高中化學(xué)第1章第1節(jié)第3課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算學(xué)案含解析魯科版選修.docx

第3課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算的思維模型。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：了解蓋斯定律對反應(yīng)熱測定的重要意義，增強(qiáng)為人類科學(xué)發(fā)展而努力的意識與社會責(zé)任感。一、蓋斯定律1蓋斯定律的理解(1)對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(3)某始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的途徑有如下三種：()()()。則HH1H2H3H4H5。2蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)如下兩個反應(yīng).C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1.CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0kJmol1選用兩種方法，計(jì)算出C(s)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱H。(1)虛擬路徑法反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：則H110.5kJmol1。(2)加合法寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置，C(s)O2(g)=CO(g)。將已知熱化學(xué)方程式變形，得反應(yīng)：CO2(g)=CO(g)O2(g)H3283.0kJmol1；將熱化學(xué)方程式相加，H也相加。得：C(s)O2(g)=CO(g)HH1H3，則H110.5kJmol1。特別提示(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號)。(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“”“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。相關(guān)鏈接(1)多角度理解蓋斯定律從反應(yīng)途徑角度從能量守恒角度對于如圖所示的過程：從反應(yīng)途徑角度：AD：HH1H2H3(H4H5H6)；從能量守恒角度：H1H2H3H4H5H60。(2)蓋斯定律的意義例1下列說法正確的是()A根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測得的反應(yīng)焓變B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C右圖中H1H2H3D相同條件下，等質(zhì)量的C按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCOH2CO2H2O；途徑b：CCO2答案A解析B項(xiàng)，同溫同壓下，該反應(yīng)前后反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的總能量在兩種反應(yīng)條件下沒有變化，H相同，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，H1(H2H3)，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律知，兩途徑放出的熱量相等，錯誤。思維啟迪化學(xué)反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。例2已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol1P(紅磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2738.5kJmol1(1)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。(2)相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。答案(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2kJmol1(2)紅磷低解析根據(jù)蓋斯定律，書寫相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有兩種方法：方法1：“虛擬路徑”法根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：根據(jù)蓋斯定律HH1(H2)42983.2kJmol1738.5kJmol1429.2kJmol1，熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2kJmol1方法2：“加合”法P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol1P4O10(s)=5O2(g)4P(紅磷，s)H22954kJmol1上述兩式相加得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2kJmol1思維模型根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(4)實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。二、反應(yīng)焓變的計(jì)算1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。2根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算H生成物的能量反應(yīng)物的能量。3根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算H反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能。4根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄皽p”等計(jì)算反應(yīng)熱。5根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算(1)在25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位是kJmol1。(2)燃燒熱的意義甲烷的燃燒熱為890.31kJmol1或H890.31kJmol1，它表示25、101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出890.31kJ的熱量。(3)燃燒熱的計(jì)算Q(放)n(可燃物)|H|。例3氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3O=2O2H，該反應(yīng)的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸熱反應(yīng)CHH1H2DHE3E20答案C解析A項(xiàng)，H生成物總能量反應(yīng)物總能量E3E2；B項(xiàng)，由E2E3知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故O3O=2O2為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，據(jù)蓋斯定律將兩式相加得HH1H2；D項(xiàng)，由于O3O=2O2放熱，故HE3E20。例4已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1akJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220kJmol1通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，則a為()A332B118C350D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，選項(xiàng)D正確。方法規(guī)律利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算H的公式為H反應(yīng)物的總鍵能反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能。計(jì)算時(shí)要注意正確判斷出每種物質(zhì)中化學(xué)鍵的種類及數(shù)目。相關(guān)鏈接三步分析法應(yīng)用于蓋斯定律的計(jì)算(1)分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；需要約掉的物質(zhì)。(2)將每個已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。(3)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。1下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B蓋斯定律遵守能量守恒定律C利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案A2(2018臨沂高二質(zhì)檢)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()AAFHH6BH1H2H3H4H5H61CCF|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|答案B解析由蓋斯定律可知：AFHH1H2H3H4H5H6，即H1H2H3H4H5H60，故A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤；由CF可以判斷，HH3H4H5(H1H2H6)，故C項(xiàng)正確；由AD知：HH1H2H3(H4H5H6)，故D項(xiàng)正確。3已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol1，則C(s)CO2(g)=2CO(g)的H為()A283.5kJmol1B172.5kJmol1C172.5kJmol1D504kJmol1答案B解析2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)H4393.5 kJmol1利用蓋斯定律，可得C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。4已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A吸熱88kJB吸熱2.44kJC放熱4.98kJD放熱44kJ答案B解析將兩式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，所以每1 g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為 kJ2.44 kJ。5化學(xué)反應(yīng)過程可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，HH鍵的鍵能為436 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為243kJmol1，HCl鍵的鍵能為431kJmol1。已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQkJmol1，則Q等于()A183B183C862D862答案B解析依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能可得，Q4362432431，故Q183。6寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H2110.5kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為283.0kJmol1和726.5kJmol1。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5kJmol1解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)則HH2H1(110.5 kJmol1)(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1。(2)依據(jù)燃燒熱的概念寫出兩個熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1726.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，由可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，則HH1H2726.5 kJmol1(283.0) kJmol1443.5 kJmol1。題組一蓋斯定律及其應(yīng)用1.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A|H1|H2|B|H1|H3|CH1H2H30D甲丙的HH1H2答案A解析題述過程中甲為始態(tài)，乙為中間態(tài)，丙為終態(tài)，由蓋斯定律可知，甲丙的HH1H2，D項(xiàng)正確；在題述過程中H1與H2的相對大小無法判斷，A項(xiàng)錯誤；由|H3|H1|H2|知，|H1|H3|，B項(xiàng)正確；從能量守恒的角度可知，H1H2H30，C項(xiàng)正確。2已知反應(yīng)：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H為()A2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H22H3答案D解析把已知反應(yīng)依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律將方程式322得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)H3H12H22H3。3已知298K、101kPa時(shí)：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案A解析應(yīng)用蓋斯定律，第一個熱化學(xué)方程式與第二個熱化學(xué)方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H12H2，故H3H12H2，A項(xiàng)正確。4發(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0kJmol1則反應(yīng)H2(l)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱H為()A237.46kJmol1B474.92kJmol1C118.73kJmol1D237.46kJmol1答案D解析根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱HH1H2H3H4237.46kJmol1。5已知Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3kJmol1，2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0kJmol1。則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3kJmol1B379.3kJmol1C332.8kJmol1D317.3kJmol1答案A解析根據(jù)蓋斯定律可知將反應(yīng)得Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H(348.331.0) kJmol1317.3kJmol1。6肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJmol1下列表示N2H4和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7kJmol1BN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H542.7kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)答案A解析根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個反應(yīng)相加減，可求得反應(yīng)的H。將2得2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1。題組二反應(yīng)熱的計(jì)算7已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H中，H為()A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1D241.8kJmol1答案A解析已知生成4.5g水蒸氣時(shí)放熱60.45kJ，設(shè)反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放熱Q，依據(jù)比例關(guān)系，解得Q483.6kJ，故H483.6kJmol1。8(2018天津四校高二檢測)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)CH3CH3(g)=CH2=CH2(g)H2(g)的H為()化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能kJmol1414.4615.3347.4435.3A.125.6kJmol1B125.6kJmol1C46.1kJmol1D46.1kJmol1答案A解析H6E(CH)E(CC)E(C=C)4E(CH)E(HH)(6414.4347.4)kJmol1(615.34414.4435.3) kJmol1125.6kJmol1。9已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是()A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ答案A解析葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 804 kJmol1，由此可知，生成6 mol18 gmol1108 g水放出2 804 kJ熱量，則生成1 g水時(shí)放出的熱量為 kJ26.0 kJ。10已知?dú)錃?、乙烷、甲醇、甲烷的燃燒熱分別為285.8kJmol1、1559.8kJmol1、726.51kJmol1、890.31kJmol1，相同質(zhì)量的氫氣、乙烷、甲醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是()AH2(g) BC2H6(g)CCH3OH(l) DCH4(g)答案A解析比較、的大小可知相同質(zhì)量的四種氣體完全燃燒時(shí)，H2放出的熱量最多。11(2018長沙一中調(diào)研)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11B13C14D23答案C解析設(shè)混合氣體中含有xmolH2，則CH4的物質(zhì)的量為(5x) mol，則285.8x890(5x)3845.8，得x1，C項(xiàng)正確。12已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)HQ3kJmol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位：kJ)為()A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.2Q2答案A解析混合氣體的體積為11.2L，即混合氣體為0.5mol，結(jié)合甲烷和氫氣的體積比為41，可知甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.1mol，則二者完全燃燒放出的熱量為(0.4Q10.05Q3) kJ。13把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑.C(s)O2(g)=CO2(g)H10途徑.先制水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40請回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為。答案(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)小于吸收加熱解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑和途徑是等效的，途徑和途徑等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。(2)途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2 (g)=2H2O(g)H40由蓋斯定律可知，2得2C(s)2O2 (g)=2CO2(g)H2H2H3H4，所以H1H(2H2H3H4)H2(H3H4)。(3)制水煤氣C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，反應(yīng)條件是加熱。14(2018太原期中)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進(jìn)行化工設(shè)計(jì)時(shí)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通?？梢酝ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可通過理論進(jìn)行推算。(1)實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)現(xiàn)有如下兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1akJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2bkJmol1則a(填“”“”或“”)b。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436391945已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HakJmol1，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出a。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4kJmol1(2)(3)93解析(1)5g液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出113.5kJ熱量，故32g即1mol液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出113.5kJ726.4kJ熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4kJmol1。(2)將兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行比較，由于H2O由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，故H1H2，則ab。(