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你能鑒別這些金黃色的金屬是黃金還是假的嗎？,看到這些圖片你想要知道什么問題嗎？能否自己尋找答案呢？,第八單元 金屬材料,金屬材料,純金屬,合金,常見的金屬：鐵、銅、鋁、鈦,物理性質(zhì),常溫下除汞外其它是固體,密度較大,有金屬光,多數(shù)能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,有延展性,用途：制造工業(yè)、醫(yī)療器械、刀具等,金屬的用途由其性質(zhì)、資源、價(jià)格、美觀、使用是否便利、是否易于回收以及對環(huán)境的影響等方面綜合考慮。,化學(xué)性質(zhì),大部分與氧氣反應(yīng), 氫之前的金屬與酸反應(yīng), 某些金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,（1）定義：,（2）合金的性能：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它 們的純金屬高合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低,（3）常見的合金：鐵合金（生鐵、鋼）、鋁合金、 銅合金、鈦合金,鐵在置換反應(yīng)中呈+2價(jià)，所得的亞鐵溶液呈淺綠色。,鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)不能得到氯化鐵 FeCl3,銅不能與稀鹽酸生成氯化銅 CuCl2,顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、彈性、強(qiáng)度,硬度：材料局部抵抗硬物壓入其表面的能力。 強(qiáng)度：金屬材料在外力作用下抵抗永久變形和 斷裂的能力,金屬資源,鐵礦石種類：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、 黃鐵礦（FeS）、菱鐵礦（FeCO3）,鐵的冶煉,原料：鐵礦石、焦炭、石灰石,設(shè)備：高爐,鐵的銹蝕和保護(hù) ：,（1）生銹的條件：空氣中氧氣、水蒸氣,（2）鐵防銹方法,保護(hù)金屬資源的途徑,（1）防止金屬腐蝕,（2）回收利用,第八單元 金屬材料,（3）除銹方法：打磨、酸洗,隔絕空氣：,保持鐵制品潔凈干燥,涂保護(hù)層 如油漆、涂油、電鍍,（3）有計(jì)劃、合理地開采礦物,改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼,（4）尋找金屬的代用品,鐵,組成,結(jié)構(gòu),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),用途,制取,存在,保存,鐵由鐵元素組成。,鐵由鐵原子構(gòu)成。,鐵以化合物的形式存在在自然界中。,鐵是銀白色固體，是電和熱的良導(dǎo)體，有彈性、延展性，較軟。,鐵在常溫或點(diǎn)燃條件下都能與氧氣反應(yīng),能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2,能與鐵之后的金屬的化合物的水溶液反應(yīng) Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4,：隔絕空氣與水份,含雜質(zhì)的計(jì)算: 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生 成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A+BC=B+AC,純度=物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),（2009）43.（4分）右圖為高爐煉鐵的示意圖。根據(jù)示意圖可歸納出： 高爐煉鐵的主要原料是 ； 高爐煉鐵的主要原理是 （用化學(xué)方程式表示） 。,鐵礦石、焦炭、石灰石,（06）（6分）完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，鐵和銅金屬活動性比較,銀白色表面有紅色固體析出,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,（10）為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)方案 將3枚潔凈的鐵釘同時(shí)置于如圖所示環(huán)境下的中，觀察鐵釘銹蝕情況。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3天后，I、中鐵釘不生銹，中鐵釘明顯生銹。 獲得結(jié)論 (1)對照實(shí)驗(yàn)l、，可知鐵銹蝕的條件之一為 ； (2)防止鐵銹蝕的一種方法是 。 拓展探究 (3)小明發(fā)現(xiàn)海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測氯化鈉能加快鐵的銹蝕。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小明的猜想,在潮濕的空氣中,涂油、噴漆、搪瓷等,在A、B、C、D四支試中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、完全浸沒在食鹽水中的細(xì)鐵絲，兩天后觀察，發(fā)現(xiàn)浸過食鹽水的細(xì)鐵絲銹蝕最嚴(yán)重。,（09）黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量。,解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 x 0.2g,黃銅中銅的質(zhì)量為： 20g-6.5g=13.5g,答:黃銅中銅的質(zhì)量為13.5g。,用鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，如圖是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系圖。如果a代表鐵，b代表鋅，c代表鋁，這三條圖線從上到下的順序是（ ） A） a、b、c B） b、c、a C） c、a、b D） c、b、a,D,Al,Mg,Fe,Mg+2HCl = MgCl2 + H2,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2,24 2,272 23,56 2,24g x1,24g x2,24g x3,6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，按上述順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（ ） A） 1：1：2 B） 2：2：3 C） 1：1：3 D） 1：1：1,B,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,56 2,65 2,27 2 23,（2011）在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)后得到一些固體。過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則下列敘述中正確的有： 固體中一定含有鋅 固體中一定沒有銅 固體中一定含有鐵 溶質(zhì)中一定含有氯化鋅溶質(zhì)中一定沒有氯化亞鐵溶質(zhì)中肯定沒有氯化銅（ ） A B. C. D,C,CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2HCl+Zn=ZnCl2+H2,2HCl+Fe=FeCl2+H2,Zn Fe (H) Cu,置換的順序是：最活潑的先置換最不活潑,一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片中含有少量鋅，當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ） A. 等于0.2g B. 大于0.2g C. 小于0.2g D. 都有可能,C,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,56 2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,65 2,5.6g x1,5.6g x2,有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為（ ） A. Mg B. Zn C. Pb D. Cu,A,Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2,56 2,5.6g x1,解：設(shè)5.6g為純鐵，則生成氫氣的質(zhì)量為x1,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,24 2,設(shè)5.6g分別為純鎂、鋅、鉛，則生成氫氣的質(zhì)量分別為x2、x3、 x4。,Pb+ H2SO4 = PbSO4 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,65 2,207 2,由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，共放出1g氫氣，估計(jì)原混合物的組成不可能是（ ） A. Zn和Mg B. Fe和Mg C. Zn和Fe D. Fe和Cu,CD,解：設(shè)鎂、鋅、鐵質(zhì)量分別為20g，則生成氫氣的質(zhì)量分別為x1、 x2、x3、 x4。,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,56 2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,65 2,20g x1,20g x2,Mg+2HCl = MgCl2 + H2,24 2,20g x1,甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下： 計(jì)算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量； (3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解:(1)鐵的質(zhì)量：10g-2gg 金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 8g/10g100%80% (2)設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y。 Fe + H4 = FeSO4 56 98 152 8g x y 56/8g98/x xg 56/8g152/y y21.7g (3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 14g/100g100% 答：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；甲制得21.7g硫酸亞鐵；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。,在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸沒在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如下圖)，直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確的是( ) A 鐵球一定是空心的 B 拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同) C 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動 D 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動,AC,如下圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為 。,152,分析:由于稀鹽酸足量，要使天平仍保持平衡，鎂粉和鋁粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相等。,解:設(shè)ng鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。則：,如下圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有