2019年中考化學(xué)專題突破：“酸堿鹽”熱點(diǎn)題

“酸堿鹽”熱點(diǎn)題例1請(qǐng)從H、O、Na、Cl中選擇合適的元素，按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式(各寫(xiě)一例)：最常用的溶劑_；可用于鋼鐵表面除銹的酸_；可溶于水的堿_。解析 最常用的溶劑是水，化學(xué)式為：H2O；用于鋼鐵表面除銹的是稀鹽酸，化學(xué)式為：HCl；常見(jiàn)的可溶性的堿有三種：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣，這里我們只能寫(xiě)氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH。例2 (小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下。由下表判斷，不能作指示劑的是( )植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽?；ò昙t色紫色藍(lán)色B胡蘿卜橙色橙色橙色C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色解析 本題考查酸堿指示劑的性質(zhì)和作用，實(shí)際上考查的是學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。所謂酸堿指示劑就是指該物質(zhì)遇到酸或堿能顯示出不同的顏色，即能區(qū)別出酸、堿和中性溶液。本題所要選擇的是不能做指示劑的物質(zhì)，即遇到酸、堿和中性溶液沒(méi)有明顯變化的物質(zhì)，只有選項(xiàng)B中的胡蘿卜遇到酸、堿和中性溶液都是同一種顏色，不能區(qū)別出酸、堿和中性溶液。故選B。 例3下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的是( )A.硝酸鉀和鹽酸 B.氯化鋇和硫酸鈉 C.氧化銅和水 D.氫氧化鈉和醋酸解析 本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，必須最少具備三個(gè)條件中的一個(gè)(生成沉淀、氣體或有水生成)。選項(xiàng)A中的硝酸鉀與鹽酸不反應(yīng)，不具備三個(gè)條件中的任何一個(gè)；選項(xiàng)B中的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；選項(xiàng)C中氧化銅與水不反應(yīng)，它不溶于水；選項(xiàng)D中的氫氧化鈉與醋酸能發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。故選B、D。例4要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可以選用下列哪組試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( )A.ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、稀H2SO4 D.Zn、CuSO4溶液、Ag解析 本題考查的是金屬活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。按照金屬的活動(dòng)性順序，要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可選擇排在中間的金屬銅的狀態(tài)與其前后兩種金屬的狀態(tài)不同即可。D選項(xiàng)中金屬銅以其鹽溶液的形式存在，而另兩種金屬則以單質(zhì)的形式存在，這樣在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鋅和銀分別伸入CuSO4溶液中，表面鍍了一層紅色銅的為鋅，無(wú)現(xiàn)象的是銀。從而得出結(jié)論：鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序：ZnCuAg。故選D。例5下列各組物質(zhì)在pH=14的某無(wú)色溶液中，能大量共存的是( )A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl解析 本題考查的知識(shí)點(diǎn)是酸、堿、鹽各物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)后生成難電離的物質(zhì)水、氣體或沉淀，同時(shí)還要考慮到的是在pH=14的強(qiáng)堿性溶液中，也就是說(shuō)不僅同組物質(zhì)間相互不反應(yīng)，但是其中若有物質(zhì)與堿反應(yīng)的也不能在pH=14的堿性溶液中共存。選項(xiàng)A中FeCl3會(huì)與堿反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故不能共存，其化學(xué)方程式為(以NaOH為例，下同)：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3 NaCl；選項(xiàng)B中各物質(zhì)之間不反應(yīng)且不與堿反應(yīng)；選項(xiàng)C中CaCl2與Na2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl ；選項(xiàng)D中雖同組物質(zhì)不反應(yīng)，但其中的H2SO4會(huì)與堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O。故選B。例6下列說(shuō)法正確的是( )A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)一定是堿B.與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽C.與熟石灰共熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化肥一定是銨態(tài)氮肥D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)一定是硫酸鈉解析 本題著重考查對(duì)酸、堿、鹽等元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用能力，在把握它們性質(zhì)的時(shí)候既要總結(jié)出一般規(guī)律，又要記住特殊情況。選項(xiàng)A中能使紫色石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)不一定是堿，還可能是純堿等鹽溶液；選項(xiàng)B中與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)除常見(jiàn)的碳酸鹽外，還有可能是鋅、鐵等活潑金屬；選項(xiàng)C中與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化肥只有銨態(tài)氮肥；選項(xiàng)D中與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)除了硫酸鈉外，還有可能是硝酸銀、碳酸鈉等物質(zhì)。故選C。例7分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，可以依次加入的一組試劑是( )A.水、鹽酸、氫氧化鋇 B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、硫酸、氫氧化鈣 D.水、氫氧化鋇、鹽酸解析 本題考查的是物質(zhì)的分離，物質(zhì)的分離與除雜不同，分離是要分別得到純凈物。根據(jù)題意只有B組試劑可選，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：第一步：加水將不溶于水的BaCO3分離，而NaCl和CuCl2進(jìn)入溶液；第二步：加NaOH與CuCl2反應(yīng)，然后過(guò)濾、分離出NaCl，2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；第三步：在沉淀中加入HCl，將Cu(OH)2還原成CuCl2，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。故選B。例8下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )A.CuCu(OH)2 B.H2O2O2 C.CaCO3CaO D.K2CO3KClO2NaOHH2SO4解析 本題B、C、D三個(gè)選項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化均可一步完成，而CuCu(OH)2 的轉(zhuǎn)化需經(jīng)以下過(guò)程：Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2，所涉及到的化學(xué)方程式為：2CuO+O2=2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。故選A。例9下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的是( )A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D.HCl、AgNO3、KNO3、KCl解析 本題主要考查通過(guò)酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同來(lái)加以鑒別。選項(xiàng)A中NaNO3、NaCl兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，故不能鑒別。選項(xiàng)B中 K2SO4與其余三種物質(zhì)混合反應(yīng)時(shí)，與其中一種產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3與其余三種物質(zhì)混合反應(yīng)時(shí)，與其中兩種反應(yīng)，一個(gè)產(chǎn)生白色沉淀，另一個(gè)產(chǎn)生大量氣泡；HCl與三種物質(zhì)混合時(shí)，與其中一種反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，由于現(xiàn)象不同，故此組四種物質(zhì)可以用組內(nèi)溶液相互混合的方法來(lái)加以鑒別。選項(xiàng)C中，首先觀察現(xiàn)象，呈藍(lán)色的是CuSO4，然后以CuSO4溶液為已知試劑，再依次可鑒別出KOHMgCl2Na2SO4，涉及化學(xué)方程式為：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4、2KOH +MgCl2=Mg(OH)2+2KCl。選項(xiàng)D中HCl、KCl與其余物質(zhì)混合時(shí)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。故選B、C?，F(xiàn)象 E稀硫酸 硝酸銀溶液澄清石灰水稀鹽酸渾濁A B+C+D例10 A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A為白色固體，D為無(wú)色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：白色沉淀E是_。若現(xiàn)象為“生成白色沉淀”，則A的化學(xué)式可能為_(kāi)(寫(xiě)出一種即可)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。若現(xiàn)象為“無(wú)明顯變化”，則A的化學(xué)式可能為_(kāi)或_等。解析 本題是一道結(jié)合酸、堿、鹽知識(shí)的推斷題，著重考查學(xué)生的綜合分析能力。A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，白色固體A與鹽酸反應(yīng)生成B、C、D三種物質(zhì)，D為無(wú)色氣體且能使澄清的石灰水變渾濁，一定是二氧化碳，白色固體A是一種碳酸鹽，B可能是氯化物。氯化物與硝酸銀反