人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測題（解析版）

化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測題一、單選題 1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D 2.有關(guān)原電池的工作原理，下列說法中不正確的是()A 電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B 電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C 電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)D 電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是()A NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4.恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反應(yīng)速率加快的是()A 減少C或D的物質(zhì)的量 B 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C 減少B的物質(zhì)的量 D 增加A或B的物質(zhì)的量5.下列說法不正確的是()A 化學(xué)反應(yīng)中常伴有能量的變化B 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成C 化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，化學(xué)鍵形成時放出能量D 伴有能量變化的過程中一定有化學(xué)鍵的變化6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是氧化銀和鋅，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)式為Ag2OZn=ZnO2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B 在使用過程中，電子由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅極C 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)7.下列各項不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是()A 氣體的體積變化 B 顏色的深淺變化C 焓變的大小 D 反應(yīng)的劇烈程度8.有如圖所示的兩個原電池裝置，下列說法不正確的是()A A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg2e=Mg2B 鎂在A池中為負(fù)極，在B池中為正極C B池中電子的流向：鎂鋁D 原電池工作一段時間后，A池溶液的氫離子濃度減小9.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是()A 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)C 催化劑a 附近酸性減弱D H將在催化劑b的表面反應(yīng)10.下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A 電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B 鋅是負(fù)極，碳棒是正極C 電池用完后可埋入土壤 D 鋅錳干電池屬于一次電池11.一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：下列說法不正確的是()A 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5105molL1min1B 達(dá)到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJC 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度D 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)12.如圖所示的裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的過氧化鈉顆粒，U型管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的過氧化鈉抖落到試管b的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是()A U形管內(nèi)紅水褪色 B 試管內(nèi)溶液變紅C 氣球a被吹大膨脹 D U形管水位不變13.下列說法中不正確的是()A 根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B 電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C 火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程D 火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程14.下列對化學(xué)變化的本質(zhì)特征認(rèn)識正確的是()A 物質(zhì)狀態(tài)改變 B 有新物質(zhì)生成C 物質(zhì)顏色改變 D 有氣體放出15.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A 正極附近的硫酸根離子濃度逐漸增大 B 正極有氧氣逸出C 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 D 銅片上有氫氣逸出16.用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為()A Fe2e=Fe2 B Cu22e=CuC Fe3e=Fe3 D Zn2e=Zn217.下列不屬于化石燃料的是()A 煤 B 石油 C 氫能 D 天然氣18.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)對以上兩個反應(yīng)的下列敘述錯誤的是()A 兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B 反應(yīng)所需粗硅可通過反應(yīng)：SiO22CSi2CO來制備C 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)二、填空題 19.恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，下列狀態(tài)中能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等斷開1個NN鍵的同時有6個NH鍵生成N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不變N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132N2、H2、NH3的濃度相等混合氣體的密度不變N2、H2、NH3的濃度不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量20.某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。回答下列問題：(1)使用時，空氣從_(填“A”或“B”)口通入。(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為_。21.為了促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)、抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，需要通過控制反應(yīng)條件來實現(xiàn)。(1)改變化學(xué)反應(yīng)速率可采用的措施有_。(2)改變化學(xué)反應(yīng)限度可采用的措施有_。三、實驗題 22.某研究性學(xué)習(xí)小組對原電池的構(gòu)成及形成條件做如下探究性實驗，請你對可能的現(xiàn)象作出推測，并作出合理的解釋(盡可能用離子方程式表示)。23.某同學(xué)在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟：用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1)；把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。回答下列問題：(1)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(2)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(5)通過實驗步驟該同學(xué)頭腦中有了一個猜想(或假設(shè))，該猜想是_。(6)為了證實該猜想，該同學(xué)又設(shè)計了第步實驗，請簡要畫出第步實驗的裝置示意圖。24.在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)_。(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？(答出兩種方案)第一種方案是_；第二種方案是_。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個_(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開舊化學(xué)鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“”、“放出(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)。實驗開始時要用玻璃棒迅速攪拌，其原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)。由于溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯粘結(jié)。25.【答案】(1)放出92 kJ能量(2)放出30.67 kJ能量【解析】(1)1 mol氮氣能與3 mol氫氣反應(yīng)生成2 mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量1 mol946 kJmol13 mol436 kJmol12 254 kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量2 mol3391 kJmol12 346 kJ，該反應(yīng)放出的能量2 346 kJ2 254 kJ=92 kJ。(2)1 mol氫氣能與mol氮氣反應(yīng)生成mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量mol946 kJmol11 mol436 kJmol1751.33 kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量mol3391 kJmol1782 kJ，該反應(yīng)放出的能量782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。26.【答案】(1)16(2)8 mol(3)54(4)23 (5)12(6)332【解析】(1)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x，由題意可知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol:ab0n(轉(zhuǎn))/mol:x3x2xn(余)/mol: 13b3x6由2x6得x3,a13316。(2)平衡時n(NH3)716.8 L22.4 Lmol125%32 mol25%8 mol。(3)設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)n1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 8 moly解得y8 mol，原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8 L22.4 Lmol18 mol40 mol，原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40 mol32 mol54。(4)ab16 mol(4016) mol23。(5)平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為100%25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為100%50%，故(N2)(H2)12。(6)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始/mol: 16 24 0我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素”是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的基本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識到“死記硬背”的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米”。轉(zhuǎn)化/mol: 4 12 8平衡/mol: 12 12 8平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)12 mol12 mol8 mol332。語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。如果有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對提高學(xué)生的水平會大有裨益。現(xiàn)在,不少語文教師在分析課文時,把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果教師費勁,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的尷尬局面的關(guān)鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見”,如果有目的、有計劃地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語感,增強(qiáng)語言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語感就會自然滲透到學(xué)生的語言意識之中,就會在寫作中自覺不自覺地加以運用、創(chuàng)造和發(fā)展。27.【答案】(1)60%(2)0.0700.001 5 (3)0.200【解析】(1)分析表格中的數(shù)據(jù)可以看出，c(NO2)在60 s后不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol NO2消耗0.060 mol N2O4，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率0.060 molL10.100 molL1100%60%；c30.040 molL1，c20.100 molL1，c3c2，ab0.040 molL1。(2)c10.100 molL10.060 mol