14年化學(xué)高三必修同步訓(xùn)練題化學(xué)與技術(shù)

14年化學(xué)高三必修同步訓(xùn)練題化學(xué)與技術(shù)大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學(xué)懂，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的14年化學(xué)高三必修同步訓(xùn)練題，希望對大家有幫助。1.(2019高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離 液態(tài)空氣 獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：選C。根據(jù)題意，Z元素 為Mg，Y元素原子最外層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯誤;氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確;CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯誤。2.(1)元素的第一電離能：Al_Si(填或)。(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為_ _ _。解析：(1)Al、Si分別為同周期A族元素、A族元素，故第一電離能：Al(2)原子變?yōu)殡x子時失去最外層電子故Mn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d5。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)3.(2019高考山東卷)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。解析：Ni有2個未成對電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子的原子為碳原子和氧原子，電負(fù)性最小的元素為碳。答案：C(碳)4.(2019高考浙江自選卷節(jié)選)(1)可正確表示原子軌道 的是_。A.2s B.2d C.3px D.3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排 布式：_。(5)用、或=填空：第一電離能的大小：Mg _Al;熔點(diǎn)的高低：KCl_MgO。解析：(1)L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，A、C可正確表示原子軌道。(3)Ga為31號元素 ，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)同一周期元素原子的第一電離能一般隨著原子序數(shù)的遞增而增大，但因鎂原子3p軌道全空，原子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離能大;KCl、MgO均為離子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶格能的大小，陰、陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，晶體的熔