2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷（六）

2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷（六）化 學(xué)注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必檢查試卷、答題卡是否完整。2本卷共100分，考試時(shí)間60分鐘。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是 A.硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料 B.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加 C.提倡多使用共享單車，目的是為了降低碳排放 D.工業(yè)上可以通過(guò)電解飽和MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1L 1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NACNa2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NAD室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3、有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（）AR的所有原子一定在同一平面上B在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)CR既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)D1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol4、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說(shuō)法正確的是 A粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陰極 B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng) C黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料 D生產(chǎn)玻璃過(guò)程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25時(shí)0.1molL1 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：ZWYXBZ分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液中OH向電極a移動(dòng)B反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45CO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O7、若往20 mL 0.01molL-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na+)c(NO)c(H+)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na+)c(OH)c(NO)c(H+)第卷二、非選擇題：共4題，58分?？忌鶕?jù)要求作答。8、（14分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳_。(填字母編號(hào))（3）實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為_(kāi)。（4）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_；裝置F的作用為_(kāi)。（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：_。欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1molL1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu9、（14分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程圖：（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作”所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等。“操作”系列操作名稱依次為_(kāi)、_、過(guò)濾和洗滌。（2）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：_。（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)”已經(jīng)完全的試劑是_，現(xiàn)象是_。（5）加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_10、（15分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列問(wèn)題： （1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x則x_。（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_K(填“”或“”或“”)；一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a容器中壓強(qiáng)不變 b甲醇和水蒸氣的體積比保持不變cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2個(gè)CO斷裂的同時(shí)有6個(gè)HH斷裂若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a縮小反應(yīng)容器的容積 b使用合適的催化劑c充入He d按原比例再充入CO2和H2（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是_ ，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi) 。11、【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)世上萬(wàn)物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_(填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_。(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。Cu(NH3)4SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_(填字母)。A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ _。Cu(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，如果該晶體的密度為g/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(kāi)(用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。12、化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是 (填字母)。a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.分子式為C8H10O2 c.能沒(méi)生銀鏡反應(yīng)d.1molH 最多能與1 molH2發(fā)生加成反應(yīng)(2)A中所含官能團(tuán)的名稱為 。(3)D+E F的反位類型為 。(4)B的系統(tǒng)命名為 。(5)由B與D應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 。(6)屬于方香族化合物，1個(gè)J分子比1個(gè)H分子少2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，則符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體異構(gòu))。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上只有2個(gè)取代基其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。答 案17 DCCBB CB8、（1）Al4C312HCl=3CH44AlCl3（2）FDBECG（3）先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的旋塞打開(kāi)，使稀鹽酸緩慢滴下（4）試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成)；除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣（5）取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中，加入適量0.1molL1AgNO3溶液9、（1）漏斗；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶 （2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （3）增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率 （4）KSCN溶液；溶液不呈血紅色 （5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2