人教版高中化學選修3第二章《分子結(jié)構與性質(zhì)》單元測試題

第二章分子結(jié)構與性質(zhì)單元測試題一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1.根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A 它們都是極性鍵構成的極性分子B 它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C 它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3sD 它們的立體結(jié)構都相同2.NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構，其充分的理由是（ ）A NH3分子是極性分子B 分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等C NH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107.3D NH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于1203.下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是()A 氧化鎂B 氦C 銅D 液氨4.下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是()A ss 鍵與sp 鍵的對稱性不同B 分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵C 已知乙炔的結(jié)構式為HCCH，則乙炔分子中存在2個鍵(CH)和3個鍵(CC)D 乙烷分子中只存在鍵，即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，不存在鍵5.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）A NO和NO2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO26.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ）A CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子7.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B 溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D 以上說法都不對8.從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A HFB NHC CHD SH9.COCl2分子的結(jié)構式為，COCl2分子內(nèi)含有()A 4個鍵B 2個鍵，2個鍵C 2個鍵、1個鍵D 3個鍵、1個鍵10.某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點：互為手性異構體的分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構體分子組成相同手性異構體性質(zhì)相同你認為正確的是()A B C D 全部11.下列關于雜化軌道的說法錯誤的是 ( )A 所有原子軌道都參與雜化B 同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C 雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D 雜化軌道中不一定有一個電子12.下列說法中不正確的是（）A 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D N2分子中有一個鍵，兩個鍵13.下列敘述中正確的是（）A NH3、CO、CO2都是極性分子B CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D CS2、H2O、C2H2都是直線形分子14.用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結(jié)構兩個結(jié)論都正確的是（）A 直線形，三角錐形B V形，三角錐形C 直線形，正四面體形D V形，正四面體形15.下列結(jié)構圖中，代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構特點，下列有關敘述正確的是()A 上述結(jié)構圖中共出現(xiàn)6種元素B 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物D 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生二、填空題 16.硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為，其中Se原子采用的軌道雜化形式為（3）CSe2與CO2結(jié)構相似，CSe2分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內(nèi)的SeCSe鍵角（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的HSeH鍵角（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構，晶胞結(jié)構如圖所示每個晶胞中包含個Rb2Se單元，其中Se2周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為17.在化學實驗和科學研究中，水是一種常用的試劑。(1)水分子中的氧原子在基態(tài)時的價電子排布式為_。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H而形成水合氫離子(H3O)。對上述過程的下列描述不合理的是_。A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成_鍵，水分子間還存在_，1mol H2O中含_mol氫鍵。(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位離子。請寫出生成此配位離子的離子方程式：_。18.如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素（1）在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為雜化，鍵與鍵的個數(shù)比為（2）元素、的第一電離能由大到小的順序為其中元素離子核外電子的電子排布圖為（3）元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為a cm，則其晶胞密度為g/cm3；（4）元素的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應的離子方程式為（5）元素與形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型，該配合物在一定條件下分解生成的單質(zhì)和與形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為，形成的化學鍵為（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）19.通過計算判斷下列中心原子的雜化軌道類型(點“ ”的原子為中心原子)。20.如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學化學知識回答下列問題：(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是_，作出該判斷的主要理由是_。(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是_(填序號)。單鍵 雙鍵 鍵 鍵 鍵和鍵(3)甲醛分子中CH鍵與CH鍵間的夾角_(填“”、“”或“”)120，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_。三、推斷題 21.有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價電子構型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的1價離子是一個質(zhì)子。試回答下列問題：(1)ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構型，寫出該分子的結(jié)構式_，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有_。(2)常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是_。(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)YZ3反應的化學方程式_。