20182019學(xué)年高中化學(xué)選修3練習(xí)：第二章第一節(jié)第2課時(shí)鍵參數(shù)與等電子原理

第二章第一節(jié)第2課時(shí)鍵參數(shù)與等電子原理知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵參數(shù)的考查1.2019江蘇海頭中學(xué)月考 下列說(shuō)法不正確的是()A.鍵能越小,表示化學(xué)鍵越牢固,越難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近,鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量D.鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱2.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,下列說(shuō)法不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵能的大小無(wú)關(guān)3.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是()A.常溫常壓下,氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定4.下列說(shuō)法正確的是()A.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響,而對(duì)溶解度無(wú)影響C.根據(jù)鍵的成鍵特征判斷CC鍵的鍵能是CC鍵的鍵能的2倍D.H2O2中含有3個(gè)鍵和1個(gè)鍵知識(shí)點(diǎn)二等電子體的考查5.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A.CH4和NB.B3H6N3和C8H8C.F-和Mg D.H2O和CH46.2019湖北黃岡模擬 等電子體之間結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子體原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體。下列各組粒子中不能互稱為等電子體的是()A.C和N B.O3和SO2C.CO2和N D.SCN-和7.由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子的最外層電子數(shù)之和相同,互稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)上述原理,下列各對(duì)粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是()A.SO2和O3B.CO2和NO2C.CS2和NO2D.PCl3和BF38.2019河南鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考 已知NN鍵、NN鍵和NN鍵的鍵能之比為1.002.174.90,而CC鍵、CC鍵、CC鍵的鍵能之比為1.001.772.34。下列說(shuō)法正確的是()A.鍵一定比鍵穩(wěn)定B.N2較易發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯、乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯、乙炔中的鍵比鍵穩(wěn)定9.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為NCCN,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵B.分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)10.下列說(shuō)法中正確的是()A.在氣體單質(zhì)分子中,一定含有鍵,可能含有鍵B.烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含有鍵而烯烴中含有鍵C.等電子體的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相同D.共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系11.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中OO之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù):OO鍵 數(shù)據(jù)O2鍵長(zhǎng)/10-12 m149128121112鍵能/(kJmol-1)xya=494b=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序是bayx,該規(guī)律是()A.成鍵時(shí),電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大C.成鍵所用電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能用鍵能大小來(lái)解釋的是()稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下,溴是液態(tài),碘是固態(tài)A.B.C.D.13.2019貴州安順模擬 NH3的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),解釋該事實(shí)的充分理由是()A.NH3是極性分子B.分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等C.NH3內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107D.NH3內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于12014. (1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào)為;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式為;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式為。(2)在下列物質(zhì)中N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2(用序號(hào)填空)只含有非極性鍵的是;只含有極性鍵的是;只含有離子鍵的是;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是;含有非極性鍵的離子化合物是。(3)NN的鍵能為946 kJmol-1,NN單鍵的鍵能為193 kJmol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的鍵更穩(wěn)定(填“”或“”)。15.2019華東師大附中測(cè)試 等電子體是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子),它們的原子總數(shù)相同、分子(或離子)中價(jià)電子總數(shù)也相同。(1)Si、SO3、N三種粒子(填“是”或“不是”)等電子體,其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為。(2)C2和是等電子體,C2具有較強(qiáng)的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn在元素周期表中的位置是,外圍電子排布式為。(3)兩原子14個(gè)電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵,請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子: (填“分子”或“離子”)。每個(gè)分子或離子中含個(gè)鍵,個(gè)鍵。16.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJmol-1):鍵能鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O467S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565回答下列問(wèn)題。(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)(填“是”或“否”)。非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固 (填“是”或“否”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出一條: ;試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:C-Br鍵能。(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185 kJmol-1并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是 , 由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g) H=-224.5 kJmol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1 mol S2(s)氣化時(shí)將(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是。17.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害的紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖L2-1-3所示,呈V形,兩個(gè)OO鍵的夾角為116.5。三個(gè)原子以一個(gè)氧原子為中心,與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵;中間氧原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:圖L2-1-3(1)題中非極性共價(jià)鍵是鍵,特殊的化學(xué)鍵是鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(4)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤電子對(duì),那么O3分子有對(duì)孤電子對(duì)。