浙江2018年高中化學(xué)專題四化學(xué)科學(xué)與人類文明課時跟蹤檢測二十一化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)蘇教版.docx

課時跟蹤檢測（二十二） 化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)1化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于()A舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)C原子分子論的問世D中國濕法冶金術(shù)的推廣解析：選C原子分子論的建立才使人們對物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認(rèn)識。2金屬冶煉的目的是()A把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)B把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顲除去金屬中的雜質(zhì)D把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能解析：選A金屬冶煉的目的是將金屬化合物還原為金屬單質(zhì)。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是()A硫酸氫鈉B氨氣C乙醇 D水解析：選D既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，必須是既能電離出H，又能接受H。4“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是 ()ANa BMgCAg DFe解析：選CA項，Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常用電解法得到，錯誤；B項，Mg常用電解法得到，錯誤；C項，Ag的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用熱分解法得到，正確；D項，F(xiàn)e的化學(xué)性質(zhì)較活潑，常用熱還原法得到，錯誤。5金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法 B熱還原法C熱分解法 D鋁熱法解析：選A鋰的金屬性介于鈉、鎂之間，應(yīng)該與Na、Mg的冶煉方法相同。6下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是()ACO、O2、H2 BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H2解析：選DFe是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，用強(qiáng)還原劑(如Al、C、H2、CO等)在一定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來。7下列化工生產(chǎn)原理正確的是()A鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵B可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂C用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁D可用熱還原法冶煉金屬汞解析：選A鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，但不能將鎂置換出來；電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；Hg是金屬活動性順序表中排在Cu之后的金屬，應(yīng)用熱分解法冶煉。8NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABC D解析：選A從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融)2NaCl2，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。9冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作還原劑以活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理還原電解法熱分解法。把上述冶煉方法填入下列橫線上(用序號填寫)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是_。解析：中等活潑的金屬用熱還原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點金屬用鋁熱法冶煉。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_。解析：TiO2(金紅石)與炭粉及Cl2在高溫下反應(yīng)生成TiCl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體為CO；TiCl4與鎂在加熱條件下可以制得鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl42Mg,2MgCl2Ti。由于加入的Mg過量故得到的是Mg和Ti的混合物，根據(jù)信息，Ti與強(qiáng)酸(如鹽酸)不反應(yīng)，而Mg與鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去Ti中的Mg。答案：第一步：TiO22C2Cl2高溫,TiCl42CO炭粉第二步：(1)TiCl42Mg,Ti2MgCl2(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦1人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步。下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()A石器B青銅器C鐵器 D高分子材料解析：選A只有石器不需經(jīng)過化學(xué)過程而能直接用原始材料雕琢加工。2鈉多以資源豐富的NaCl為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是()A加熱NaCl晶體B用金屬鉀置換出NaCl溶液中NaC電解NaCl溶液D電解熔融的NaCl解析：選D電解熔融的NaCl可以獲得金屬Na；而電解NaCl溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉。3根據(jù)電離理論，下列物質(zhì)不屬于酸的是 ()A硫酸 B磷酸二氫鈉C乙酸 D水解析：選B電離理論指電離時所生成的陽離子全部是H的化合物才是酸。4金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析：選BA項，合金的熔點比它成分金屬的熔點都低，正確；B項，電解熔融的氧化鋁制得鋁，熔融的氯化鋁不電離不導(dǎo)電，不能制得鋁，錯誤；C項，金屬元素在化合物中均顯正價，變成金屬原子需獲得電子，正確；越活潑的金屬，金屬陽離子越難得到電子被還原，故越難冶煉，D正確。5下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱ABC D解析：選D鈉特別活潑，投入MgCl2溶液時先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，接著生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；冶煉鋁使用的是Al2O3，錯誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是仍需要高溫條件，錯誤。6下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法A2HgO2HgO2熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2電解法CCu2SO22CuSO2熱分解法DFe2O32Al2FeAl2O3熱還原法解析：選C活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯誤。7工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A碳還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：選B工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比Al差的、熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等。8在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：NaKClNaClK，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點/63.697.8770801沸點/7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為()A770 B801 C850 D770801 解析：選C要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取K，主要是利用K的沸點比Na的低而控制溫度使K汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制得K。在801883 合理。9食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。(1)寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：_。(2)電解_可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為_工業(yè)。寫出該工業(yè)的電極方程式及總化學(xué)方程式：陽極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(3)我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也是以食鹽為基礎(chǔ)原料的，該方法首先向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2氣體，析出NaHCO3晶體，化學(xué)方程式為_；將析出的NaHCO3晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為_。解析：電解熔融的NaCl可得Na和Cl2，電解飽和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH，向飽和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶體，過濾后加熱NaHCO3可得純堿。答案：(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)飽和食鹽水氯堿2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O10工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下圖所示：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸 b稀硝酸cNaOH溶液 d氨水(2)稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的