22.A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)X是含有_鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的_分子。(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(4)Y分子的空間構型為_，其中心原子采取_雜化。(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_。(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_。(7)寫出E2的電子排布式_，并寫出E2在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子。二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3s鍵，H2O中形成2個sp3s鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合。2.【答案】C【解析】A選項，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B選項中三個NH鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項與事實不符；選項C能充分說明NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構。C正確。3.【答案】D【解析】A、B、C均無共價鍵。4.【答案】C【解析】ss 鍵無方向性，sp 鍵軸對稱，A項對；在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如HCl、N2等，B項對；單鍵都為鍵，乙烷分子結(jié)構式為，其6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，D項正確；共價三鍵中有一個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔(HCCH)分子中有2個CH 鍵，CC鍵中有1個鍵、2個鍵，C項錯。5.【答案】C【解析】A，NO分子含有電子數(shù)為15，NO2的電子數(shù)為23，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故A錯誤；B，C2H4分子含有電子數(shù)為16，N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故B錯誤；C，NH4+和 OH的電子數(shù)目相同，都是10個電子，為等電子體，故C正確；D，NO分子含有電子數(shù)為15，CO2的電子數(shù)為22，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故D錯誤；6.【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶在非極性分子組成的溶劑中；極性分子組成的溶質(zhì)易溶在極性分子組成的溶劑中。CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，比較而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D項正確。其余選項都沒有揭示問題的實質(zhì)。7.【答案】C【解析】根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。8.【答案】A【解析】原子半徑越小，與氫化合形成的化學鍵鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。9.【答案】D【解析】C和Cl之間為鍵，C和O之間為一個鍵、一個鍵。10.【答案】A【解析】手性異構體結(jié)構不同，性質(zhì)不同，故錯誤，其他三項均正確。11.【答案】A【解析】參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s軌道與2s、2p軌道能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，所以，A項錯誤，B項正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學鍵，生成的分子更穩(wěn)定，C項正確；并不是所有的雜化軌道中都會有電子，也可以是空軌道，也可以有一個孤電子對(如NH3、H2O的形成)，D項正確。12.【答案】C【解析】從原子軌道的重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于鍵；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時的重疊原則，兩個原子形成的共價鍵最多只有一個鍵，可能沒有鍵，也可能有1個或2個鍵；稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。13.【答案】B【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次減弱。14.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)（axb）=（621）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb）=（041）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面體結(jié)構，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是正四面體結(jié)構15.【答案】C【解析】從示例和題給信息可確定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述結(jié)構圖中共出現(xiàn)：H、F、N，C，O 五種元素；B中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C中，HFNH3=NH4F，屬于離子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。16.【答案】（l）1s22s22p63s23p63d104s24p4；（2）平面三角形，sp2；（3）1：1，大于；（4）4，8【解析】（l）硒是34號元素，基態(tài)原子核外有34個電子，根據(jù)工作原理書寫其核外電子排布式；（2）根據(jù)價層電子對個數(shù)確定SeO3的分子空間構型及Se的雜化方式，價層電子對=鍵個數(shù)+；（3）根據(jù)二氧化碳分子中含有的鍵與鍵個數(shù)之比確定CSe2中含有的鍵與鍵個數(shù)之比，根據(jù)分子空間構型確定其鍵角相對大??；（4）利用均攤法確定晶胞中含有的離子個數(shù)，從而確定每個晶胞中包含幾個Rb2Se單元，根據(jù)最上面面心上的Se2確定距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目17.【答案】(1)2s22p4(2)A(3)氫范德華力2(4)Cu24H2O=Cu(H2O)42【解析】H2O分子的O原子采取sp3雜化，呈V形，H3O中的O原子也是采取sp3雜化，呈三角錐形。水分子之間既有氫鍵也有范德華力。每個水分子與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵，1個氫鍵被2個水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氫鍵。18.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) FNOC；(3)(4)4Mg+10H+NO3=4Mg2+NH4+3H2O；(5) 分子晶體；配位鍵；金屬鍵；(6) HClO4HClO3HClO2HClO【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知是H，是Be，是C，是N，是O，是F，是Mg，是Cl，是Cr，是Fe（1）素與形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出F元素離子核外電子的電子排布圖；（3）元素形成的最高價氧化物為CO2，所形成的晶體晶胞中CO2處于頂點與面心，根據(jù)均攤法計算晶胞中CO2分子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量與體積，再根據(jù)=計算；（4）Mg與稀硝酸反應中還原產(chǎn)物沒有氣體，說明還原產(chǎn)物為硝酸銨，還生成硝酸鎂與水；（5）Fe（CO）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，應屬于分子晶體；該配合物分解生成Fe與CO，F(xiàn)e與CO之間形成配位鍵，金屬Fe中存在金屬性，故破壞配位鍵、形成金屬鍵；（6）利用氯元素含氧酸強弱解答。19.【答案】4 sp33 sp2 4 sp34 sp34 sp3【解析