高中化學摩爾第一課時.ppt

摩 爾,第一課時,（難見、難稱量）,C + O2 = CO2,微粒個數比 ：,質 量 比 ：,1,1,1,12g,32g,44g,微觀粒子,宏觀物質,（可見、可稱量）,物質的量,：,：,：,：,物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁,物 理 量,單 位 名 稱,單 位 符 號,長 度,質 量,時 間,電 流 強 度,熱力學溫度,發(fā) 光 強 度,物 質 的 量,米,千 克,秒,安 培,開爾文,坎德拉,摩 爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國際單位制（SI）的七個基本物理量,物 質 的 量,物質的量和摩爾,物質的量：,它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為N.,如 硫酸 的 物質的量 不能簡化為 硫酸的量 也不能寫成 硫酸的質量或 硫酸的數量,物質的量是一個專有名詞，由四個字組成 ， 是一個 整體，不能分割，也不可加字、減字。,注 意,物質的量和摩爾,摩爾：,物質的量 的單位。,注意,摩爾 簡稱 摩，符號 mol,將 12g 所含的碳原子數定義為 1 mol，,1 mol 物質含有 阿伏加德羅常數 個微粒， 近似值 為 (6.02)(1023) 。,12C,（原子核里含 6個質子和 6個中子的碳原子）,不能認為 (6.02)(1023) 就是阿伏加德羅常數,下面敘述是否正確 （A）每摩爾物質含有 (6.02)(1023)個微粒 （B）摩爾是七個物理量之一 （C）摩爾是物質的質量單位 （D）摩爾是物質的數量單位 (E) 1摩爾的大米約含有 (6.02)(1023) 個米粒,每摩爾物質含有阿伏加德 羅常數個微粒，近似值為 (6.02)(1023),物質的量 是七個物理量之一 ，摩爾是物質的量的單位 。,摩爾是物質的量的單位,物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質。,摩爾是物質的量的單位,（1）1 mol 碳原子含有 個碳原子,(6.02)(1023),（2）0.3 mol 硫酸分子含有 個硫酸分子,(0.3)(6.02)(1023),（3）10 mol 鈉離子含有 個鈉離子,(10) (6.02)(1023),物質的量是微粒的集體，可以用分數或小數表示。,（4）6 mol 電子含有 個電子,(6) (6.02)(1023),（5）0.5 mol 中子含有 個中子,(0.5)(6.02)(1023),物質的量 (n),=,物質所含微粒數目 (N),阿伏加德羅常數 (NA),下列寫法是否正確 （A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾 H2O （E）0.5 摩 二氧化碳,必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,正確,2 摩爾氫分子,正確,正確,1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,結論：,微粒之間的個數之比也就是物質的量之比,微粒個數,微粒集團,物質的量,（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+,2,mol SO42,1,個氧原子,0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,物質的量 (n),=,物質所含微粒數目 (N),阿伏加德羅常數 (NA),個氧原子,(2) (6.02)(1023),(4) (6.02)(1023),（7）1 mol OH含有 mol 質子,有 個 質子,含有 （5.418)(1023) 個質子的 OH離子的物質的量為 摩爾,9,(9)(6.02)(1023),(5.418)(1023)/(9)(6.02)(1023) = 0.1,0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數相 等的是 （ ）,（A） 鉀離子 （B）氯離子 （C） 氯原子 （D）氧原子,A C,KClO3 = K + ClO3,KClO = K + ClO,小 結,(1) 物質的量是表示物質所含微粒多少的物理量，,摩爾是它的單位，,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，,約為 (6.02)(1023),(2) 應具體說明是哪一種微觀粒子,(3) 以阿伏加德羅常數為橋梁進行物質的量和微粒數之間的 換算：,物質的量,微粒數,NA,NA,作 業(yè),(1) 2 mol H2SO4 含 個 H2SO4