氯氣第1課時(shí)--高一化學(xué)教案

氯 氣 教案第四章 鹵 素第一節(jié) 氯 氣（共3課時(shí)）第1課時(shí) 氯氣的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（一）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途； 2、使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)； 3、從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣與金屬、氫氣等的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟Ｄ芰δ繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及抽象概括能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的結(jié)構(gòu)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氯氣與金屬、氫氣的反應(yīng)）。教學(xué)難點(diǎn)：從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯氣與金屬、氫氣等的反應(yīng)了解氯氣具有氧化性，是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（本節(jié)共3課時(shí)）教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索研討總結(jié)練習(xí)提高教具準(zhǔn)備：氯氣與Fe、Na、Cu、H2反應(yīng)所需的儀器和試劑；投影儀；部分練習(xí)題教學(xué)過程 引言 第二章我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，她們的最外層都是1個(gè)電子，很容易失去該電子，表現(xiàn)出非常活潑的金屬性。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。 學(xué)生活動(dòng) 寫出F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 教師活動(dòng) 引導(dǎo)學(xué)生寫出Br、I、At三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 從這幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以看到：它們的最外層電子數(shù)均為7，具有相似的結(jié)構(gòu)。它們不穩(wěn)定，在反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子或與相應(yīng)原子共用電子對，從而達(dá)到最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性，成為一族，稱為鹵族元素，簡稱鹵素。鹵素及其化合物具有非常廣泛的用途。 投影（第四章章圖）簡述鹵素及其化合物的用途。 這一節(jié)我們學(xué)習(xí)鹵素的重要單質(zhì)氯氣，它是一種雙原子分子。首先讓我們來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)。 投影板書 第四章 鹵 素第一節(jié) 氯 氣 一、氯氣的性質(zhì)展示 展示一瓶氯氣，在瓶后襯一張白紙。（1）讓學(xué)生觀察氯氣的顏色、狀態(tài)；（2）請一個(gè)學(xué)生上臺(tái)聞一聞氯氣的氣味（注意聞氣體的方法：輕、扇、飄，并演示給學(xué)生看）；（3）向盛氯氣的集氣瓶中加入少量的水，振蕩，觀察氯水的顏色（由學(xué)生操作）。學(xué)生活動(dòng)（1）觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯氣是黃綠色氣體，可溶于水，氯水呈淺黃綠色； （2）聞味，描述：有刺激性氣味； （3）回憶，敘述：聞氣體的正確方法。教師總結(jié)氯氣在通常情況下是氣態(tài)，呈淺黃綠色；在1個(gè)大氣壓下，降溫到-34.6，會(huì)變成液態(tài)氯，繼續(xù)降溫到-101時(shí)，液態(tài)氯會(huì)變成固態(tài)的氯；氯氣有毒，并有強(qiáng)烈的刺激性氣味；可溶于水，1體積水約能溶解2體積的氯氣，氯水呈淺黃綠色。投影板書（一）氯氣的物理性質(zhì) 氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； 氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣，因此，實(shí)驗(yàn)室不能用排水法收集氯氣）； 易液化（常壓下-34.6變?yōu)橐后w）； 密度比空氣密度大（收集氯氣可用向上排空氣法）。強(qiáng)調(diào) 氯氣有毒，吸入大量會(huì)致死，但只要嚴(yán)格按照操作規(guī)定操作，實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的；不僅聞?dòng)卸練怏w需要這樣操作，聞其它氣體也應(yīng)采取這種方法。過渡 以上我們講到的是氯氣的物理性質(zhì)，它的化學(xué)性質(zhì)怎樣呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，讓我們先來研究一下氯原子的原子結(jié)構(gòu)。投影展示 氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。分組討論（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？是否穩(wěn)定？在反應(yīng)中易發(fā)生怎樣的變化？ （2）這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了氯氣怎樣的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生活動(dòng) 分組討論，選其中兩組各派一個(gè)代表匯報(bào)討論結(jié)果。教師總結(jié) 氯原子的最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子或與相應(yīng)原子共用電子對，從而達(dá)到最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，具有較強(qiáng)的氧化性。投影板書（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、 氯氣與金屬反應(yīng)設(shè)問 初中我們就學(xué)過Cl2與Na的反應(yīng),請同學(xué)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng) 回憶，書寫反應(yīng)方程式。 