2020版高中化學(xué)第2章第3節(jié)第2課時外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)案（含解析）魯科版.docx

第2課時外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：通過實驗，從宏觀上認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律及原因，知道反應(yīng)速率常數(shù)、活化能的含義，能根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實驗現(xiàn)象影響規(guī)律理論解釋”，促進(jìn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。(2)定量關(guān)系反應(yīng)速率方程對于任意一個化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD，其反應(yīng)速率方程為vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由實驗測得，與化學(xué)方程式中的系數(shù)無關(guān)。反應(yīng)速率常數(shù)(k)含義表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率單位不同反應(yīng)速率方程中k的單位不同意義通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快影響因素與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積性質(zhì)等因素的影響相關(guān)鏈接有效碰撞理論1有效碰撞2活化能和活化分子(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。3反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)對于離子反應(yīng)，只有實際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。相關(guān)鏈接濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。例1把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20mL,3molL1B20mL,2molL1C10mL,4molL1D10mL,2molL1答案A解析此題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。此題很容易錯選C選項，實際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故反應(yīng)速率最大。考點外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思維啟迪(1)分析兩溶液混合后反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)根據(jù)混合后溶液中反應(yīng)物的濃度，而不是混合前溶液的濃度。(2)分析溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)注意離子濃度改變的方式，加入無關(guān)的離子時，不影響反應(yīng)速率。2壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律對于氣體反應(yīng)，其他條件不變時，壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)對于只有固體和液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。(1)恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。相關(guān)鏈接壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。例2反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。答案(1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小解析(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器的容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相關(guān)鏈接(1)改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。恒容時，充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。恒容時，充入“稀有氣體”，總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓時，充入“稀有氣體”，體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響常見的誤區(qū)誤區(qū)一忽視物質(zhì)的狀態(tài)解題過程中，若忽視反應(yīng)物或生成物是否為氣體，則可能會錯誤判斷壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。誤區(qū)二惰性氣體引起的失誤不要看到壓強(qiáng)增大，就認(rèn)為反應(yīng)速率加快，忽視了體積不變充入惰性氣體時，壓強(qiáng)雖然增大，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒有改變，反應(yīng)速率也不改變這種特殊情況；或者看見題目中加入惰性氣體，則一律判斷為對反應(yīng)速率無影響，忽視恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體可使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小的特殊情況。二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2經(jīng)驗規(guī)律范托夫近似規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到原來的24倍。利用此經(jīng)驗規(guī)律可以對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計。3理論解釋(1)過渡態(tài)：一種舊鍵沒有完全斷裂、新鍵沒有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。(2)活化能：過渡態(tài)的能量與反應(yīng)物的能量之差。符號：Ea，單位：kJmol1。不同的基元反應(yīng)活化能值不同，因此化學(xué)反應(yīng)速率不同。(3)解釋：升高溫度，可以提高反應(yīng)物分子的能量_，增大反應(yīng)物分子形成活化分子的比例，反應(yīng)速率增大。(1)溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)一般而言，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更容易控制。相關(guān)鏈接溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。例3一定溫度下，反應(yīng)H2Cl2=2HCl中的某一基元反應(yīng)H2Cl=HClH，其能量變化如下圖所示。HHCl表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。該基元反應(yīng)的活化能為_kJmol1，H為_kJmol1。答案21.57.5考點外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響例4對于2A(g)B(g)2C(g)H0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣答案C解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點由速率變化理解溫度對化學(xué)平衡的影響思維啟迪對于可逆反應(yīng)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但減小的程度不同。三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1催化劑的概念催化劑是能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。2催化劑的催化原理催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率。例5某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC使用催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2答案C解析由題圖可知，a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程，b是有催化劑參與的變化過程，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)放熱，C項正確?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的過程(1)使用催化劑可以同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同。(2)反應(yīng)焓變HE反應(yīng)物E生成物(3)加入催化劑“四不變”不改變平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)焓變及本身化學(xué)性質(zhì)。相關(guān)鏈接催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋使用催化劑改變了反應(yīng)的路徑，反應(yīng)的活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快。例6亞氯酸鹽(如NaClO2)可用做漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()A酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低答案C解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。考點外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相關(guān)鏈接化學(xué)反應(yīng)速率影響因素類題的分析方法(1)控制變量法當(dāng)某種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)速率的大小不僅取決于物質(zhì)的本質(zhì)特性，還受反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等外界因素的影響。當(dāng)研究其中某個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，常常先控制其他幾個因素不變，這種方法稱為控制變量法。(2)分清主次法當(dāng)多個因素同時影響反應(yīng)速率時，要分清哪個是主要因素。如鋅與稀硫酸反應(yīng)時，氫氣的生成速率先由小變大，再由大變小，這是因為鋅與稀硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度逐漸升高，此時溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率由小變大；一段時間后，反應(yīng)體系中H的濃度減小，此時濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率又由大變小。