20182019學(xué)年魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第2課時(shí)） 作業(yè)

第3節(jié) 氧化劑和還原劑第2課時(shí) 氧化劑和還原劑(建議用時(shí)：25分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)ACuO CuBFe FeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2B需要加入氧化劑才能完成的變化，說明元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。O、Cl2、SO42、HO32，故選B。2下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2OAB項(xiàng)，Cl2、H2既有氧化性又有還原性；C項(xiàng)，NO2中N元素為4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；D項(xiàng)，SO2中S元素為4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，H2O中H元素為1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，O元素為2價(jià)，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性。3在3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為()A21 B12 C31D13備下列反應(yīng)中，都有水參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A鈉投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化鈉溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯氣溶于水： Cl2H2O=HClHClOD氫化鈉溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H為1價(jià))CA項(xiàng)，水作氧化劑；B項(xiàng)，為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，為氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項(xiàng)，水作氧化劑。4下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、FeCA中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。5在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD氧化劑物質(zhì)的量是還原劑物質(zhì)的量的5倍A反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)中消耗3 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，電子數(shù)為5NA，被還原的氯氣(氧化劑)與被氧化的氯氣(還原劑)的物質(zhì)的量之比為51。備已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：CCO2=2COCH2O(g)=COH2COH2O(g)=CO2H2由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2CB根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。由反應(yīng)知還原性：CCO；由反應(yīng)知還原性：CH2；由反應(yīng)知還原性：COH2；綜合分析得還原性：CCOH2。6已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrFe2ISO2，與已知相矛盾，故B項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生。備常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2BZ元素在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可得出：氧化性XOZ2B2A3，還原性A2BZX2，由還原性：A2Z可知，A項(xiàng)反應(yīng)可以進(jìn)行。備下列對氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是 ()AMg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑BKMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素的化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C反應(yīng)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D在反應(yīng)2H2O2H2O2中，H2O既是還原劑又是氧化劑BKMnO4中錳元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)(7價(jià))，不可能再升高，故選項(xiàng)B不正確。7氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3N23C=2AlN3CO(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)中每生成2 mol AlN時(shí)，轉(zhuǎn)移_個(gè)電子，生成CO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_L?！窘馕觥?1)標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)，進(jìn)而標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，由2Al可知，N2作氧化劑，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，即AlN為還原產(chǎn)物；還原劑是所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，由O可知，C作還原劑，CO為氧化產(chǎn)物。(3)由AlN3e可知，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，則生成2 mol AlN時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，數(shù)目為6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN時(shí)生成3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol167.2 L?！敬鸢浮?1) (2)N2CCOAlN (3)6NA67.28某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、Mn2、H、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出且配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L?！窘馕觥?1)由H222知H2O2作還原劑；(2)還原反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，由題給物質(zhì)可知，還原過程為MnOMn2；(3)依次采用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，配平得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；(4)由H2O2O22e知，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子產(chǎn)生0.15 mol O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L?！敬鸢浮?1)H2O2(2)MnOMn2(3) (4)3.36備閱讀下面科普信息，回答問題。一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFe BFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_ mol，轉(zhuǎn)移電子_ mol。【解析】(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3Fe2，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1 mol，轉(zhuǎn)移了3 mol電子?！敬鸢浮?1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化13沖A挑戰(zhàn)練9重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是() ANH3CrO3H2OBNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2ODN2Cr2O3H2OD(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O中Cr的化合價(jià)降低，NH中N的化合價(jià)升高，只有D項(xiàng)正確。10在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2和CrO3，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 molBPbO2反應(yīng)后生成Pb2，1 mol PbO2得到2 mol電子。CrO3中Cr為6價(jià)，1 mol Cr3在反應(yīng)中失去3 mol電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，2n(PbO2)1 mol3，n(PbO2)1.5 mol。11一定條件下NH4NO3受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為()A53B54C11D35A反應(yīng)物NH4NO3中，N元素有兩種價(jià)態(tài)：H4O3，產(chǎn)物中N元素仍有兩種價(jià)態(tài)：HO3和2，根據(jù)化合價(jià)只靠近而不交叉的規(guī)律，N元素在反應(yīng)前后的變價(jià)情況應(yīng)為：NH中3價(jià)與NO中一部分5價(jià)的N均變化為0價(jià)，另一部分NO中的N未變價(jià)，即在5NH4NO3中，被氧化的為5NH，被還原的為3NO，兩者氮原子之比為53。12(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 (2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：NOHNO3=N2O3H2ONH3NO=HNO2H2ON2O4H2O=HNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。(4)第(3)問反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_?！窘馕觥?1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；而元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物的價(jià)態(tài)之間。式H3OHO2，3與2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由知氧化性FeCl3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，還原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2，還原性ClClO2，由此推知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵ClO3Cl2FeCl3I2，還