廣西蒙山縣第一中學2017_2018學年高二化學下學期期末考試試題.docx

廣西蒙山縣第一中學2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題 （滿分100分 考試時間90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 N14 Mg24一選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個正確答案）1.以下敘述中，錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氯化鈉中，除Cl和Na的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.Na和Cl形成的離子鍵具有方向性 D.鈉與氯反應生成氯化鈉后，體系能量降低2下列軌道能量由小到大排列正確的是()A.3s3p3d4s B.4s4p3d4d C.4s3d4p5s D.1s2s3s2p3.下列表示錯誤的是()4.若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B.該元素原子核外有5個電子層C.該元素原子最外層共有8個電子 D.該元素原子M電子層共有8個電子5.下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是() 6下列說法不正確的是()A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 D.N2分子中有1個鍵，2個鍵7.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1、2、7的元素 B.S、O、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg8.某元素基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A.第3周期B族 B.第4周期B族 C.第4周期B族 D.第4周期族9.下列分子或離子中，不含有孤電子對的是()AH2O BH3O CNH3 DNH10.下列不是配位化合物的是（）A.Co(NH3)63+ B.Ag(NH3)2NO3 C.CuSO45H2O D.Fe(SCN)311.螢石(CaF2)屬于立方晶體，晶體中每個Ca2被8個F包圍，則晶體中F的配位數(shù)為A.2 B.4 C.6 D.812.下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A.OSSeTe .B.CNOFC.PSOF .D.KNaMgAl13已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是 kJmol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯誤的是()I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常見化合價是1B.元素Y是A族元素C.元素X與氯元素形成的化合物的化學式XClD.若元素Y處于第3周期，它可能與冷水劇烈反應14.已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A.1 mol該化合物中有1 mol YB.1 mol該化合物中有6 mol OC.1 mol該化合物中有1 mol BaD.該化合物的化學式是YBa2Cu3O615在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是()Asp Bsp2 Csp3 D其他形式雜化16.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A氫鍵屬于共價鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂17肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子18.下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()ANaOH BNa2O2 CCH3COOH DMgCl219下列大小關(guān)系正確的是()A熔點：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaCl20.已知BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于( )A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子二、非選擇題（共40分）21(6分)根據(jù)電子排布三原理，填寫下列空白。(1)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。(2)磷原子外圍電子排布式為_。(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。22（8分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；B的外圍電子的軌道表示式為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。23.（10分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_AlBr，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，A錯誤；二者均為離子晶體，離子半徑：Mg2Ca2，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，B正確；二者均為離子晶體，離子半徑：ClBr，離子半徑越小，晶格能越大，C錯誤；CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔、沸點大于分子晶體的熔、沸點，D錯誤。20.選B21.【解析】(1)Mn元素的原子核外有25個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2) (3)由泡利原理，先寫出軌道表示式，由軌道表示式很容易看出，有2個未成對電子。21.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)3s23p3(3)222.【解析】(1)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫成：，可見該原子核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。22.【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23