化學(xué)知識競賽題庫.doc

化學(xué)知識競賽題庫無機化學(xué) 1、以下操作不能用于消除系統(tǒng)誤差的是(A)。A.對照實驗B.空白實驗C.校準儀器 2、某弱酸的pH 2.00， 則目+的有效數(shù)字位數(shù)為: (B)A. 1位 B.2位 C.3位 3、下列哪種情況造成的誤差不屬于系統(tǒng)誤差 (C) A.天平兩臂不等長 B.試劑中含有少量被測組分C.滴定管體積讀數(shù)時最后位估計不準 5、 酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素(D) A滴定突躍的范圍 B指示劑的變色范圍 C指示劑的顏色變化 D指示劑相對分子質(zhì)量的大小6、 欲配制pH-9.00的緩沖溶液最好應(yīng)選用(D)。 A NaHCO3- Na2CO3 B NaH2PO4一Na2HPO4C HAc- NaAc D NH3. H2O- NII4CI7.由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是()A.偶然誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 標準偏差小 D.相對偏差小8.下列各種分析純的化學(xué)試劑，其中不能用直接配制法配制標準溶液的是A. KHCO3 B. KMn04C. K2CrO7; D. KCl9.下列各種措施中，可以減小偶然誤差的是()A.進行空白試驗 B.進行對照試驗C.進行儀器校準 D. 增加平行測定次數(shù)10.下述情況引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是()A.移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留時稍有不同 B.稱量時使用的砝碼銹蝕C.滴定管刻度未經(jīng)校正 D.天平的兩臂不等11.已知某溶液的pH=12.86,則該pH值的有效數(shù)字為()位。A.4B.3 C.2D.112.將0.255、0.245、0.2451、2.5491等數(shù)據(jù)修約為二位有效數(shù)字時，其結(jié)果分別為()A.0.26、0.24、0.25、2.5 B.0.26、0.24、0.24、2.5C.0.26、0.24、0.25、2.6D.0.26、0.25、0.25、2.513.在分析試液中加入適量的草酸鹽，使其與鈣離子生成草酸鈣沉淀,將沉淀分離后溶于硫酸中，再用KMnO4溶液滴定至終點，從而計算出鈣的含量，則該測定方法為()A.直接滴定法B.置換滴定法C.返滴定法D.間接滴定法14.碘量法中常用的指示劑為()A.淀粉 B.二苯胺磺酸鈉C.鄰二氮菲D.不需要指示劑15. 用KMnO4標液滴定H202時，下列說法正確的是()A.溶液由無色變?yōu)榧t色即終點B.溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30秒不褪色至終點C.溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30秒不褪色至終點D.溶液由紅色變?yōu)闊o色即達到終點16. 下列說法正確的是()A.氧化數(shù)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的電子得失數(shù)B. 氧化數(shù)是化合價的另-種說法C.所有單質(zhì)中元素的氧化數(shù)和化合價是相等的，均為零D.氧化數(shù)可以是零、整數(shù)或分數(shù)，但化合價只能是整數(shù)值17.反應(yīng)2KMn0+5K.SO3+ 3H2SO,-2MnSO.+6K2SO,+3H0中，氧化產(chǎn)物為( )A. MnSO4 B. K,S04C. H2O D. H2SO418.反應(yīng)Cl2+H20=HCl+HC10中，氧化劑為( )A. C12 B. HOC. HC1 D. HC1019.方程式Cu2S+HNOs-Cu(N03)2+HSO4+NOH20配平后，各化學(xué)式前的系數(shù)依次為( )A. 3 24 6 3 8 8 B. 3 22 6 3 10 8C. 3 22 6 3 8 8 D.3 24 6 3 10 420.用一未完全干燥的Na.CO.來標定鹽酸濃度時，結(jié)果會()A.偏高 B.偏低C.正確濃度 D.不受影響21.用基準物硼砂標定鹽酸溶液時，鹽酸滴定速度太快時，且滴定管讀數(shù)過早，將使鹽酸的濃度()A. 1.0X10-10 B.1X10-14 C. 1x10-4 D.2.4X10-1022.當溶液的pH從n增加到n+2時H離子的濃度()A.增加2倍 B.減小2倍 C.增加100倍 D. 減小100倍23.標定HC1溶液可以選擇的基準物質(zhì)是( )A. NaOH B. NazCO3C. Na2SO3 D. Na2S2O324.氨水加入適量的固體NH.C1后，溶液的pH值將( )A.增大 B.減小C.不變25.如果配制pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用下列弱酸或弱堿中的那一種( )A. HCOOH Ka=1.8X 10-4 B. HAc Ka=1.8X 10-5 C. NH3.H2O Kb=1.8X 10-526.