外界條件對反應(yīng)速率的影響條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變增加增加增加加快壓強(qiáng)增大不變不變不變增加增加加快溫度升高不變增加增加增加增加加快催化劑使用不變增加增加增加增加加快1反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，通入H2O(g)D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大答案A解析增加C的用量，由于是固體，對其濃度無影響，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A項正確；容器體積壓縮一半，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤；體積不變，通入H2O(g)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；壓強(qiáng)不變充入N2，體積增大氣態(tài)反應(yīng)物和生成物濃度均減小，反應(yīng)速率減小，D項錯誤?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2(2018延安高二測試)反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡后，僅減小壓強(qiáng)對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動答案C解析減小壓強(qiáng)，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。考點壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點由速率變化理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響3(2018泰安高二月考)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列敘述正確的是()A在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大答案A解析在容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A項正確；W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項不正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項不正確；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項不正確?？键c化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點由條件的變化判斷對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4對于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑的作用在于()A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B同等程度改變正、逆反應(yīng)速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成答案B解析根據(jù)催化劑的作用原理可知：催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能影響化學(xué)平衡的移動。能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率。值得注意的是，催化劑不是只提高正反應(yīng)速率，而是同時、同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)600時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖所示，前10min正反應(yīng)速率變化趨勢是逐漸_(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_。(2)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(3)根據(jù)圖中判斷，10min時改變的條件可能是_；20min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑b縮小容器容積c降低溫度d增加O2的物質(zhì)的量答案(1)減小1.33103molL1min1(2)1520min,2530min(3)abd解析(1)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率變化趨勢是逐漸減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為1.33103 molL1min1。(2)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520min和2530min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)1015min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然增大，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化?？键c化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)圖像題組一濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1常溫下，反應(yīng)AB=AB，按以下情況進(jìn)行：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是()ABCD答案A解析中c(A)c(B)0.5molL1；中c(A)c(B)1molL1；中c(A)c(B)0.05molL1；中c(A)c(B)0.25molL1。在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2100mL3molL1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()ANa2CO3固體B3molL1的硫酸CCH3COOK溶液DKNO3溶液答案C解析A項，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，既降低了c(H)，反應(yīng)速率減小，又減少了n(H)，生成的H2減少；B項，c(H)不變，n(H)增大，反應(yīng)速率不變，生成的H2增加；C項，CH3COOHCH3COOH，降低了c(H)，反應(yīng)速率減小，因為2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，故產(chǎn)生H2的總量不變；D項，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，消耗H，且被還原為NO，產(chǎn)生H2的總量減少。考點外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增大C(s)的量B增大H2O(g)的濃度C增大CO(g)或H2(g)的濃度D減小H2O(g)的濃度答案A解析改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4(2018大同高二測試)對于反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A增大體積使壓強(qiáng)減小B體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變，充入氦氣使壓強(qiáng)增大D使總壓強(qiáng)不變，充入氖氣答案B解析增大體積引起濃度減小，反應(yīng)速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應(yīng)物的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；總壓不變，充入氖氣，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題組二溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動答案C解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。考點外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響6下列說法中不正確的是()A催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能C反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化D任何溫度下，只要加入正催化劑，反應(yīng)速率就會加快答案D解析催化劑在一定溫度下才能發(fā)揮催化作用，在適宜的溫度下催化活性最大?？键c外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響題點催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響7已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤。題組三化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合8下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鈉與水反應(yīng)增大水的用量B將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮氣的量答案D解析增大水的用量對Na與水的反應(yīng)速率無明顯影響，A項錯誤；改為濃硫酸后將得不到H2，B項錯誤；無氣體參與和生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對化學(xué)反應(yīng)速率無明顯影響，C項錯誤；增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，D項正確?？键c化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點由化學(xué)反應(yīng)速率的變化判斷相應(yīng)的措施9反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)H0，達(dá)平衡時，要使A的濃度增大、v正增大，應(yīng)采取的措施是()A降溫B加催化劑C升溫D加壓答案D解析降溫使正、逆反應(yīng)速率都減小，升溫使正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，而平衡不移動，B錯誤；H0，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，C錯誤；加壓能使反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)變大，平衡逆向移動，A的濃度增大，D正確?？键c化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點由化學(xué)反應(yīng)速率的變化判斷相應(yīng)的措施10.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是()增大A的濃度縮小容器的容積增大B的濃度升高溫度加入合適的催化劑ABCD答案C解析觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：轉(zhuǎn)折點的先后。轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標(biāo)代表達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需的時間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說明曲線a表示的化學(xué)反應(yīng)速率比曲線b表示的化學(xué)反應(yīng)速率大，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間較短。水平線的高低。圖中曲線b和曲線