吉林省汪清縣第六中學2018_2019學年高一化學上學期第三次月考試題（含解析）.docx

吉林省汪清縣第六中學2018-2019學年高一化學上學期第三次月考試題（含解析）班級： 姓名：相對原子質量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1.下列反應屬于氧化還原反應的是A. CaCO3 CaO + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2OC. 2Cu + O2 2CuO D. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化?！驹斀狻緼項、碳酸鈣高溫分解為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B項、碳酸鈉與鹽酸的反應為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C項、銅與氧氣加熱反應為有單質參加的化合反應，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D項、氧化鐵與稀硫酸的反應為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的判斷，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系。2.取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實驗現(xiàn)象有下列描述：金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，產生紫色火焰燃燒后生成白色固體燃燒時火焰呈黃色燃燒后生成淡黃色固體物質，其中描述正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由于金屬鈉的熔點比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒成黃色粉末并且伴有黃色火焰?！驹斀狻坑捎阝c的熔點較低，先熔化，故正確；在空氣中燃燒，產生黃色火焰，故錯誤；生成過氧化鈉，為黃色固體，故錯誤；鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故正確；與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確。故選C?！军c睛】本題考查鈉與氧氣反應的性質，注意鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到黃色火焰。3.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應，其中()A. Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多C. Na2CO3放出CO2的速率快 D. NaHCO3放出CO2的速率快【答案】D【解析】A、根據方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，放出的二氧化碳的物質的量相同，A錯誤；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量相同，與足量鹽酸反應放出的二氧化碳相同，B錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉才能和氫離子反應生成二氧化碳；而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與鹽酸反應放出的二氧化碳速度快，C錯誤；D、根據C中分析可知D正確；答案選D。4.下列敘述正確的是A. 氧化還原反應的本質是電子的轉移 B. 還原劑是在反應中得電子的物質C. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D. 置換反應不一定都是氧化還原反應【答案】A【解析】【分析】氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是化合價的升降，反應中氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。【詳解】A項、氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是化合價的升降，故A正確；B項、還原劑在反應中失電子被氧化，故B錯誤；C項、還原劑在反應中發(fā)生氧化反應。故C錯誤；D項、置換反應有單質參加，有單質生成，反應中一定有化合價變化，一定是氧化還原反應，故D錯誤。故選A。5. 少量鈉應保存在A. 密閉容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中【答案】C【解析】試題分析：鈉的性質活潑，能夠與空氣中的氧氣和水蒸汽反應，故少量鈉應保存在煤油中，以隔絕空氣，故選C。考點：考查了化學試劑的保存的相關知識。6.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A. 干冰滅火劑 B. 黃砂 C. 干粉（含NaHCO3）滅火劑 D. 泡沫滅火劑【答案】B【解析】【分析】鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火?！驹斀狻緼項金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器產生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯誤；B項、因砂土不支持鈉燃燒，且可以隔絕空氣，故鈉著火時，能用砂土來撲滅，B正確；C項、干粉（含NaHCO3）滅火劑產生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應，則不能使用，故C錯誤；D項、金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯誤。故選B。【點睛】本題以撲滅鈉的著火為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質，熟悉鈉與水的反應、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是解答的關鍵。7.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是A. Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B. Na在空氣中燃燒，產物是Na2OC. Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D. Na常溫和加熱時反應，產物一樣【答案】A【解析】【分析】鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小，Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成過氧化鈉。【詳解】A項、鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A正確；B項、鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉的硬度小，熔點低，故C錯誤；D項、Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了鈉的物理性質和化學性質，注意鈉和氧氣反應時有燃燒條件和沒有條件的區(qū)別。