18.(1)C、CH3、C都是重要的有機(jī)反應(yīng)的中間體,它們的電子式分別是、;其中C中四個(gè)原子都是共平面的,三個(gè)鍵角相等,則鍵角應(yīng)是。(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。叫作疊氮離子,請(qǐng)寫(xiě)出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式:、。(3)Ca中的與互為等電子體,的電子式可表示為;1 mol 中含有的鍵的數(shù)目為(用NA表示)。(4)PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體,其分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3,PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X,PH4X在水溶液中完全水解(P的結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3分子結(jié)構(gòu)的形狀是;在P中PH鍵之間的夾角是。第 9 頁(yè)第2課時(shí)鍵參數(shù)與等電子原理1.A解析 鍵能越大,斷開(kāi)該鍵所需的能量越多,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、C、D項(xiàng)正確。2.C解析 鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)化合物越穩(wěn)定,C項(xiàng)不正確。3.D解析 A項(xiàng),取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);B項(xiàng),物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);C項(xiàng),稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項(xiàng),氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946 kJmol-1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3 kJmol-1)大,在化學(xué)反應(yīng)中更難于斷裂。4.A解析 過(guò)氧化鈉中,兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,但過(guò)氧化鈉為離子化合物,A項(xiàng)正確;化學(xué)鍵是指分子或晶體中,直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用,分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和一些物理性質(zhì),分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;已知1個(gè)CC鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵,1個(gè)CC鍵中只含有1個(gè)鍵,鍵不穩(wěn)定,鍵能比鍵小,所以CC鍵的鍵能比CC鍵的鍵能的2倍要小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2中H和O間形成2個(gè)s-p鍵,兩個(gè)O原子間形成1個(gè)p-p鍵,不含有鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A解析 等電子體要具備兩個(gè)條件:一是微粒的原子總數(shù)相同,二是微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知A項(xiàng)正確,C項(xiàng)中F-和Mg的價(jià)電子總數(shù)不同,B、D項(xiàng)中的原子總數(shù)不相同。6.C解析 C項(xiàng)中,CO2與N具有相同的原子總數(shù),但最外層電子總數(shù)不同,CO2為16,而N為18,二者不能互稱為等電子體。7.A解析 由題中信息可知,只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。8.C解析 NN鍵、NN鍵中鍵比鍵穩(wěn)定,難發(fā)生加成反應(yīng),CC鍵和CC鍵中鍵比鍵弱,較易發(fā)生加成反應(yīng)。9.A解析 分子中NC鍵是極性鍵,CC鍵是非極性鍵,A項(xiàng)正確;成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,N原子半徑小于C原子半徑,故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短,B項(xiàng)錯(cuò)誤;(CN)2分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于(CN)2與鹵素性質(zhì)相似,故其可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10.B解析 在氣體單質(zhì)分子中,可能存在鍵(如H2、Cl2)、鍵(如N2分子中存在鍵、鍵),而稀有氣體為單原子分子, 不存在化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;烯烴中含有碳碳雙鍵,其中一個(gè)是鍵,因鍵易斷裂,故化學(xué)性質(zhì)較活潑,B項(xiàng)正確;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,但化學(xué)性質(zhì)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)鍵的方向性決定分子的立體構(gòu)型,飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B解析 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),這幾種不同物質(zhì)中的化學(xué)鍵都是OO鍵,因此不存在成鍵時(shí)電子多少的問(wèn)題,也不存在電子對(duì)偏移的問(wèn)題,但是O2和比較,鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)短,按此分析的鍵長(zhǎng)比的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律,鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺2ayx,與題意吻合,所以B項(xiàng)正確。12.B解析 稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;原子半徑越小,共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,晶體熔點(diǎn)越高,正確;氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵,鍵能比較大,共價(jià)鍵比較強(qiáng),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,正確;與鍵能大小無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。13.C解析 NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;三個(gè)NH鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同,鍵角相等仍有可能為正三角形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明的NH3為平面三角形。14.(1)F1s23s23p5(2)(3)解析 (1)根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F,所以F的電負(fù)性最大;元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越穩(wěn)定其第一電離能越大,He為稀有氣體中原子半徑最小的,最難失去1個(gè)電子,所以He的第一電離能最大,He的電子排布式為1s2;同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl,其價(jià)電子排布式為3s23p5。(2)只含有非極性鍵的是N2;只含有極性鍵的是H2O;只含有離子鍵的是MgCl2;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C2H4;含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知,NN單鍵即鍵,其鍵能為193 kJ/mol,NN的鍵能為946 kJ/mol,其中包含一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵,則鍵的鍵能是(946-193) kJ/mol2 = 376.5 kJ/mol,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,故N2中鍵比鍵穩(wěn)定。15.(1)是NSSi(2)N2O4第四周期第B族3d54s2(3)N2、CO、CN-12解析 (1)三種粒子均為四原子24價(jià)電子微粒,屬于等電子體。(2)尋找C2的等電子體,首先想到將C替換為N,然后湊足價(jià)電子總數(shù),此微?？梢允荖2O4。(3)兩原子14個(gè)電子的微粒首先應(yīng)想到N2,然后以N2為基礎(chǔ),嘗試替換為C原子和O原子,使價(jià)電子總數(shù)相等即可。16.(1)否否同主族元素與相同原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越牢固218 kJmol-1330 kJmol-1(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收4.5(3)RIRBrRClRF17.(1)大(2)同素異形體(3)C(4)5解析 同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,特殊共價(jià)鍵是由中間氧原子提供的2個(gè)電子,和旁邊兩個(gè)氧原子各提供的一個(gè)電子,形成的一個(gè)三原子四電子的大鍵。O2與