（魯京津瓊專用）高考化學一輪復習第四章微考點26氨氣知識“三重性”及制備探究練習.docx

微考點261(2018福建福州一中模擬)在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸燒瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是()A反應后溶液中會含有NO，且溶液c(OH)減小B三頸燒瓶中會有紅棕色氣體生成C實驗過程中會發(fā)生化合反應、復分解反應、置換反應和分解反應D該實驗過程中氨氣表現(xiàn)了還原性和堿性2(2018臨沂統(tǒng)考)下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是()3NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關表述中正確的是()ANH3催化氧化生成NO屬于氮的固定BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D利用NH3制備NaHCO3，副產(chǎn)物的水溶液呈中性4(2019長春模擬)下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液5.(2019天津五區(qū)縣質(zhì)檢)甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為_。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是_(填字母)。A氨氣難溶于水B氨氣極易溶于水C氨氣密度比空氣大D氨氣密度比空氣小(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(如果他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是_(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_(用化學方程式表示)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是_(填字母)。A聞到有刺激性氣味B棉花被氣體沖出C用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍D用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。6氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。完成下列填空：(1)A處是一種氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選取：硝酸銨碳酸銨碳酸氫銨氯化銨熟石灰氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是_(選填上述編號)，此時A處的裝置應為_(選填下列字母)。至此，完成了對圖1中裝置的補充。試從安全、環(huán)保等角度對該裝置再提出修改建議：_。(2)在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_。(3)某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如下：a中反應的化學方程式為_。(4)工業(yè)上通常用質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度是1.16gmL1)作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為_molL1(保留2位小數(shù))。實驗室配置250mL該溶液，必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、_。7某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_(填字母)。a使氨氣和氧氣充分混合b控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內(nèi)的壓強d錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水(2)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_，若制得的氨氣僅按的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為_L(假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置)。(3)乙同學為模擬過程的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_(填字母)。a關閉K3并熄滅酒精燈b關閉K4并熄滅酒精燈c關閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是_。答案精析1C2B氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但在試管口又重新化合生成氯化銨，得不到氨氣，A項錯誤；氨氣具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，又因為氨氣密度小于空氣，所以由長導管通入，裝置和原理均正確，B項正確；氨氣密度小于空氣，收集時應該是短管進、長管出，C項錯誤；氨氣極易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D項錯誤。3C氮的固定是指把游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，A項錯誤；NH4Cl、HNO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，反應的化學方程式分別為NH4ClHClNH3、4HNO3O24NO22H2O，B項錯誤；氨氣具有還原性、二氧化氮具有氧化性，在一定條件下，二者能發(fā)生氧化還原反應，C項正確；NH3合成NaHCO3的副產(chǎn)物為NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性，D項錯誤。4BA項，NH3不能用向上排空氣法收集；C項，NO遇空氣中的O2即被氧化為NO2，所以不能用排空氣法收集；D項，洗氣裝置中不能用NaOH溶液，因為NO2和NaOH溶液反應。5(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)BD(3)乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(4)C(5)丙解析(2)NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3密度比空氣小，因此可用向下排空氣法收集。(3)濃硫酸能吸收NH3，化學方程式為2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(4)NH3溶于水使溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(5)堿石灰能吸收CO2和H2O，因此丙同學能制得純凈的NH3。6(1)或d在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；在E后增加一個尾氣吸收裝置(2)銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色(3)2NOO2=2NO2(4)1.64250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管解析(1)進入C裝置的氣體應是NH3和O2，若A中制取氣體時只用一種試劑，應選用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因為它們分解均產(chǎn)生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O與Na2O2反應生成O2。為防止D中溶液進入C中，應在C與D之間增加一個防倒吸裝置；因為在E裝置內(nèi)會產(chǎn)生氮的氧化物氣體，所以在E后應增加一個尾氣吸收裝置。(2)因為NH3和O2反應生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其現(xiàn)象為銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色。(3)在設備a中NO被O2氧化成NO2。(4)c1.64 molL1；配制該溶液還應選用的玻璃儀器有250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。7(1)2H2O22H2OO2d(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.24(3)a(4)缺少尾氣處理裝置解析(1)由題給條件和實驗裝置圖可知，裝置A是制備氧氣的裝置，裝置B是制備氨氣的裝置，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2OO2；裝置E可以使氨氣和氧氣充分混合，觀察裝置E中氣泡的速率可以控制通入氨氣和氧氣的體積比，裝置E還可以平衡裝置內(nèi)的壓強。因為氨氣極易溶于水，所以錐形瓶中液體不能用飽和食鹽水，選d。(2)銅與稀硫酸不反應，溶液呈藍色，說明銅與硝酸發(fā)生了反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。n(H2SO4)0.15 L1 molL10.15 mol，n(H)0.15 mol20.3 mol，n(SO)0.1