（可溶）新鹽+新鹽,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,表達式：AB + CD,特 點：相交換，價不變,AD,+ CB,當堿和鹽，鹽和鹽均可溶時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,下列化學反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是,課堂訓練,寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。 1.鹽酸除鐵銹。 2.氫氧化鎂中和胃酸 3純堿制燒堿。 4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng),6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,復(fù)分解反應(yīng)類型,1、酸+金屬氧化物鹽 + 水,2、酸 + 堿 鹽 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、鹽+酸新鹽+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、鹽+堿新鹽+新堿,5、鹽+鹽新鹽+新鹽,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,酸 堿 鹽 鹽,物質(zhì)溶解性口訣： 1、酸都溶： 2、溶堿有：鉀、 鈉、 銨、 鈣、 鋇。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 3、鉀鹽、 鈉鹽、 銨鹽、 硝酸鹽都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 4、鹽酸鹽（ Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、 5、硫酸鹽（SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。 6、碳酸鹽（CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶,這些你都記住了嗎？,比一比，賽一賽,下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 1.硫酸和硝酸鈉溶液 2.氫氧化鈉溶液和硝酸 3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 4.硝酸和碳酸鉀溶液 5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液,石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞,溶洞的形成 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。,基本反應(yīng)類型比較：,小結(jié),三種鹽的重要性質(zhì)和用途； 碳酸鹽的檢驗（即CO32-或HCO3-的檢驗）； 鹽的化學性質(zhì)； 復(fù)分解反應(yīng)的概念； 復(fù)分解反應(yīng)的條件； 復(fù)分解反應(yīng)的類型。,1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是 A純堿 B酒精 C食鹽 D醋酸 2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍色的是 A食鹽 B蔗糖 C硫酸銅 D氫氧化鈉 3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是 A稀硫酸 B食鹽水 C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水 4.在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是 A侯德榜 B拉瓦錫 C道爾頓 D湯姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是 .,C,C,D,A,NaOH NaCl HCl。,小結(jié)：酸和堿的化學性質(zhì),酸有一些相似的化學性質(zhì)：,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水； 酸能與堿反應(yīng)； 酸能與某些鹽反應(yīng)。,堿有一些相似的化學性質(zhì)：,堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 堿能與酸反應(yīng)。 堿能與某些鹽反應(yīng)。,食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。 （1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。 （2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。 （3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。 （4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。 （5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。 （6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年