8.用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是A. Na2O2 B. NaHCO3 C. H2O2 D. KMnO4【答案】A【解析】【分析】Na2O2能與與人呼吸產生的二氧化碳和水反應生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源?！驹斀狻緼項、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳和水反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯誤；C項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯誤；D項、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質與用途、氧氣的制取等，注意化學原理在實際生活中的運用。9.地殼里含量最多的金屬元素是A. 氧 B. 鋁 C. 硅 D. 鐵【答案】B【解析】【詳解】地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，最多的金屬元素是鋁，故選B。10.四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應【答案】C【解析】【分析】四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖如下：【詳解】四種基本反應類型與氧化還原反應的關系是，有化合價變化的化合反應、有化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都不是氧化還原反應，故一定是氧化還原反應的是置換反應，故選C。11. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是： （ ）A. 焰色反應是化學變化B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D. 利用焰色反應可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體【答案】B【解析】試題分析：A焰色反應是物理變化，A錯誤；B鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C觀察鉀元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；DNaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查焰色反應的有關判斷【名師點晴】關于焰色反應需要注意：焰色反應是元素的一種物理性質。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應。焰色反應屬于物理變化；不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應；焰色反應顯色過程與氣體物質燃燒產生各色火焰過程機理不相同，二者有著本質的區(qū)別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產生的各種顏色的光。12.鈉元素焰色反應的顏色呈A. 磚紅色B. 紫色C. 黃色D. 綠色【答案】C【解析】【分析】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，體現(xiàn)的是元素的性質。【詳解】A項、含鋰元素Li 紫紅，含鈣元素Ca 磚紅色，含鍶元素Sr 洋紅，鈉的焰色反應顏色為黃色，故A錯誤；B項、K的焰色反應顏色為紫色（透過藍色鈷玻璃片觀察），鈉的焰色反應顏色為黃色，故B錯誤；C項、鈉的焰色反應顏色為黃色，故C正確；D項、銅元素的顏色反應顏色為綠色，鈉的焰色反應顏色為黃色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了焰色反應，解題的關鍵是熟記鈉離子進行焰色反應時火焰的顏色，注意焰色反應是元素的性質。常見元素的焰色反應顏色：含鈉元素Na 黃含鋰元素Li 紫紅含鉀元素K紫（透過藍色鼓玻璃片觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了紫色）含鈣元素Ca 磚紅色含鍶元素Sr 洋紅含銅元素Cu 綠含鋇元素Ba 黃綠含鈷元素Co 淡藍（注：含鐵元素Fe 無色）13. 在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）A. Cu2+、SO42、OH、K+ B. Fe3+、NO3、Cl、H+C. K+、CO32、Cl、H+ D. H+、Na+、Cl、SO42【答案】D【解析】試題分析：A因Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B錯誤；C因CO32-、H+結合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D。考點：考查離子的共存14.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A. HClH2 B. HClFeCl2 C. H2SO4 SO2 D. Fe Fe2O3【答案】D【解析】試題分析：A、HCl H2，H元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤；B、HCl FeCl2，Cl元素的化合價未改變，所以不是氧化還原反應，錯誤；C、H2SO4（濃）SO2，S元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤；D、FeFe2O3，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，需要氧化劑，正確，答案選D?？键c：考查元素化合價的變化，氧化還原反應的判斷15.侯德榜是我國杰出的化學家，由他創(chuàng)立的“侯氏制堿法”中有這樣一個反應：2NaHCO3Na2CO3H2Ox，則x的化學式是()A. CO B. CO2 C. H2 D. CH4【答案】B【解析】【分析】根據化學反應中原子守恒原理分析解答?！驹斀狻扛鶕|量守恒定律反應2NaHCO3Na2CO3H2Ox，反應前2個Na原子，2個H原子，2個C原子，6個O原子，反應后2個Na原子，2個H原子，4個O原子，1個碳原子，可知x的化學式是CO2，B正確?！军c睛】反應前后，原子種類和個數相等。例如：一個碳原子和一個氧氣分子（含兩個氧）反應，生成一個二氧化碳分子（含一個碳原子和兩個氧原子），反應前后，都是一個碳原子和兩個氧原子。16.下列溶液分別與碳酸鈉溶液混合后不能產生沉淀的是A. 氫氧化鈣溶液B. 氫氧化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 氯化鈣溶液【答案】C【解析】【詳解】A項、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故B錯誤；C項、碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應，不能產生沉淀，故C正確；D項、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故D錯誤。故選C。17.水作為氧化劑的反應是A. 2Na + 2H2O2NaOH + H2 B. SO3 + H2OH2SO4C. 2F2 + 2H2O4HF + O2 D. 2H2 + O22H2O【答案】A【解析】【分析】元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水為氧化劑，則水中H元素的化合價降低。