v第二節(jié)元素周期律(新課程).ppt

第二節(jié),元素周期律,第一課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo),1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律； 2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。,原子核外電子的排布,1、電子層的劃分,近 遠(yuǎn),低 高,閱讀課本P13 表1-2，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律,2、核外電子排布規(guī)律,212 222 232 242 ,（1）各電子層最多容納_個(gè)電子；,（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè))；,（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子；,（4）核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。,2n2,8,2,18,較低,升高,隨堂練習(xí),1、下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A、在含有多個(gè)電子的原子里，電子 是分層排布的 B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn) C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低 D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近,C,隨堂練習(xí),2、某原子共有5個(gè)電子層，則其O層最多容納電子 個(gè)，N層最多容納電子 個(gè)。,8,18,3、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,C,4、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少3個(gè)電子，該元素是（ ）,A. 鋁 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,請(qǐng)閱讀和比較 1-18號(hào)元素的 有關(guān)數(shù)據(jù)，從 中能找出什么 規(guī)律？,1、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑 的變化規(guī)律,2,3,18,18,+1+7 -4-10,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層 排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化,元素周期律,大小,大小,元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律,原子結(jié)構(gòu)與元素的化合價(jià)的關(guān)系,價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些元素 的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。 1、主族元素的最高正化合價(jià)=_ =_ 2、非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=_ （注：副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜）,最外層電子數(shù),主族的族序數(shù),8,元素的化合價(jià),+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7(除F) -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,隨堂練習(xí),在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（ ）,A. R的最外層電子數(shù)為5,B. R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸,C. RO3-中的R只能被還原,D. R2在常溫常壓下一定是氣體,B,2、元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律,（1）、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易,（2）、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的 堿性強(qiáng)弱,判斷元素金屬性強(qiáng)弱（即元素原子的失電子的易難）的方法,元素周期律,（3）、金屬間的置換反應(yīng),判斷元素非金屬性強(qiáng)弱（即元素原子的得電子的易難）的方法,2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性,元素周期律,3、單質(zhì)間的置換反應(yīng),4、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性的強(qiáng)弱,鈉、鎂和水的反應(yīng),金屬性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。,鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),金屬性 Mg Al,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,弱堿,BC,1、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性NaMg的是： A、Na最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有2個(gè)電子； B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能； C、堿性NaOH Mg(OH)2 D、 Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái),隨堂練習(xí),隨堂練習(xí),2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）,A. 鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù),B. 鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng),C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱,D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,C,稀有氣體元素,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的性質(zhì)隨著元素_的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,元素周期律,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,元素周期律,元素周期律,元素周期律,小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 _、_、_及元素的 _都呈現(xiàn)周期性變化。,電子層排布,原子半徑,化合價(jià),金屬性和非金屬性強(qiáng)弱,原子序數(shù),1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布 呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化,A,2、下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl S的是： A、Cl2比S易與H2化合 B、HCl比H2S穩(wěn)定 C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為+6,AB,隨堂練習(xí),隨堂練習(xí),3、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（ ）,A. 全部 B. C. D. 除以外,C,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),最強(qiáng),最強(qiáng),元素周期律、元素周期表的意義,1、元素周期表是元素周期律的具體 _，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，在科學(xué)研究上為_(kāi)提供了線索。,表現(xiàn)形式,新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu),元素周期律、元素周期表的意義,2、對(duì)于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用 （1）在_可找到半導(dǎo)體材料。 （2）在元素周期表_找到研制農(nóng)藥的元素。 （3）在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,金屬和非金屬的交界處,右上方非金屬處,過(guò)渡元素,位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié),1、原子序數(shù)=_=_=_ 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=_ 陰離子：質(zhì)子數(shù)=_ 2、周期序數(shù)=_ 原子變成陽(yáng)離子，電子層數(shù)_ 原子變成陰離子，電子層數(shù)_,核外電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù),核外電子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù),原子核外電子層數(shù),減少一層,不變,位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié),3、主族元素的族序數(shù)=_ =_ 4、最高正價(jià)+負(fù)價(jià)絕對(duì)值=_ 5、同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增： 最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_， 得電子能力逐漸_，失電子能力逐漸_， 非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。,原子的最外層電子數(shù),最高正化合價(jià),8,增多,減小,增加,減小,增強(qiáng),減弱,位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié),6、同主族元素，原子的最外層電子數(shù)_， 化學(xué)性質(zhì)_，隨著核電荷數(shù)的增加， 電子層數(shù)_，原子半徑逐漸_， 原子核對(duì)電子的引力_， 得電子能力逐漸_，失電子能力逐漸_； 非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。,相等,相似,增多,減弱,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),增大,位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié),7、失電子越易， 金屬性越_， 跟水反應(yīng)越_