江蘇省啟東市2018屆高考化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子晶體2練習(xí).docx

離子晶體1 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2 下列敘述中正確的是（）A離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D原子晶體中除非極性鍵外不存在其他類(lèi)型的化學(xué)鍵3 在NaCl晶體中，距離最近的Na組成的最小多面體是A正四面體 B正六面體 C正八面體 D正十二面體4 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔點(diǎn)最高的是（）ANaF BNaCl CKBr DMgF25 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（）AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073107571 723A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高7 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：114KCl：770硼晶體：2300K：63HBr：87RbCl：715二氧化硅：1710Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aClKClRbClCsCl，其原因解釋為：_。8 下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是（）A金剛砂(SiC)、金剛石和金B(yǎng)Si、SiO2 和Na2SiO3 C冰、干冰和冰醋酸DNaCl、MgCl2 和AlCl39 經(jīng)X射線(xiàn)研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）APCl5固體是分子晶體BPCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性CPCl5晶體有PCl32和PCl72構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為11DPCl5晶體有PCl4和PCl6構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1110 下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周?chē)o鄰8個(gè)ClB氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周?chē)嚯x最近且相等的Na共有6個(gè)C干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子D金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：1 答案： D解析： 可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，其他的都是不行的。2 答案： C解析： A項(xiàng)如Na2SO4、NaOH等離子晶體中均有共價(jià)鍵。B項(xiàng)離子晶體如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比較小。D項(xiàng)中原子晶體中可能存在極性鍵如SiO2。3 答案： A解析： 4 答案： D解析： 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中陽(yáng)離子半徑最小的是Mg2，電荷數(shù)最大的是Mg2，陰離子的電荷數(shù)相等，陰離子半徑最小的是F，所以熔點(diǎn)最高的是MgF2。5 答案： D解析： 本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)高、硬度大的半導(dǎo)體材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素。A項(xiàng)鈉元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，不正確；B項(xiàng)因H2O分子間存在氫鍵，其相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高，不正確；C項(xiàng)，硅單質(zhì)是原子晶體，硫單質(zhì)和氯氣是分子晶體，不正確；D項(xiàng)，氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，正確。6 答案： A解析： 根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，AlCl3為共價(jià)化合物。7 答案： (1)原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高解析： 通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類(lèi)型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。8 答案： C解析： 金剛砂(SiC)、金剛石、Si、SiO2都屬于原子晶體，金屬于金屬晶體，Na2SiO3 、NaCl和MgCl2都屬于離子晶體，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都屬于分子晶體。9 答案： D解析： 有陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，不可能是分子晶體，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；類(lèi)比NH4+為正四面體，推測(cè)PCl4為正四面體，而PCl32應(yīng)類(lèi)似B