河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docx

2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一年級(jí)化學(xué)試卷滿分100分 時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、單選題(18道題，每題3分共54分)1.下列青銅的說法不正確的是（ ）A. 熔點(diǎn)比純銅低B. 能夠?qū)щ奀. 能夠?qū)酓. 硬度比純銅小【答案】D【解析】【分析】青銅是銅錫合金。【詳解】A合金的熔點(diǎn)低，故A正確； B合金能導(dǎo)電，故B正確；C合金易導(dǎo)熱，故C正確；D合金的硬度比純銅大，故D錯(cuò)誤。答案選D。2.4.6g鈉在一定條件下與足量的氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，則該反應(yīng)過程中O2得到的電子的物質(zhì)的量是（ ）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.3molD. 0.6mol【答案】A【解析】【分析】由得失電子守恒可知?！驹斀狻?.6g鈉，即0.2mol，在一定條件下與足量的氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，金屬鈉轉(zhuǎn)移電子一定是0.2mol，由得失電子守恒，該反應(yīng)過程中O2得到的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故A正確；答案選A。【點(diǎn)睛】利用守恒法，如電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒等解計(jì)算題，能幫助我們快速簡便運(yùn)算出正確答案。3.下列說法正確的是（ ）A. 用澄清石灰水可區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液B. 只能用化學(xué)方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C. 用BaCl2溶液可區(qū)別SO42-和CO32-D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】A澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3粉末反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，可加氯化鈣鑒別，故A錯(cuò)誤；BFe2(SO4)3溶液呈黃色，無需加其它試劑，可通過顏色鑒別，故B錯(cuò)誤；CSO42-和CO32-離子都可與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，用氯化鋇溶液不能鑒別，可加入鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；DFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液沒有此性質(zhì)，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別，故D正確；答案選D。4.同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A. 鹽酸產(chǎn)生氣體的體積大B. 鹽酸產(chǎn)生氣體的體積小C. 產(chǎn)生氣體的體積相等D. 消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【答案】C【解析】【分析】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知?！驹斀狻克帷A均過量，則鋁完全反應(yīng)，同等質(zhì)量的鋁，物質(zhì)的量也相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的。故C正確，A、B錯(cuò)誤；從方程式中可以看到Al與HCl的比例是1：3，Al與NaOH的比例是1：1，故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由方程式找出各個(gè)物質(zhì)的關(guān)系式可以幫助我們解答：（1）2Al6HCl3H2；（2）2Al2NaOH 3H2；再根據(jù)鋁不足完全反應(yīng)可推知。5.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）A. 鋁片長期放置在不密封的廣口瓶中B. 碳酸氫鈉粉末存放在細(xì)口瓶中C. 存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中加有少量鐵粉D. 存放金屬鈉的試劑瓶中加入煤油液封【答案】B【解析】【詳解】A鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片長期放置在不密封的廣口瓶中，故A正確；B固體藥品存放在廣口瓶中，故B錯(cuò)誤；C硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故C正確；D鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，故D正確；答案選B。6.將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（ ）A. AgNO3B. Cu(NO3)2C. 稀H2SO4D. FeCl3【答案】D【解析】【詳解】AFe置換出Ag，溶液質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；BFe置換出Cu，溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，但生成氣體，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成氯化亞鐵，無固體析出，溶液質(zhì)量增加，且沒有氣體生成，故D正確；答案選D。7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（ ）A. AlB. Al2O3C. NaHCO3D. Al(OH)3【答案】B【解析】【分析】氧化物：兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物?！驹斀狻克姆N物質(zhì)均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由氧化物定義可知，只有B選項(xiàng)Al2O3屬于氧化物，故B正確；答案選B。8.下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用不得當(dāng)?shù)氖牵?）A. 碳酸鈉和碳酸鈣（過濾）B. 水溶液中的食鹽和碘（分液）C. 碳酸鈣和氯化鈣（溶解 過濾 蒸發(fā)）D. 自來水中的雜質(zhì)（蒸餾）【答案】B【解析】【詳解】A碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，則過濾可分離，故A正確；B水溶液中的食鹽和碘不分層，應(yīng)選萃取法分離，故B錯(cuò)誤；C氯化鈣溶于水，碳酸鈣不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故C正確；C自來水中，水和雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 1molNaCl中陰陽離子數(shù)之和為2NAB. 0.2 mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 1mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為1.5 NAD. 2molHNO3中所含原子數(shù)為8NA【答案】D【解析】【詳解】A. NaCl中含Na+和Cl-，故1molNaCl中陰陽離子數(shù)之和為2NA，故A正確；B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O22e-，故0.2 mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C. 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，2Al3H2，1mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為1.5 NA，故C正確；D. 1個(gè)HNO3中含5個(gè)原子，則2molHNO3中所含原子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.將100毫升0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液加入到等體積等濃度的NaOH溶液中，鋁元素的存在形式為（ ）A. Al3+和Al(OH)3B. Al3+C. Al(OH)3D. AlO2-【答案】A【解析】【分析】分別計(jì)算出Al3+和OH-物質(zhì)的量，再結(jié)合離子方程式可判斷?！驹斀狻縩（Al3+）=0.1L0.5 mol/L2=0.1 mol，n（OH-）=0.1L0.5 mol/L=0.05 mol，由離子方程式：Al3+ 3OH-= Al(OH)3可知，OH-不足，則鋁元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3。故A正確；答案選A。【點(diǎn)睛】由離子方程式：Al3+ 3OH-= Al(OH)3、Al3+ 4OH-= AlO2-+2H2O可知，（1）當(dāng)時(shí)，鋁元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3；（2）當(dāng)=時(shí)，鋁元素的存在形式為Al(OH)3；（3）當(dāng) Mg2+、Al3+NH4+ Al(OH)3。23.實(shí)驗(yàn)室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質(zhì)量為_（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，原因是_（用化學(xué)方程式表示）（3）當(dāng)加入鹽酸_mL時(shí)開始產(chǎn)生氣體，最后共產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。【答案】 (1). 10.6g (2). Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (3). 100 (4). 2.24【解析】【詳解】（1）m（Na2CO3）=1mol/L106 g/mol=10.6g；（2）向1