點(diǎn)燃投影板書 2Na + Cl2 = 2NaCl實(shí)驗(yàn) 做鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng) 觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成白色固體。思考 氯氣除了可以和鈉等活潑金屬反應(yīng)外，是否還會(huì)和其它金屬反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn) 演示銅絲在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng) 觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后，濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色。點(diǎn)燃 書寫反應(yīng)方程式。投影板書 Cu + Cl2 = CuCl2講述 Cu有+1、+2價(jià)，但與氯氣反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物CuCl2過渡 下面讓我們一起來看一看氯氣與鐵的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 找一位學(xué)生上臺(tái)，指導(dǎo)其做鐵絲在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng) 觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈棕黃色。提問 自學(xué)提綱第8條。點(diǎn)燃教師活動(dòng) 指導(dǎo)學(xué)生寫出鐵絲在氯氣中燃燒的反應(yīng)方程式。投影板書 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3教師總結(jié) Cl2不僅能和Na、Cu、Fe等反應(yīng)，在加熱條件下還可與金、鉑等極不活潑的金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氯化物，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的是高價(jià)的金屬氯化物。課堂練習(xí) 做課堂練習(xí)第5題第（1）、（2）、（3）、（4）、（5）小題； 提高性練習(xí)第2、3小題。思考 氯氣能跟多種金屬化合，那么氯氣能否與非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。投影板書 2、氯氣與某些非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 做氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng)（1）觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧； （2）聞味，描述：有刺激性氣味； （3）思考，回答瓶口有白霧的原因（產(chǎn)物HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成液體小液滴，從而形成霧）。點(diǎn)燃 （4）書寫反應(yīng)方程式投影板書 H2 + Cl2 = 2HCl強(qiáng)調(diào) 我們看到瓶口產(chǎn)生的是霧，而不是煙。區(qū)別：霧，液體小液滴；煙，固體小顆粒。過渡 事實(shí)上H2和Cl2在光照條件下也可發(fā)生反應(yīng)，并且發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn) 做H2和Cl2混合見光爆炸實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng) 觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：H2和Cl2迅速混合爆炸，把塑料片向上彈起，瓶口有白霧。光照 書寫反應(yīng)方程式。投影板書 H2 + Cl2 = 2HCl講述氯氣可以和H2反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下，會(huì)安靜燃燒；在光照條件下，會(huì)發(fā)生爆炸。氯氣不僅可以和H2反應(yīng)，在一定條件下，還可跟P、S、C等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn) 做P在Cl2中燃燒實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng) 觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： P在Cl2中燃燒，有白色煙霧產(chǎn)生。點(diǎn)燃書寫反應(yīng)方程式。點(diǎn)燃投影板書 2P + 3Cl2 = 2PCl3 （Cl2少量時(shí)，生成PCl3，為液態(tài)）2P + 5Cl2 = 2 PCl5 （Cl2過量時(shí)，生成PCl5，為固態(tài)）課堂練習(xí)做課堂練習(xí)第5題第（6）、（7）小題。分組討論 1、比較Na、Cu、Fe、H2、P等在氯氣中燃燒的共同點(diǎn)，想一想燃燒是否一定要有氧氣參加？并總結(jié)燃燒的定義。2、根據(jù)金屬、非金屬與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷氯元素的化合價(jià)變化情況？表現(xiàn)出氯氣怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ 學(xué)生活動(dòng) 討論，總結(jié)：1、燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都叫做燃燒。 2、通過氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)可以看出：氯氣在各反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)均從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，原因是氯氣分子中氯原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子或與相應(yīng)原子共用電子對，從而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氯氣是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成高價(jià)的金屬氯化物。 課堂練習(xí) 用雙線橋法標(biāo)明 Cl2與Na、Cu、Fe