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文檔簡介

（二）微粒半徑大小的比較,1、原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。 同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。,增大,減小,Na K Rb,C N O F,2、離子半徑大小的比較,（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑減小。 “序大徑小”,例：按照從大到小排列O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的半徑。,O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,（2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。,（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大， 高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)離子半徑。,（1）比較S和S2-半徑大小。,（2）比較Fe2+和Fe3+的半徑大小。,Fe2+ Fe3+,例：,S2-S,1.按粒子半徑從小到大順序排列的是：( ) Cl S P B. N O F Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li 2.下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是: ( ) Al3+ Al Na K B. F Cl S2- S S2- Cl K+ Ca2+ D. Mg Si P K,AC,A,練習(xí),3.有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，c的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（

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