(好資料)考點(diǎn)_6_物質(zhì)的量--【精品資料】高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全程講解

考點(diǎn) 6 物質(zhì)的量1 復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點(diǎn)2難點(diǎn)聚焦一、質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。二、阿伏加德羅定律 1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2推論： 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 同溫同體積時(shí)，p1/p2= n1/n2=N1/N2 同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 同溫同壓同體積時(shí)，W1/W2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計(jì)量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.021023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取“6.021023”。 3知知網(wǎng)絡(luò)、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號(hào)NA、近似值：6.021023、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：Lmol-1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M 、單位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：molL-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4Lmol-1，=M(A)(A)+M(B)(B)+ 為體積分?jǐn)?shù)。3 例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用 例1有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g) A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a、b和c解析本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡(jiǎn)化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為0.0745bg。如果解題時(shí)使用ag這個(gè)數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時(shí)答案中也會(huì)含有b，請(qǐng)讀者自行解答。本題正確答案為C。例2在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用例3下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA解析阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，所以選項(xiàng)A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。每生成1molH2時(shí)必有2molH+獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正確。1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，所以選項(xiàng)D正確。本題正確答案為AC。三、阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用例4在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。解析由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實(shí)際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。 設(shè)混合氣體中O3占xL，則O2為(a-x)L 2O3 = 3O2 2L 3L xL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)=50% , w(O2)=1-50%=50%。四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用例5在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3=A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4，4AH3=A4+6H2。五、阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用例61體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的_%。解析由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9(3+1)=3.6體積。設(shè)參加反應(yīng)的SO2為x體積，由差量法 2SO2 + O22SO3 V 2 3-2=1 x 4-3.6=0.4 2:1=x:0.4 解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2的。六、阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用例7 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03105Pa和1.01105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解析書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？)，因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為。本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ4實(shí)戰(zhàn)演練1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ( ) A. B. C. D. 2現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol3質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 ( ) A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOHKHCO3 C. 物質(zhì)的量 KOHKHCO3 D. KOH KHCO3的任意比4在反應(yīng)X+2Y=R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 ( ) A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:95設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NA C. 常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同條件下所占的體積(L)應(yīng)是 ( ) A. B. C. D. 7nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是 ( ) A. 在同溫同壓下體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等8常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是 ( ) A. 氧氣 B. 氮?dú)?C. 乙烷 D. 一氧化氮9同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈?jiǎn)單分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是 ( ) 阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價(jià)規(guī)則 A. B. C. D. 10將空氣與CO2按5:1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為(假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4:1，其它成分可忽略不計(jì)) ( ) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%11在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)。經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。12已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06105Pa和1.01105Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_13化合物A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。 A的化學(xué)式是_，推斷理由是_。 已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，A分子的結(jié)構(gòu)式是_。14A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是_，B的摩爾質(zhì)量是_。15氫氣和氧氣的混合氣體，在120和一定壓強(qiáng)下體積為aL，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)測(cè)得其體積為bL，原混合氣體中氫氣和氧氣各是多少升？16測(cè)定人呼出氣體中CO2的含量時(shí)，將100mL呼出的氣體通入50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L鹽酸滴定，當(dāng)耗掉20.4mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同種鹽酸滴定耗去36.4mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算人呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。17用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿 伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為： 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖1-1 所示。 在電流強(qiáng)度為IA(安)，通電時(shí)間為ts后，精 確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。 圖1-1 試回答： 連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E接_，C接_，_接F。 實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開C_。 寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_；相應(yīng)的離子方程式是_。 為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是_。 稱量電解前電極質(zhì)量；刮下電解后電極上的銅并清洗；用蒸餾水清洗電解后電極；低溫烘干電極后稱量；低溫烘干刮下的銅后稱量；再次低溫烘干后稱量至恒重。 已知電子的電量為1.610-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=_。18將標(biāo)況下1L由CO和某氣態(tài)單烯烴的混合氣體與9LO2混合。點(diǎn)燃、充分燃燒后在壓強(qiáng)不變、溫度為409.5K時(shí)，測(cè)得氣體的總體積為15L。試求該烯烴的分子式以及它在混合氣體