【詳解】A項、反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B項、反應中，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C項、反應中，F(xiàn)元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C錯誤；D項、反應中，水為生成物，既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應中氧化劑判斷的考查，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。18.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A. 最后溶液變藍色B. 溶液先變藍色最后褪色C. 溶液仍為紫色D. 因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生【答案】B【解析】試題分析：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，有氧氣產生，溶液中有氣泡放出，氫氧化鈉顯堿性，使紫色石蕊試液變成藍色，過氧化鈉具有漂白作用，使藍色石蕊試液褪色,由于氧化反應比較慢，所以先變?yōu)樗{色，最后溶液褪色，答案選B?？键c：考查過氧化鈉的化學性質。19.下列離子方程式不正確的是A. Na與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OHH2B. Na2O與鹽酸反應：Na2O+2H+=2Na+H2OC. Na與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na+CuD. Na2CO3與足量的稀H2SO4溶液反應：CO32+2H+=CO2+H2O【答案】C【解析】【詳解】A項、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A正確；B項、Na2O與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為Na2O+2H+=2Na+H2O，故B正確；C項、Na與CuSO4溶液反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應，不能置換出銅，故C錯誤；D項、Na2CO3與足量的稀H2SO4溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32+2H+=CO2+H2O，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。20. 除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。考點：物質的除雜，鈉的重要化合物的性質21.在燒杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度0.97g cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是A. 鈉在水層中反應并上下游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C. 鈉在苯的液面上反應并上下游動 D. 鈉在苯和水的界面處反應并上下游動【答案】D【解析】【分析】Na和水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應，苯和水不互溶，會分層且水在下層。【詳解】由題意（水）（Na）（苯），所以鈉應在水與苯的界面處并與水發(fā)生反應，當鈉與水接觸時，二者反應放出H2，H2附著在Na的表面，使鈉產生較大浮力，于是開始向上運動，在向上運動的過程中，H2逐漸脫離鈉的表面，至一定程度，鈉又向下運動，如此不斷反復，直至鈉球消失，故D正確。故選D【點睛】本題考查了鈉的性質，同時考查分析問題能力，知道苯和水的是否互溶、鈉和水的反應特點即可解答。22.已知有如下反應：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ( )A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2【答案】C【解析】2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-中，氧化性：BrO3-ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3-Cl2；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+I2，還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性：Cl2Fe3+，還原性：Fe2+Cl-，氧化能力：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2，故選C。點睛：本題考查學生氧化還原反應中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識。掌握根據化學方程式判斷物質的氧化性或還原性的強弱方法是解題的關鍵。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。23.將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質的質量分數是A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%【答案】C【解析】【分析】根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再算出氫氣質量，再計算出溶液質量，根據計算公式再算出所得溶液的質量分數?！驹斀狻吭O2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X，生成氫氣質量為Y，由化學方程式可得：2Na+2H2O2NaOH+H246 80 22.3g X Y46：2.380：X2：Y，解得X=4g；Y=0.1g，反應后所得溶液的質量分數：4g/(100g+2.3g0.1g)100%3.91%，故選C。24.下列金屬常溫下就能與水反應的是A. 鈉 B. 鋁 C. 鐵 D. 銅【答案】A【解析】【詳解】常溫下鈉能與冷水反應，鋁去膜高溫下能與水反應，鐵高溫下能與水蒸氣反應，銅與水不反應，故選A?！军c睛】在金屬活動順序表中,位于鋁之前的金屬都能與液態(tài)水反應,生成對應堿和氫氣；在鋁之后氫之前的金屬可以和氣態(tài)水反應 ,生成對應金屬氧化物和氫氣；氫之后的金屬不能和水反應。25.既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質組是（1）鋁 （2）氧化鐵 （3）氧化鋁 （4）氫氧化鋁A. （1）（2） B. （1）（3）（4） C. （2）（3）（4） D. （2）（4）【答案】B【解析】【詳解】（1）鋁能和HCl、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，故正確；（2）氧化鐵屬于堿性氧化物，能和稀鹽酸反應生成鹽和水，和NaOH溶液不反應，故錯誤；（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；故選B。