物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.ppt

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),原子核,同位素,原子結(jié)構(gòu),化學(xué)鍵,核外電子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性,同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律,離子鍵,共價鍵,內(nèi)容結(jié)構(gòu)：,一、原子結(jié)構(gòu),一）三種關(guān)系,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N),表示核電荷數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為的一 個原子,對于陰離子：核外電子數(shù)電荷數(shù) 對于陽離子：核外電子數(shù)電荷數(shù),二）原子結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子,電子層決定所在周期,中子決定元素的同位素,決定質(zhì)量數(shù) (近似原子量),決定元素的性質(zhì),質(zhì)子決定元素種類,最外層電子決定主族序數(shù),a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)； c代表離子的價態(tài)； d代表化合價； e 代表原子個數(shù),a、b、c、d、e各代表什么？,四）元素和同位素,(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,(1)各電子層最多容納2n2個電子；,三）核外電子排布規(guī)律,(2)最外電子數(shù)不超過8個電子(K層為不超過2個)；,(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個電子；,(2) 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。,如： 1H、2H、3H； 12C、14C,(3) 同位素的性質(zhì)：,同位素的各原子的質(zhì)子數(shù) ， 在元素周期表中占 。,相同的位置,(4) 原子的近似相對原子質(zhì)量,= 質(zhì)量數(shù),(5) 元素的近似平均相對原子質(zhì)量,= A1x1+ A2x2+ A3x3,說明： A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的豐度或摩爾分數(shù),相同,a + b+c,同位素,同素異形體,例2、非金屬元素X有兩種同位素 和 ，由 X元素形成的雙原子分子可能有 種，它 們的式量分別為 。,3,2A、2B、A+B,例3、硼有兩種天然同位素 和 ，硼元素的相 對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中 質(zhì)量 分數(shù)判斷正確的是（ ） A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%,C,例4、已知35Cl和37Cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5， 由23Na，35Cl和37Cl等微粒組成的NaCl晶體 11.7g中含有37Cl的質(zhì)量（只需列出計算式） 為 g。,2、 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。,1、 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。,3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。,4、從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞增到7，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強，即表現(xiàn)為：金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強。,二、元素周期律,元素周期律的內(nèi)容：,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。,元素周期律的實質(zhì)：,元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。,（量變,質(zhì)變）,小結(jié)：,一）化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表。,三、元素周期表,元素周期表,編排原則,1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行 3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行,構(gòu)造,周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7） 族： 7主 （長短周期元素）、 7副 （僅有長周期元素）、 零（稀有氣體）、 VIII（8.9.10三縱行）,要求,能畫簡易周期表（主族和前四周期） 記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間 2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23） 3）稀有氣體結(jié)構(gòu) （內(nèi)推本周期IIIAVIIA，外推下周期 IA IIA）,二）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 (不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 (不包括稀有氣體元素)。,2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。 （1）價電子： （2）主族序數(shù)= =主族元素最高 數(shù) （3）最高正價+最低負價= （4）特殊：氧元素的化合價一般是 價，而氟元素 正化合價。 元素只有正化合價而無負價。,減弱,減弱,增強,增強,最外層電子,最外層電子數(shù),正化合價,8,-2,無,金屬,例5、兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY2， 當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能 是： m-1， m-2， m-3， m-5， m+6， m+3，其中下列各組合中正確 的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,例6、在元素周期表的前四周期，A、B、C三種元 素在同一周期，且原子序數(shù)依次相差1；D、 B、E在同一主族，且電子層數(shù)依次相差1。 若B元素的核電荷數(shù)為Z，則5種元素的核電 荷數(shù)之和可能為： 5Z，5Z+18，5Z+10，5Z+8， 其中正確的是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、全部,C,例7、推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子 序數(shù)為（ ） A、168 B、176 C、170 D、186,A,例8、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在 周期的元素種類分別為m和n，如果A、B同 在IA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù) 為 ，當B在A的下周期時，B的原子 序數(shù)為 ；如A、B同在VII A 族，當 B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為 ， 當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為 。,x-n,x+m,x-m,x+n,化學(xué)鍵,離子鍵 形成離子化合物,共價鍵,極性鍵,非極性鍵,配位鍵,金屬鍵,四、化學(xué)鍵,一）化學(xué)鍵,1、定義；使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。,2、離子鍵和共價鍵通稱為化學(xué)鍵。,3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。,二）離子鍵,1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,2、形成范圍：活潑金屬與活潑非金屬之間。,3、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,4、電子式：元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外 層電子（價電子）的式子叫做電子式。,5、含離子鍵的化合物：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。,NaCl的形成：,三）共價鍵,1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。,2、形成條件： 1）同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； 2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子, 如AlCl3 ;FeCl3 ；,3、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。,4、共價鍵的存在：HCl、H2等，一些離子化合物中，如NaOH、Na2O2等。,5、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。,如：HCl、HF 鍵等為極性鍵； HH、ClCl 鍵等為非極性鍵。,離子化合物一定含離子鍵,共價化合物一定不含離子鍵,離子化合物可能含共價鍵,離子化合物可能含配位鍵,離子化合物可能含極性共價鍵,離子化合物可能含非極性共價鍵,四）化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,五）一些重要物質(zhì)的分子式,HH,HNH H,HOH,HCH H,H, HNH +Cl H,H, HOH + H, HNH + H,H,HOCl,例9、下列敘述中錯誤的是( ) A、離子化合物中不可能存在非極性鍵 B、離子鍵只存在于離子化合物中， 不存在于共價化合物中 C、離子化合物中不一定含有金屬元素 D、非金屬元素間可能形成離子化合物,A,例10、在下列各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同的 是( ) A、HCl 和 MgCl2 B、Na2O2 和 CO2 C、CO2 和 CH4 D、NaCl 和 NaOH,C,例11、按要求填寫： （1