酸的化學(xué)性質(zhì)公開課.ppt

1.你能說出實(shí)驗(yàn)室里常見的酸嗎？ 能寫出其化學(xué)式嗎？,2.你知道哪些酸堿指示劑？,酸的化學(xué)性質(zhì),庫車縣烏恰鎮(zhèn)中學(xué)教師： 布沙拉木 2015年4月23日,活動(dòng)探究目的,了解常見酸的化學(xué)性質(zhì)。 通過活動(dòng)探究、加深對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。,活動(dòng)用品,試管、試管架、鑷子 稀硫酸 、稀鹽酸 、生銹鐵釘、無色酚酞試液、 紫色石蕊試液，鋅顆粒，細(xì)鐵絲 ，鎂條,活動(dòng)準(zhǔn)備,復(fù)習(xí)和回憶金屬與稀鹽酸的反應(yīng)，以及酸堿指示劑的知識(shí)。,探究1.指示劑在酸溶液中的變化,紫色石蕊溶液變紅色,紫色石蕊溶液變紅色,無色酚酞溶液不變色,無色酚酞溶液不變色,結(jié)論：鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色， 遇無色酚酞溶液仍無色。,寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,探究2.回憶酸與活潑金屬反應(yīng),結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,將1根生銹的鐵釘放入干燥的試管中, 再向試管中加入12mL稀鹽酸 ，加熱。,注意觀察： （1）鐵釘表面的鐵銹的量發(fā)生怎樣的改變? （2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？,活動(dòng)與探究,我們來探究,探究3.酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng),鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,結(jié)論：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如除鐵銹。,以上實(shí)驗(yàn)中酸可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？ 不能，因?yàn)殍F制品長時(shí)間浸在酸中，酸也能繼續(xù)與鐵反應(yīng)，長時(shí)間浸泡會(huì)使鐵制品受到腐蝕。 通過上面的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)歸納出酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 酸具有的一些相似化學(xué)性質(zhì)： 1.能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 2.能與多種