【點睛】中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；某些非金屬：Si、S等。二、填空題（共50分）26.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產物；_是還原產物；電子轉移的總數為_。【答案】 (1). K2Cr2O7 (2). HCl (3). Cl (4). Cr (5). Cl2 (6). CrCl3 (7). 6e-。【解析】【分析】化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，對應的產物是還原產物，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移的電子數目?！驹斀狻吭贙2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中，氯元素化合價升高，所以氯元素被氧化，HCl是還原劑，其產物Cl2為氧化產物，鉻元素化合價降低，所以K2Cr2O7是氧化劑，對應的產物CrCl3是還原產物，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移的電子數目=6，故答案為：K2Cr2O7；HC；Cl；Cr；Cl2； CrCl3；6e-。【點睛】本題考查氧化還原反應，同時考查對基礎知識掌握情況，熟練掌握基本概念、常見元素化合價是解答關鍵。27.用雙線橋法或單線橋法分析下述反應Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 _【答案】或【解析】【分析】2HCl+ZnZnCl2+H2中失電子的Zn元素化合價升高，得電子的H元素化合價降低，轉移電子數為2?！驹斀狻縕n+2HCl=ZnCl2+H2中，反應中氫元素化合價從+1價變化為0價，化合價降低得到電子，所以HCl做氧化劑，鋅元素的化合價從 0價變化為+2價，元素化合價升高失電子，所以Zn做還原劑，反應轉移的電子數目2e-，用雙線橋法電子轉移情況如下：，用單線橋表示為：，故答案為：或。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應表示方法的考查，注意從元素化合價角度分析，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。28.把少量的金屬鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象_，化學方程式是_?！敬鸢浮?(1). 鈉浮于液面上，熔成小球，四處游動，溶液中產生藍色絮狀沉淀，并伴有嘶嘶的響聲 (2). 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【解析】【分析】金屬鈉和硫酸銅溶液的反應先是和里面的水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間的復分解反應?！驹斀狻堪焉倭康慕饘兮c放入CuSO4溶液中，鈉浮于液面上，熔成小球，四處游動，溶液中產生藍色絮狀沉淀，并伴有嘶嘶的響聲，反應的化學方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2，故答案為：鈉浮于液面上，熔成小球，四處游動，溶液中產生藍色絮狀沉淀，并伴有嘶嘶的響聲；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2。29.鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下： 鈉_原因是_鈉熔化小球，原因是_小球四處_逐漸減小，發(fā)出嘶嘶地是響聲， 滴入酚酞后溶液_，原因是_。【答案】 (1). 浮在水面上 (2). 鈉的密度小于水 (3). 鈉的熔點較低 (4). 游動 (5). 呈紅色 (6). 鈉和水反應生成堿【解析】【分析】鈉的密度小于水，鈉和水反應生成NaOH和H2，且放出大量熱而使鈉熔成小球，鈉和水反應很劇烈，生成的氫氣使鈉受力不均而四處游動，無色酚酞試液遇堿變紅色。【詳解】鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，故答案為：浮在水面上；鈉的密度小于水；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出的大量熱而使鈉熔化成小球，故答案為：鈉的熔點較低；鈉和水反應生成的氫氣使鈉受力不均而四處游動，隨著反應的進行，鈉逐漸減小，最后消失，鈉和水反應生成NaOH而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以溶液呈紅色，故答案為：游動；呈紅色；鈉和水反應生成堿?！军c睛】本題考查了鈉和水反應現(xiàn)象，知道鈉的性質，會運用化學語言描述鈉和水反應現(xiàn)象及產生現(xiàn)象的原因是解答關鍵。30.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。【答案】 (1). 有白色絮狀沉淀生成 (2). Al3+3OH- =Al(OH)3 (3). 白色絮狀沉淀逐漸溶解 (4). Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O【解析】【分析】氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失?！驹斀狻吭贏lCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為：Al3+3OHCl3=Al（OH）3，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO2，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，氫氧化鋁沉淀消失，故答案為：有白色絮狀沉淀生成；Al3+3OH=Al（OH）3；沉淀溶解；Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O。【點睛】本題考查了鋁的化合物的性質，掌握兩性氫氧化物氫氧化鋁的性質是解題關鍵。31.圖中，A是單質，B的焰色反應呈黃色。判斷A、B、C、D的化學式：A_ B_ C_ D_下列轉化的化學方程式為：（1）AB_（2）BD_（3）AC_【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). 2NaO2Na2O2 (6). 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (7). 2Na+2H2O2NaOHH2【解析】【分析】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和CO2反應可以生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應也生成Na2CO3，所以D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）AB的反應為鈉和氧氣的反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（2）BD的反應為過氧化鈉與二氧化碳的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3）AC的反應為鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構是解答關鍵。32.如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）由