四川省雅安中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

雅安中學(xué)2018-2019學(xué)年度高一下期3月化學(xué)考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 S-32 Fe-56 一、選擇題（共8題，每題6分，共48分）1、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是A“玉兔二號”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點B我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素2、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A44 g 14CO2中氧原子數(shù)目為2NAB56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NAC32 g硫在足量的純氧中燃燒，生成NA個SO2分子D1 mol的鐵分別于足量的氧氣、氯氣和硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA3、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOHC稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液4、科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是( )A類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B它的最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性弱C它的金屬性比鉛強，具有放射性 D它的原子半徑比鉛小5、酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng) B光照是酸雨形成的必要條件之一C污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快 D優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染6、利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是A向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3+OH=SO32+H2OC進入離心機的分散系是懸濁液D檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液7、根據(jù)實驗操作，實驗現(xiàn)象和所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì)B向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸試管口產(chǎn)生紅棕色氣體該無色溶液中含有NO3-離子C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍酸性條件下，H2O2氧化性強于I2D取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅白色晶體一定含有NH4+8、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W與其它三種元素處于不同周期，Y、Z同主族，它們原子L電子層的電子數(shù)比為3:4，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是( )A原子半徑：YZW BW、X、Y三者可形成鹽C簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY DW與Y只能形成一種氫化物二、非選擇題（52分）9、根據(jù)要求填空：（1）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_種元素，_種原子，16O、17O的關(guān)系為_。（2）紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因_（化學(xué)方程式）（4）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式_（5）現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng)，生成2.40 g紅色粉末（Fe2O3），并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中，溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因：_；通過計算，該鐵的硫化物化學(xué)式為_。10、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：周期族AAAAAAA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 _ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）三種元素的陰離子還原性順序為： _；單質(zhì)的水溶液呈_色；（4）、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _(填物質(zhì)化學(xué)式) ；（提示：同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強。）（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 _ ；（6）設(shè)計實驗方案：比較與單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論 _11、同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（右圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是 。（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_。集氣瓶最終被水充滿，無氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有 。欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解，實驗方案是 。由該實驗可得出的結(jié)論是 。12、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步 Fe與過量的濃HNO3反應(yīng)的離子方程式為_，得到濾渣 1的主要成分為_。(2)第步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是_。 (3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)第步蒸發(fā)所需玻璃儀器為_。答案1D 2C 3B 4C 5A 6D 7D 8B9、（15分）（1）2 4 同位素（每空1分）（2）C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O（3）SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4 （4）5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+（5）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2Br- + 4H+ Fe3S4 （每空2分）10、（15分）（1） （1分） （2）Al （1分） 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 （2分） （3）F Cl Br（2分） 淺黃綠 （1分） （4）HClO4 （2分） （5）26 （2分） （6）將適量新制的Cl2通入Na2S溶液（2分） 溶液中出現(xiàn)黃色沉淀(其他方法也可)（2分） 11、（13分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O （2分） （2）降溫結(jié)晶 （1分） （3）不會產(chǎn)生污染環(huán)境的 NO（1分） （4）NO2（1分） O2（2分） 取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