洛陽化學(xué)能與電能-原電池原理成稿.ppt

洛陽理工學(xué)院附中袁衛(wèi)平,化學(xué)能與電能-原電池原理,形形色色的電池,正在給使用燃料電池的Mp3加注甲醇燃料,神州5號飛船上伸展開來的太陽能電池板,尼泊爾18歲青年卡爾基手持用頭發(fā)制成的廉價太陽能電池板，他的同學(xué)將一個燈泡放在他的頭上。,一、課標(biāo)要求 1、通過進行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池的工作原理 2、一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用 二、復(fù)習(xí)重點 1、原電池的工作原理 2、能夠書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式,A2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+ Cd（s） BCo2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C2Ag +（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq） D2Ag +（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）,【考題賞析】,（2010年寧夏12）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（ ）,離子反應(yīng)方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,還原劑 氧化劑,雙線橋：,【知識回顧】,一、原電池工作原理,圖1,硫酸銅（aq）,圖2,硫酸銅（aq）,A,圖3,硫酸銅（aq）,現(xiàn)象:,鋅片變細，銅片變粗，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).,結(jié)論:,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱，也就是說不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流。,A,電子,離子,原電池由兩個半電池組成，每個半電池中的電極與電解質(zhì)溶液互不反應(yīng)，電池反應(yīng)的還原劑與氧化劑分別位于兩個半電池中，中間通過鹽橋連接起來。,靠鹽橋內(nèi)離子的移動，可平衡電荷，溝通內(nèi)電路,根據(jù)下面的反應(yīng)設(shè)計雙液原電池，要求注明電極材料和名稱 練習(xí)1：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag,練習(xí)2：2I- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + I2,KNO3,鏈接,燃燒反應(yīng)：2H2+ O2 = 2H2O 燃料電池：2H2+ O2 = 2H2O,點燃,增大電極單位面積吸附氣體的分子數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。,二、原電池電極反應(yīng)式的書寫,練習(xí)3：寫出鉛蓄電池放電過程的電極反應(yīng)式。,Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l),0 + 4 + 2,Pb2e- + SO4 2- = PbSO4,PbO2+2e- +4H+ SO4 2- = PbSO4 +2H2O,Pb2e- = Pb2+,燃料電池的工作原理,燃料電池的工作原理,小結(jié)：,1、原電池形成的條件 a 、有兩種活潑性不同的金屬作電極（或金屬與能導(dǎo)電的非金屬或化合物） 注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑 b 、有電解質(zhì)溶液，并能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) c 、構(gòu)成閉合的回路 2、電極反應(yīng)式的書寫方法,作業(yè)： 比較下圖所示的兩個原電池裝置的區(qū)別，嘗試總