下列可以作為緩沖溶液的是( )A. HAc溶液+少量HC1 B.HAc溶液+少量NaOH C. NH3. H20+少量NaOH D.NH3. H20+少量HC1 27.相同濃度的下列溶液,pH=7的是( )A. NH4AC B.NH4Cl C. Na2CO3 D. NaHCO328指示劑可供選擇，其中最合適的是( )A.甲基橙 B.甲基橙 C.酚酞29.標定HCI溶液可以選擇的基準物質(zhì)是( )A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaHCO3 C.NaOH和NaHCO3 D.NaOH和 Na2CO330.下列關(guān)于電離度的說法正確的是( ) A.同一弱電解質(zhì)的溶液越稀，弱電解質(zhì)電離度越大B.弱酸的電離度越大，則弱酸的相對強度越大C.電離度的大小與溫度無關(guān)，僅與濃度有關(guān)D.電離度與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)31.下列說法正確的是( )A. 在任何溫度下，純水的pH值等于7B. 在室溫下，僅純水的Kw=107C. 在室溫下，任何水溶液的Kw都等于10D. 以上說法都不對32、 下列電解質(zhì)對Fe(OH);正溶膠聚沉能力最大的是(A)AN3PO4BMgSO4 C.NaCl DMgCl233、 33、將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后，將會引起(D)A沸點下降 B.凝固點降低C滲透壓下降D蒸氣壓下降34、 34、易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會引起（C）A沸點上升B凝固點降低 C蒸氣壓上升 D滲透壓下降35、 35.有關(guān)催化劑的幾種說法，（C）是不正確的A催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速度B在反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)本身沒有變化C催化劑能加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度D在反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量保持不變E在化學(xué)反應(yīng)中，通常催化劑不能影響平衡產(chǎn)量36、滴定分析法主要適合于 D)A微量分析法 B痕量分析法 C微量成分分析37、對于系統(tǒng)誤差的特性，下面的說法不正確的是( DA具有可測性 B具有單向性 C具有重復(fù)性 D具有隨機性38、某基準物A的摩爾質(zhì)量為500 gmoL用于標定0.1mo/l的B溶液，設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準物的稱取量宜為( B)克?A0.1-0.2 B 0.4-0.7 C0.7-1.0 D1.0-1.539、下列情況對測定結(jié)果帶來的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是(A使用的器皿不潔凈 B試劑中含有微量的待測組分C天平內(nèi)溫度的波動 D滴定管漏水40、下 列物質(zhì)都是分析純試劑，可以用直接法配制成標準溶液的物質(zhì)是()A NaOH B KMnO4 C K,Cr,O; D NaS2O341、下列情況引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是( )A天平本身有一定的變動性B所用砝碼的標示值與真實質(zhì)量不一致C天平箱內(nèi)溫度、濕度的微小變化D稱量時把砝碼數(shù)值看錯了42、下列物質(zhì)中，可以用直接法配制標準溶液的是(A固體NaOH B濃HCI C固體K2Cr2O7 D固體Na2S2O343、實驗室標定KMnO,溶液時，常用的基準物質(zhì)是(A Na2S2O3 B Na2B4O710H2O C Na2CO3 D Na2C2O444、可以用直接法配制標準溶液的物質(zhì)是()A鹽酸 B硼砂 C氫氧化鈉 D硫代硫酸鈉45、如果一個原子電子層的主量子數(shù)是3，則它(A有s軌道和p軌道 B有s軌道 C有S、p和d軌道 D有s、p、d、和f軌道 E只有p軌道 46、下列化合物屬極性共價化合物的是(A KCI B NaCI C CCI4 D HC1 47、CO,沒有偶極矩這一事實表明該分子是()A以共價鍵結(jié)合的 B以離子鍵結(jié)合的 C.三角形的 D直線型的并且對稱 E非線性的48、根據(jù)雜化軌道理論，PCl分子的空間構(gòu)型可能是(A直線型 B三角形 C四面體 D三角錐49、分光光度法與普通光電比色法的不同點是儀器的()A光源不同 B檢測器不同C檢流計不同 D獲得單色光的方法不同50、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置()A向長波方向移動 B向短波方向移動 C不移動，但高峰值有變化D因為吸光物質(zhì)種類沒有變化，故吸收峰無任何變化.51、在朗伯比爾定律A= bC中,摩爾吸光系數(shù)與哪些因