高中化學(xué)選修四焓變反應(yīng)熱.ppt

,1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,選修 第一章,回憶,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還通常伴有：,能量變化,熱能,電能,光能,當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：,化學(xué)反應(yīng),放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),歸納總結(jié)：,H0,H0,C+H2O(g)=CO+H2,C+CO2=2CO,高溫,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂，新鍵形成，重組成生成物的分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化，所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化。通常表現(xiàn)為熱量變化。,【溫故】,一、焓變 反應(yīng)熱,【閱讀與思考】,1、焓變,(1)焓：是表示物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。,(2)焓變：在一定的條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定。,(1)化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，可以用熱量來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱。 在恒壓條件下，此反應(yīng)熱等于“焓變”。,(2)符號(hào) 單位：H kJ/mol 或 kJmol-1,2.反應(yīng)熱,3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)與H的關(guān)系,(1)當(dāng)為放熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系釋放能量，（ H0）；,(2)當(dāng)為吸熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系獲得能量，體系能量升高，H為“”（ H0）。,思考,體系與環(huán)境,放熱反應(yīng)中能量變化,環(huán)境,+,H,-,以H2與Cl2反應(yīng)為例。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量。,化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量= 化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=,679kJ,862kJ,反應(yīng)熱的計(jì)算：,【思考與交流】,H E (反應(yīng)物分子鍵能總和)E (生成物分子鍵能總和),（1）從微觀方面計(jì)算：,H E（生成物的總內(nèi)能） E（反應(yīng)物的總內(nèi)能）,H E (反應(yīng)物分子鍵能總和)E (生成物分子鍵能總和),（1）從微觀方面計(jì)算：,（2）從宏觀方面計(jì)算：,H = 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量化學(xué)鍵生成所釋放的總能量,H2+Cl2,HCl,（1）錯(cuò)，兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量相等。,（2）錯(cuò)，該反