2019高中化學(xué)課下能力提升（二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、核素精練新人教版.docx

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、核素一、選擇題1某單核粒子核外含有6個(gè)電子，核內(nèi)含有7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是()A13AlB13AlC13CD13C2(2016廣州高一檢測(cè))下列說法中，不符合第A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B易形成1價(jià)離子C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3(2016廣州高一檢測(cè))下列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是()A同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大4有X和X兩種粒子，下列敘述正確的是()A一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等5下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2H2O=HXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒D最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HFO46下列不能證明K比Na金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()ANa的熔點(diǎn)比鉀的高BK與H2O的反應(yīng)比Na劇烈CK在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜DKOH的堿性比NaOH強(qiáng)7下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的化學(xué)性質(zhì)不相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABC D8如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn)D原子半徑9已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH10某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol11若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑DAgX是一種有色的易溶于水的化合物12最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A1.8 g 18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 molB0.1 mol重氧水H2 18O所含的中子數(shù)約為6.02l023 個(gè)C0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 LD18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol二、非選擇題13(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是_，再滴入氯水，現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。14現(xiàn)有下列幾種微粒：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：(1)以上微粒分別屬于_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為_、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得_種水分子；可得_種相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子。15最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度提高到1 500萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫的原子序數(shù)為55?；卮鹣铝袉栴}：(1)推測(cè)銫在元素周期表中的位置_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。16(1)用X表示原子：中性原子的中子數(shù)：N_。陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_(用A、x、n表示)。陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_(用A、x、n表示)。分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn含有x個(gè)電子，則m g Rn中含中子的物質(zhì)的量是_mol。17某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，最后消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _。課下能力提升(二)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、核素1解析：選C原子核外有6個(gè)電子，凈電荷數(shù)為0，則其質(zhì)子數(shù)為6，故其質(zhì)量數(shù)為6713，符號(hào)為C。2解析：選AA項(xiàng)，第A族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最外層均是7個(gè)電子，均易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成1價(jià)離子，正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性，正確；D項(xiàng)，從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，正確。3解析：選A同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤，B、C、D正確。4解析：選C由題意知，X、X分別為同種元素的原子和離子，即兩者質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，電子數(shù)不等。中子數(shù)NAZ，N可能為0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，同種元素的原子與離子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X和X的核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 解析：選C解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2與水反應(yīng)置換H2O中的氧生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，F(xiàn)是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)，無含氧酸，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。6解析：選A熔點(diǎn)高低是物理性質(zhì)。7解析：選C粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子等，如H2O與Ne電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，H、H粒子是同一元素，故錯(cuò)，對(duì)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不等，故對(duì)；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，質(zhì)量數(shù)針對(duì)某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同。8解析：選C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。9解析：選D由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯(cuò)誤；由于金屬性：KBaNa，故氧化性為NaBa2K，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性KOHBa(OH)2NaOH，D正確。10解析：選A根據(jù)題意，X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m(AN)個(gè)，則a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為m(AN)(ANm) mol。11解析：選C因?yàn)榇薠顯1價(jià)，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱。不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯(cuò)誤。12解析：選CA中，1.8 g 18O所形成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為 mol0.05 mol；B中，HO中所含的中子數(shù)為18810，所以，0.1 mol HO的中子數(shù)為(0.110) NANA；C中，0.2 mol 18O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能為4.48 L；D中，18O2的摩爾質(zhì)量為(182) g/mol36 g/mol。13答案：(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2(2)無明顯變化溶液變藍(lán)色Cl22I=2ClI214解析：(1)本題列出的12種微粒分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和 1H是同一種核素的不同微粒，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)注意題為“質(zhì)量數(shù)相等的微?！?，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”?！?H和1H”為質(zhì)量數(shù)相等的微粒。(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種3種，與16O可形成6種分子，分別為1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O的水分子各有6種，故共有18種水分子，所得18種水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為Mr(1HO)18，最大的是Mr(3HO)24，此外還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的5種水分子；故共有相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子7種。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)18715解析：55號(hào)元素銫位于元素周期表中第六周期、第A族，銫與鈉同主族，金屬性比Na強(qiáng)，能與水劇烈反應(yīng)：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH是強(qiáng)堿，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。答案：(1)第六周期、第A族(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強(qiáng)16解析：(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，NAZ；AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn；AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn；12C16O2分子中的N為68822。(2)1 mol R原子含有的中子的物質(zhì)的量為A(xn) mol，則m g Rn中所含中子的物質(zhì)的量為(Axn) mol。答案：(1)AZAxnAxn22(2)(Axn)17解析：鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀與冷水反應(yīng)比鈉與冷水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的H2能發(fā)生燃燒或輕微的爆炸；將新