2019屆高三化學(xué)考前周周模擬卷7.docx

2019屆高三考前化學(xué)周周模擬卷（7）1、本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ? )A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氫氧化鋁可用于中和胃酸過(guò)多D. 純堿溶液可用于去除餐具表面的油污3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 34g 中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3B. 1mol溶于足量水，溶液中、與粒子的物質(zhì)的量之和為C. 常溫常壓下，17g甲基()所含的中子數(shù)為11D. 22.4L在一定條件下與鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙靠近盛有氣體X的集氣瓶口試紙變藍(lán)X 定是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀容液X中一定含有C向溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸 碳酸 氫氧化鋁D向酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液溶液褪色，并產(chǎn)生大最氣泡表現(xiàn)還原性5、25時(shí)，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是( )A.若a=-8，則Kb(XOH)10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小6、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說(shuō)法不正確的是（）A. 已知Cl是由在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢C. 圖中，其大小與、無(wú)關(guān)D. 轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，所有發(fā)生了斷裂7、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v(正)v(逆)C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K28、草酸亞鐵(FeC2O4nH2O)溶解度冷水中0.22g，熱水中0.026g，具有強(qiáng)還原性，常用作分析試劑及顯影劑。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計(jì)如下裝置制備草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是_。（2）.組裝好裝置后首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置c的作用是_。（3）.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1，同時(shí)還要進(jìn)行的操作是_，一段時(shí)間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，其操作是_。（4）.b中生成的沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)最好選用下列試劑中的_(填序號(hào))。檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是_。a.硫酸 b冷水 c熱水（5）.準(zhǔn)確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50，然后用1.0molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去30mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為：10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_。n=_。9、某興趣小組在定量分析了鎂渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl26H2O)。相關(guān)信息如下：700只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大?！罢舭薄笔菍睆墓桃夯旌衔镏姓舫鰜?lái)，且須控制合適的蒸出量。請(qǐng)回答：（1）.下列說(shuō)法正確的是_。A步驟，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B步驟，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C步驟，可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨D步驟，固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾（2）步驟，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源_。為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象_。（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。含有的雜質(zhì)是_。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是_。（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體Ba()()()()()()MgCl2溶液產(chǎn)品。a用鹽酸溶解 b調(diào)pH3.0 c調(diào)pH5.0 d調(diào)pH8.5e調(diào)pH11.0 f過(guò)濾g洗滌10、游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過(guò)量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過(guò)量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問題（1）氮的活化工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示:10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=_。在第10min和第25min改變的條件可能分別是_、_(填字母)。A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量D.壓縮體積 E.分離出氨氣下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132（2）催化轉(zhuǎn)化為惰性氮已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25C、101KPa時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2= -571.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3= +180kJ/mol則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式_。在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0相關(guān)數(shù)據(jù)如下:0min5min10min15min20minc(NO2) /molL-12.01.71.561.51.5c(N2) /molL-100.150.220.250.25計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=_,實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)(ab),電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_。11、Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H+N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_，N3-離子雜化類型為_。（3）Co3+的一種配離子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位數(shù)是_，1mol該配離子中所含鍵的數(shù)目為_（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為_（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_。12、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：（1）乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是_(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）.EF的反應(yīng)類型為_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_。（3）.寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）.E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基（5）以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：_(其他試劑任選)。答案1.B解析：分析本草衍義對(duì)精制砒霜過(guò)程的描述取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳”包含生砒變成砒煙,砒煙變成砒霜兩個(gè)過(guò)程,前者為升華,后者為凝華,故B項(xiàng)符合題意。2.AA、棉花、蠶絲均為天然纖維，腈綸不是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁可用于中和胃酸過(guò)多，故C正確；D、純堿水解后溶液呈堿性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正確；故選：A3.AA. 34g 物質(zhì)的量為1mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3，A項(xiàng)正確； B. 和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，此溶液中除了、與粒子外，還有SO2分子，則、與粒子的個(gè)數(shù)之和小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C.常溫常壓下，17g甲基()物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氯氣物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選A4.D能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有等，A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中也可能只含有；不含,B項(xiàng)錯(cuò)誤,醋酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的醋酸也會(huì)與溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向酸性高錳酸鉀溶液華滴加溶液，發(fā)生反應(yīng),表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)正確。5.Ba點(diǎn)表示0.1molL-1的XOH，若a=-8，則c(OH-)=10-3molL-1，所以Kb(XOH)= ，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XC1，兩者沒有恰好完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(x+)+c(XOH)=c(Cl-)，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCI，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確。6.DA光照提供能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，則該過(guò)程可表示為：，故A正確；B活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢，故B正確；C圖中反應(yīng)物總能大于生成物總能量，且焓變與始終態(tài)有關(guān)，則圖中H0，其大小與、無(wú)關(guān)，故C正確；DCH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，只有1個(gè)C-H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)H被Cl取代，故D錯(cuò)誤；故選：D7.B8.1.除去廢鐵屑表面的油污2.關(guān)閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂?。ɑ蛘呶幔゛中具支錐形瓶，若導(dǎo)氣管末端出現(xiàn)氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好;液封（或防止空氣進(jìn)入b中氧化產(chǎn)物。）3.關(guān)閉K2打開K3;打開K2關(guān)閉K34.c;取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說(shuō)明洗滌干凈5.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色;2解析：1. Na2CO3溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是除去廢鐵屑表面的油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污。2.檢驗(yàn)裝置的氣密性是：關(guān)閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂?。ɑ蛘呶幔゛中具支錐形瓶，若導(dǎo)氣管末端出現(xiàn)氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好；裝置c的作用是液封（或防止空氣進(jìn)入b中氧化產(chǎn)物）。故答案為：關(guān)閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂?。ɑ蛘呶幔゛中具支錐形瓶，若導(dǎo)氣管末端出現(xiàn)氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好；液封（或防止空氣進(jìn)入b中氧化產(chǎn)物）。3.鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，先讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1，同時(shí)還要進(jìn)行的操作是關(guān)閉K2打開K3，讓產(chǎn)生的氫氣通過(guò)K3進(jìn)入b裝置；將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，硫酸亞鐵溶液需從錐形瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管流入裝置b中，故其操作是打開K2關(guān)閉K3，故答案為：關(guān)閉K2打開K3；打開K2關(guān)閉K3。4.草酸亞鐵(FeC2O4nHO)溶解度冷水中0.22g，熱水中0.026g，在熱水中溶解度小，故洗滌時(shí)用熱水；沉淀上會(huì)附著硫酸根離子，因此檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說(shuō)明洗滌干凈，故答案為：c；取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說(shuō)明洗滌干凈。5.由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，則判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色；10(FeC2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O10mol 6molx 0.03mol解得x=0.05mol，根據(jù)n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.05，解得n=2。故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色；2。9.1.ABD2. adfc甲基橙，顏色由紅色變橙色3. 堿式氯化鎂(氫氧化鎂) 過(guò)度蒸發(fā)